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1、专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系同步练习 高中化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是ABC蔗糖D2下列不属于电解质的是AHClBH2SO4CNaOHDSO23下列叙述正确的是AO2的摩尔质量等于其相对分子质量B1molCO2的质量为44g/molC不同物质的摩尔质量可能相等D颗粒直径在1100nm的纳米材料是胶体4下列物质的分类正确的是选项纯净物强电解质弱电解质非电解质A胆矾苛性钠碳酸氨气B液氯氯化钾氢溴酸二氧化碳C冰醋酸硫酸钡氟化氢氯化银D盐酸硫酸醋酸氯气AABBCCDD5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸B
2、Na2SO4溶液C蔗糖溶液DFe(OH)3胶体6下列说法正确的是A一种分散系里只能有一种分散质B分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、溶液、胶体C可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体D氯化钠溶于水得到胶体7某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是A0.50molNa2SO4固体B100mL水C0.50mol酒精D0.50molNaOH固体8下列属于非电解质的是()ASiB熔融NaOHC食盐水D蔗糖9下列方法可以用于区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的是A加入NaOH看是否生成沉淀B用一束光照射看是否有光路C长时间放置看是否有沉淀D加入KSCN溶液观
3、察颜色10如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是A高于 20以后，B 的溶解度比 C 大B0时，C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C20时，A、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等D35时，A 物质的饱和溶液的溶质质量分数为 30%11朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影 ”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A发生丁达尔效应B雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C空气中的小水滴颗粒直径大小约为1 100 nmD空气中的小水滴颗粒的布朗运动12下列物质能产生“丁达尔效应”的是A农夫山泉B五粮液C白醋D氢氧化铁胶体
4、13磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36-55nm的磁流体。下列说法中正确的是A该磁流体是一种纯净物B所得的磁流体不能透过滤纸C该磁流体很不稳定D所得的磁流体能产生丁达尔效应14根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体15甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是At2时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为 50%B乙物质的溶解度小于
5、甲物质的溶解度Ct2时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲16化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A芯片主要成分为单质硅B“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应C世界最长跨海峡公铁两用大桥平潭海峡大桥已经贯通，桥上钢轨属于铁合金材料D“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁二、综合题（共4题）17现有下列电解质：稀硫酸冰醋酸Ba(OH)2石炭酸氨水NaHSO4盐酸明矾钾钠合金。（1）(用序号填空)其中可以导电的有_，属于弱电解质的是_，属于盐的有_。（2）写出在融化状态下的电离方程式：_。（3）写出将的水溶液
6、逐滴加入到一定量的溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式：_。18阅读下列科普短文，回答问题。国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精， 食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。(1)气溶胶中粒子的大小为_。a. 100 nm c.1 nm100 nm(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_
7、。(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为_。(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_。(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：i. CH2=CH2+Cl2+H2OClCH2CH2OH+HClii. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2+CaCl2+2H2O现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有_、_。(答两点)19铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及，约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。.
8、FeCl3(1)FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做_。(2)FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H+作用外，另一主要原因是_。(用离子方程式表示)(3)在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是_。. FeSO4(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为_；此反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr2O的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化
9、为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_。(已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031)20某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：(1)可利用_来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。(2)向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象_。(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是_。(4)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并从废液中回收和FeCl3溶液。
