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1、第 1 页 黑龙江省牡丹江市第一高级中学 2021-2021 学年高一化学上学期期末考试试题 相对原子质量：H1 C12 Cu64 O16 Fe56 Al27 Na.23 Ba 137 一、选择题每个小题只有一个正确选项 115 题每题 2 分，1625题每题 3 分 1以下关于物质用途表达中不正确是()ANa2O2可用作呼吸面具中供氧剂 B在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 CAl(OH)3可作治疗胃酸过多一种药剂 D四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 2.SO2是常见大气污染物之一，我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02 mg/L。以下措施中能够减少 SO2 排放量是()用天
2、然气代替煤炭做民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好催化剂使 SO2氧化成 SO3 使用 CS2萃取煤炭中硫 燃煤中参加石灰后再使用 A B C D 3以下物质属于纯洁物是 A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D铝热剂 4.以下实验中，对应现象以及结论都正确是()选 实验 现象 结第 2 页 5以下 关于 物质 检验 说法 中正 确是 A往某 溶液 中滴 加BaCl2溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中一定含 SO42 B往某溶液中通入 CO2，产生白色沉淀，那么原溶液中一定含 SiO32 C取某溶液进展焰色反响，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，那么原溶液溶质一定就是钾盐 D往某溶液中滴加稀硝酸酸化硝酸银溶液
3、，产生白色沉淀，那么原溶液中一定含 Cl 6.有关铁化合物说法中，错误是 项 论 A 将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将 Fe氧化为 Fe3+B 2SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过铝箔在酒精灯上加热 熔化后液态铝滴落下来 金属铝熔点较低 D 在一样条件下，分别加热Na2CO3固 体 与NaHCO3固体 NaHCO3固 体 分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解 Na2CO3固体稳定性比NaHCO3好 第 3 页 A.FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
4、Fe2O3 B.由图示操作可制取 FeOH2 3O4、FeOH3都可以由化合反响制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达 尔 现象 7用 NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确是 A1molO2作为氧化剂得到电子数一定为 4NA B标准状况下，40gSO3所占体积一定小于。2SO4溶液中，所含 Na与 SO42A D在标准状况下，A 8以下表达中，不正确是 A石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 B水晶、玛瑙主要成分都是 SiO2 C二氧化硅能与氢氟酸反响，可利用此原理刻蚀玻璃 D二氧化硅与大多数硅酸盐化学性质都很稳定 9.以下有关溶液组成描述合理是 A酸性溶液中可能大量存在 SO4
5、2-、Cl、AlO2、Na+B无色溶液中可能大量存在 Mg2+、NH4+、Cl、SO42-C强碱性溶液中可能大量存在 NH4+、K+、Cl、SO42 D酸性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、I、SO42-10以下离子方程式错误是 A小苏打溶液中参加过量烧碱溶液：HCO3OH=CO32H2O 第 4 页 B澄清石灰水中通入过量 CO2：CO2OH=HCO3 C向氯化铝溶液中参加足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+DCl2与水反响生成盐酸与次氯酸 Cl2H2O=H+ClHClO 11以下说法中错误是 体 B水玻璃可用作制硅胶与木材防火剂 C.节日里燃放焰火，是某些金属
6、元素焰色反响所呈现出来色彩 D光束通过稀豆浆时不会产生丁达尔效应 12有 Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH 四种溶液，将其两两反响，假设有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，那么可推断这一种溶液是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 13以下关于氨气说法正确是 A.氨气可以用浓硫酸枯燥也可用碱石灰枯燥 B用右图装置吸收 NH3可防止倒吸 C.氨水能导电，所以 NH3是电解质 D氨气可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气 14.某化合物由两种单质直接反响生成，将其参加足量 BaOH2溶液中有沉
7、淀产生。以下物质符合上述条件是 AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSO2 A.氯“成盐元素，元素有毒 第 5 页 B硅亲氧元素，单质是光导纤维主要成分 C.铝地壳中含量最多金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强 D钛“未来金属，其合金是目前用量最大、用途最广金属 16以下说法不正确是 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色氯化铜 检验 Cl2气体中是否混有 HCl 方法是将气体通入硝酸银溶液 新制氯水酸性强于久置氯水 将等物质量 SO2与 Cl2混合后气体溶解于适量蒸馏水中，再滴入含有品红与 BaCl2混合溶液，发生实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成 A.与
8、 B.与 C全部 D 17以下各组中两种物质作用，反响条件(温度或者反响物用量)改变，不会引起产物种类改变是 ANa 与 O2 BCu 与 HNO3 CN2与 O2 DNa2CO3与 HCl 18以下各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反响是 物质 组别 甲 乙 丙 A Mg FeSO4 O2 第 6 页 19有五种化合物：Na2CO3 AlOH)3 Al NH4HCO3 Al2O3 跟盐酸与 Ba(OH)2溶液都能反响物质有 A五种 B三种 C四种 D二种 20以下操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解现象是 A向CaClO2溶液中通入 CO2至过量 B向 Na2Si
9、O3溶液中滴加盐酸溶液至过量 C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 21在 Na+L-1某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取 100mL 该溶液进展如下实验气体体积在标准状况下测定：I.向该溶液中参加足量稀盐酸，在标准状况下放出气体 不考虑气体溶解；2溶液产生白色沉淀；以下说法正确是 A一定不存在离子是 Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有 K+、NO3-B一定存在离子是 CO32-、SO42-，CO32-L-1，SO42-L-1 C一定存在离子是 CO32-、SO42-、K+，其中 K+浓度L-
