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1、牡一中2018级高一学年下学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Mn:55 Br:80一、选择题（每小题只有一个小题符合题意，每小题2分，共46分）1进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（ ）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH2CH32第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A单质有较高熔点 B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性 D“类钫”单质的
2、密度大于1 gcm3 3下列叙述正确的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D6Li和7Li的电子数相等，中子数相等4关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5下列分子中所有原子均满足8e稳定结构的是()ANO2BNH3 CNCl3DSO26下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量
3、变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8根据热化学方程式S(l)O2(g)SO2(g)H293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是( )AS(s)O2(g)SO
4、2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和9灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s,灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)H2Sn(s,灰)Sn(s,白)H3=+2.1 kJmol-1下列说法中正确
5、的是()A.H1H2 B.锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中,会自行毁坏 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡在常温下以灰锡状态存在10已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法正确的是()A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B.由可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C.可用右图表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H2O(g)，其反应热为241.8 k
6、J11如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高12.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为：正极：FePO4Lie=LiFePO4，负极：Lie=L
7、i。下列说法中正确的是()A充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连B放电时电池反应为FePO4Lie=LiFePO4C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上Li得电子被还原13.下列过程因发生取代反应而产生的是()A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在5060 水浴中加热D.液态植物油与氢气反应生成固态物质14.某有机物的结构简式为，它在一定条件下不可能发生加成、水解、消去、酯化、中和中的反应有()A. B. C. D.15.下列各组物质相互间一定互为同系物的是()A.淀粉和纤维素 B.蔗糖和麦芽糖C.C3H
8、6与C4H8 D.C4H10与C10H2216.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙醇和另一种分子式为C6H12O2的物质。下列分析不正确的是()A.C6H12O2分子中含有羧基B.实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5C.C6H12O2的同分异构体中属于酯类的有18种D.水解得到的C6H12O2，能发生取代反应和氧化反应17.下列叙述不正确的是()A.丙烯与氯化氢加成的产物有2种 B.联二苯的二氯取代物有15种C.立方烷的六氯取代物有3种 D.分子式为CCl2F2的物质只有一种空间结构18.苹果酸的结构简式为，下列说法正确
9、的是()A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.HOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体19.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是()A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.图中装置不能较好的控制温度为115125 20同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片 锌粉 5%的盐酸10%的盐酸
10、 15%的盐酸加热 使用粗锌代替纯锌不断振荡 滴入几滴硫酸铜溶液A B C D21在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A5% B10% C15% D20%22在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 mol/(Lmin) Bv(B)0.4 mol/(Lmin) Cv(C)1.510-2mol/(Ls) Dv(D)1.0mol/(Lmin)23证明可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）6个NH键形成的同时
11、，有3个HH键断裂；3个HH键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；3V(N2)正 V(H2)逆；容器内A、B、C、D四者共存 NH3的生成速率与分解速率相等； A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A全部 B C D二、填空题（共54分）24（14分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6 CuO能将烃氧化成CO2 和H2O）连接好装置后，需进行的实验操作
12、有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是_（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：分离操作和的名称分别是：_，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了07 g， G装置的质量减少了176 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=_。25（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验
13、原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及部分记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表所加固体的化学式。 若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围
14、是_。26（18分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。（2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化
15、合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。27. （12分）乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：（1） 乙醇是重要的燃料，已知在25、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。（2） 乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为： 。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式： 。（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为： 。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1m
16、ol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。A2mol B2.6mol C2.8mol D3mol反应后可向反应混合物中加入 溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。牡一中2018级高一学年下学期期末考试化 学 答 案123456789101112DAACCDACBBDA1314151617181920212223CDDCBACDCBC24、 ?、 、 CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 分液 蒸馏 1125、 答案： (1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2)1.5102 molL1min1(3) 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2对该反应有催化作用MnSO4(t)小于4 min26、 r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) 第三周期A族 Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO27、（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol（2）O2+4e-+4H+=2H2O CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O BC Na2CO3