10、实验室模拟流程如图所示：请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。试剂X在反应中体现_(填“氧化性”或“还原性”)。Z可选用的试剂有_(填序号)。A硝酸 B酸性高锰酸钾溶液 C过氧化氢 D氯气参考答案1D【详解】A是电解质，熔融状态下不导电，水溶液中可以导电，故A不选；B是非电解质，故B不选；C蔗糖是非电解质，故C不选；D属于电解质，在熔融状态下导电，故D选；故选D。2D【详解】电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，常见种类有：酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物等，HCl、H2SO4均属于酸，NaOH 为碱，三者都是电解质，而SO2为非金属氧化物，在熔融状态或水溶液中自身均不
11、能发生电离，属于非电解质，故答案为D。3C【详解】AO2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则A叙述错误；B1molCO2的质量为44g，则B叙述错误；C不同物质的分子量可能相同，所以不同物质的摩尔质量可能相等，则C说法正确；D胶体是分散系，是混合物，纳米材料不一定是混合物，则D叙述错误；本题答案C。4A【详解】A胆矾是纯净物，苛性钠是强电解质，碳酸是弱电解质，氨气是非电解质，A项正确；B氢溴酸为混合物，B项错误；C氯化银为强电解质，C项错误；D盐酸为混合物，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误；答案选A。5D【分析】当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的
12、一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，是胶体的特征性质，可用来区分溶液和胶体。【详解】A盐酸属于溶液，不会产生丁达尔效应，故A错误；B硫酸钠溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，故B错误；C蔗糖溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，故C错误；D氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选D。6C【详解】A分散系为一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物，分散质不一定为一种，A项错误；B浊液的分散质粒子直径大于100nm，胶体的分散质粒子直径在1100nm之间，而溶液的分散质粒子直径小于1nm，B项错误；C胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，C项正确；
13、D氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，D项错误；答案选C。7A【详解】A0.50molNa2SO4固体加入到含0.50mol H2SO4的100mL溶液中，离子浓度增大，导电性增强，故A符合题意；B100mL水加入到含0.50mol H2SO4的100mL溶液中，溶液稀释，离子浓度减小，导电性减小，故B不符合题意；C0.50mol酒精加入到含0.50mol H2SO4的100mL溶液中，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，故C不符合题意；D0.50molNaOH固体加入到含0.50mol H2SO4的100mL溶液中，两者反应生成硫酸钠和水，溶液体积增大，离子数目几乎没变，但离子浓度减小，导电性减
14、弱，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8D【详解】ASi为单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B熔融NaOH是电解质，B项错误；C食盐水为混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；D蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。9B【详解】可用丁达尔效应区分溶液和胶体，即用一束光照射看是否有光路，可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故选：B。10D【详解】A由溶解度曲线可知：高于20以后，B的溶解度比C大，A正确；B0时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和，因为C的溶解度随温度的升高而减小，B正确；C20时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等，因为它们在该温度下的溶解
15、度相等，C正确；D35时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数=100%23.1%，D错误；故选D。11C【分析】根据分散质粒子的直径大小不同,将分散系分为溶液、胶体、浊波,它们本质区别就是其分散质粒子直径大小不同,胶体的颗粒直径大小约为1 100 nm。【详解】A雾属于胶体，能够产生丁达尔效应，但不是本质原因，A不符合题意；B布朗运动是胶体的动力学性质，B不符合题意；C雾中水滴颗粒直径大小约为10-9 m10-7 m，即为1 100 nm，属于胶体，胶体其具有的性质，是由其分散质粒子所决定的，C符合题意；D雾是一种胶体，本质特征为分散质粒子直径介于10-9m 10-7 m，D不符合题意。故合理选项
16、是C。12D【详解】A农夫山泉为水溶液，不能产生“丁达尔效应”，A与题意不符；B五粮液为乙醇的水溶液，不能产生“丁达尔效应”，B与题意不符；C白醋为乙酸的水溶液，不能产生“丁达尔效应”，C与题意不符；D氢氧化铁胶体属于胶体，产生“丁达尔效应”，D符合题意；答案为D。13D【分析】胶体粒子直径在1-100nm，所以分散质粒子直径在36-55nm的磁流体为胶体。【详解】A胶体是混合物，所以该磁流体为混合物，故A错误；B胶体粒子能透过滤纸，所以该磁流体能透过滤纸，故B错误；C胶体具有介稳性，所以该磁流体比较稳定，故C错误；D胶体有丁达尔效应，所以该磁流体能产生丁达尔效应，故D正确；故选D。14D【详
17、解】因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选D。15D【详解】A由图可知，t2时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为100%=33.3%，故A错误；B由图可知，温度小于t1时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故B错误；C由图可知，温度降低，乙物质的溶解度减小，则t2时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为过饱和溶液，故C错误；D由图可知，甲物质的溶解度随温度的变化大于乙物质的溶解度随温度的变化，则当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲，故D正确；故选D。16D【详解】A硅为良好的半导体材料，可以用于