10、1 D一定存在离子是 CO32-、SO42-、K+，其中 K+L-1 B Cl2 H2O NH3 C Fe H2O FeCl3 D NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 第 7 页 22.以下现象或事实不能用同一原理解释是 A浓硝酸与氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠与亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C常温下铁与铂都不溶于浓硝酸 DSO2与 Na2SO3溶液都能使氯水褪色 23以下各组物质中，Y 是 X 物质中含有少量杂质，Z 是除杂试剂，其中所加试剂最合理一组是 X Y Z A CO2 SO2 饱与Na2CO3溶液 B HCl Cl2 饱与 NaCl 溶液 C Fe2O3 Al2O3 N
11、aOH 溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸 24以下表达正确是 A向含 CaCO3沉淀水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱与 溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2 CO3溶液中逐滴参加含等物质量 HCl 稀盐酸，生成 CO2与原 Na2 CO3 物质量之比为 1：2 C 等质量 NaHCO3与 Na2 CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成 CO2体 第 8 页 积一样 D向 Na2 CO3饱与溶液中通入 CO2有 NaHCO3结晶析出 25在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3与 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1与 1
12、.5molL-1，现向该溶液中参加 39.2 g 铁粉使其充分反响。以下有关说法正确是 A反响后溶液中 Fe3+物质量为 0.8 mol B反响后产生 13.44 L H2标准状况 C反响后溶液中 Fe2与 Fe3物质量之与为 0.9 mol D由于氧化性 Fe3+H+，故反响中先没有气体产生后产生气体 二、非选择题共 40 分 26化学学习中要注重对过程分析，按要求答复以下问题：1向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，那么使溶液变红与褪 色微粒分别是_、_。（2）将一小块钠投入到盛氯化铵溶液中，有氨气生成，其反响过程分为两步，其中第二 步反响离子方程式为_ _。3 在 A
13、lCl3溶 液 中 逐 滴 滴 入 过 量 NaOH 溶 液，观 察 到 现 象是 ，反响离子方程式为 ，。第 9 页 27以下框图所示转化关系中，A、C 均为常见金属单质，E 为固体非金属单质。B 为棕红色固体氧化物，X 为常见无色液体。L 焰色为黄色，且能使酚酞变红反响过程中生成水及其他产物已略去 请答复以下问题：1F 化学式为 ；2 I 与氯水反响离子方程式为 ；3A 与 B 生成 C 与 D 反响是 填“放出或“吸收大量热量反响；4D与L反响离子方程式为 。5检验“黄色溶液中金属阳离子试剂是 写化学式 28实验探究是化学上常用研究问题方法。I喷泉是一种常见自然现象，其产生原因是存在压强
14、差。(1)实验室制取氨气化学方程式_ _。用图 1 装置进展喷泉实验，上部烧瓶已充满枯燥氨气，引发水上喷操作是 _。如果只提供如图 2 装置，“能或“不能实现喷泉实验 (2)利用图 3 装置，在锥形瓶中，分别参加足量以下物质，反响后可能产生喷泉是_。ACu 与稀盐酸 BNaHCO3溶液与 NaOH 溶第 10 页 液 CCaCO3与稀 H2SO4 DNH4HCO3与稀盐酸(3)在图 4 锥形瓶中参加酒精，瓶外放一水槽，水槽中参加冷水后，再参加足量以下物质，结果也产生了喷泉。水槽中参加物质可以是_。A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜(4)从产生喷泉原理分析，图 是减小上部烧瓶内压强。图 是增大
15、下部锥形瓶内气体压强。人造喷泉及火山爆发原理与上述装置图_ _原理相似。(均填序号)II 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠强氧化性，设计了如图实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量 N2后，将装置 D 连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反响剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D 中收集到能使带火星木条复燃无色气体。反响完毕后，关闭分液漏斗活塞，再通入一定量 N2，至装置中气体无色。答复以下问题：1装置 B 中湿润红色纸条褪色，证明 A 中反响有 (填化学式)生成。假设 B 中改放湿润
16、淀粉 KI 试纸，仅凭试纸变蓝现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。2装置 C 作用是 。第 11 页 3 甲同学认为 O2是 Na2O2被盐酸中 HCl 复原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能理由为 ；。4实验证明，Na2O2能与枯燥 HCl 反响，完成并配平该化学方程式。Na2O2 +HCl-Cl2+NaCl+该反响 (填“能或“不能)用于实验室快速制取纯洁 Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。第 12 页 高一学年期末考试 化学试题答案 选择题115 题每题 2 分，1625 题每题 3 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A D D A B A B
17、C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B D C D C D A B 21 22 23 24 25 C C C D C 非选择题40 分 26.10 分除第一问之外，其余每空 2分 1H+、HClO 各 1 分2NH4+OH-=NH3+H2O 3 产 生 白 色 沉 淀，后 逐 渐 溶 解Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 27.10 分 每空 2 分 1 SO2 2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3放出 4Al2O3+2OH2AlO2+H2O 5KSCN 28.20 分 I 9 分(1)2NH4ClCa(OH
18、)2=CaCl22NH32H2O2 分 翻开止水夹，挤压胶头滴管1 分 能(2)D(3)A(4)1、2 3、4 3 II 11 分 1Cl21 分 4H4IO2=2I22H2O(或 4IO22H2O=2I24OH)2 分 第 13 页 2吸收 HCl 与过量 Cl2，防止污染空气，使 D 中能收集到较为纯洁氧气2 分 3Na2O2被复原时氧元素化合价应该降低，不可能得到 O21 分 O2有可能是 Na2O2与盐酸中 H2O 反响生成1 分 4 2 分 不能1 分 实验室没有可直接使用枯燥 HCl 气体物质；固体与气体反响较慢；产生氯气中含有大量氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)1 分