18、制作芯片，故A正确；B雾霾中可能存在直径1-100nm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C钢是铁和碳的合金，为合金材料，故C正确；D氧化铁是红棕色固体，瓷器的原料高岭矿含铁元素，在烧制过程中三价铁被还原为青色，以二价铁形式存在，故D错误；故选：D。17 NaHSO4=NaHSO4- 2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 【详解】稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；冰醋酸是弱酸，不导电，是弱电解质；Ba(OH)2是强碱，不导电，是强电解质；石炭酸是弱酸，不导电，是弱电解质；氨水是混合物，能导电，不是电解质，也不
19、是非电解质；NaHSO4是强酸的酸式盐，不导电，是强电解质；盐酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；明矾是盐，不导电，是强电解质；钾钠合金是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；则：(1)其中可以导电的有，属于弱电解质的是，属于盐的有；(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，其在融化状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4-；(3)在明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时同，所得沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O。18c nCH3CH=CH2 CH3OCH3 变性 原子利用率10
20、0% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低 【分析】（1）气溶胶属于胶体；（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；（3）乙醇和CH3OCH3互为同分异构体；（4）病毒的主要成分是蛋白质；（5）根据两者生成物和反应条件的差异，找到低温催化法的优点。【详解】（1）分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系为胶体，气溶胶中粒子的大小为1nm100nm；故答案为：c；（2）丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为：nCH3CH=CH2；（3）乙醇的分子式是C2H6O，饱和一元醇和饱和一元醚属于类别异构，乙醇的同分异构体是甲醚，其结构简式是CH3OCH3；故答
21、案为：CH3OCH3；（4）加热可以使蛋白质变性，所以病毒蛋白质在加热条件下发生了变性；故答案为：变性；（5）氯代乙醇法生产环氧乙烷，原子利用率没有达到100%，并且有CaCl2等工业废渣产生；现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2，原子利用率100% （或原子经济性高），没有副产物，与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点是原子利用率100% （或原子经济性高），不产生CaCl2等工业废渣、对设备腐蚀性小、低温催化能耗低等优点；故答案为：原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣；对设备腐蚀性小、低温催化能耗低。19丁达尔效应 2Fe3+Fe=3Fe2+ 干燥的
22、HCl气流能抑制FeCl3水解，能得到无水FeCl3 Fe2+2HCO=FeCO3+H2O+CO2 避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化 3.010-6 molL-1 【详解】(1)用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做丁达尔效应；(2)Fe3+具有较强氧化性，会将Fe氧化，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(3)干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时，能得到无水FeCl3；(4)碳酸氢钠溶液中存在：HCOH+CO，Fe2+会和CO反应生成FeCO3沉淀，促进碳酸氢根的电离，从而使溶液酸性增强，酸性增强后碳
23、酸氢根和氢离子又反应生成二氧化碳和水，所以离子方程式为Fe2+2HCO=FeCO3+H2O+CO2；避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化，所以此反应温度一般需控制在35以下；(5)处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.01013 molL1，则溶液中c(OH)=，所以Cr3+的浓度为=3.010-6 molL-1。20丁达尔效应 反应产生白色沉淀，白色(絮状)沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 还原性 CD 【分析】区分胶体与其它分散系的方法是丁达尔效应；亚铁盐与碱反应产生氢氧化亚铁白色沉淀，这种物质
24、不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；铁粉与水蒸气在高温条件下反应产生四氧化三铁和氢气；FeCl3与Cu反应产生CuCl2、FeCl2，向该反应后的溶液中加入还原剂Fe粉，可以将过量Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu单质，然后过滤，得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeCl2，然后向其中加入H2O2或Cl2，FeCl2反应产生FeCl3，生成的FeCl3可以循环利用。【详解】(1)胶体能够使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而溶液不能使光线发生散射作用，因此可利用丁达尔效应来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；(2)向盛有FeSO4溶液
25、的试管中滴加NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，产生Fe(OH)2白色絮状沉淀，该物质不稳定，容易被溶解在溶液中的O2氧化产生红褐色Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到的实验现象是：首先产生白色(絮状)沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应产生Fe3O4和H2，反应的化学方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)FeCl3具有强氧化性，会将Cu单质氧化产生CuCl2，FeCl3被还原产生FeCl2，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；试剂X可以将Cu2+还原为Cu单质，在反应中表现还原性；试剂Z可将Fe2+氧化为Fe3+，则选用的试剂为氧化剂，在氧化Fe2+时，不能引入杂质离子，可以使用绿色氧化剂H2O2，也可以使用Cl2；但若使用硝酸，会引入杂质；若使用酸性高锰酸钾溶液，会引入杂质K+、Mn2+，故合理选项是CD。