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1、精品资料欢迎下载必修一化学模块主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：略3:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2f现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处 游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2Na2Q+2H2O=4NaOH+Qf5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CQ+O26.
2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCQA=Na2CQ+H2O+CQf7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCQ=Na2CQ+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：精品资料欢迎下载三、氯及其化合物的性质1.Na2CQ+CO2+H2O=2NaHCQ氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCI33.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cb+2Ca(OH 沪 CaCb+Ca(CI0)+2H2O4.氯气与水的反应：Cb+H20=HCI0+HCI5.次氯酸钠在空气中变质：NaCIO+CO+H2O=NaHCQ+HCIO6.次氯酸钙在空
3、气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCOJ+2HCIO四、以物质的量为中心的物理量关系1 物质的量 n(moI)=N/NA2.物质的量 n(moI)=m/M3.标准状况下气体物质的量 n(moI)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于 1100 nm 之间的分散系。精品资料欢迎下载2.胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3.胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1.定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化
4、学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCQ-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO2-;Ag+与 Cl-等精品资料欢迎下载 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CC32-、HCC3、SC32-、S2-等;0H 与 NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-;H+、NC3-与 Fe2+等七、氧化还原反应1.（某元素）降价一一得
5、到电子一一被还原一一作氧化剂一一产物为还原产物2.（某元素）升价一一失去电子一一被氧化一一作还原剂一一产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐b）加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加 KSCN 溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HC 匸 FeCb+Hzf色。精品资料欢迎下载 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe
6、+CuSQ=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCb+Cb=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCb+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCb+Z nCL 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCb=2Fe+3Z nCI2九、氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电=2NO 2NO+Q=2NO2 3NO2+H2O=2HNQ+NO2.氨的工
7、业制法：N2+3H2=(高温高压催化剂)2NH33.氨的实验室制法：原理：2NH4CI+Ca(OH)=2NH3f+CaCb+2H2O 装置：与制 O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：精品资料欢迎下载a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生NH3+HCI=NH4CI 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O,NH3 H2O=NH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H20(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCQ=NH3匸+H2O+CQf7.铜与浓硝
8、酸反应：Cu+4HNQ=Cu(NQ)2+2NO2f+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNQ=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNQ=CQf+4NQf+2H2O 10 氯化铵受热分解：NH4C 匸 NHsf+HCIf十、硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应：Fe+S =FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+SA=Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2T+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SQ+2H2S=3Sj+2H2O5.铜与浓硫酸反应：CU+2H2SOA=CuSO4+SO2T+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SQ+O2=2SO37.二氧
9、化硫与氯水的反应：SQ+Cl2+2H2O=H2SC4+2HCI8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SQ+2NaOH=Na2SQ+H2O精品资料欢迎下载9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3Q 点燃=2SO2+2H2O10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cb 点燃=MgCl25.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCQ 高温=CaO+CO2TCaO+H2
10、O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2J 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCb通电=Mg+CI2T十二、Cl-、Br-、离子鉴别：1 分别滴加 AgNQ 和稀硝酸，产生白色沉淀的为色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无 色的是CI;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为。十三、常见物质俗名苏打、纯碱：NazCQ;小苏打：NaHCQ;熟石灰：CI;产生浅黄精品资料欢迎下载Ca(OH);生石灰：CaO;绿矶：FeSQ 7 甩 0;硫磺：S;大理
11、石、石灰石主要成分：CaCQ;胆矶：CuSO5H2O;石膏：CaS04 2H2O;明矶：KAl(S04)2 12HO十四、铝及其化合物的性质1 铝与盐酸的反应：2AI+6HCI=2AICl3+3H2f2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4】+3 出匸3.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2Q+6HCI=2AICl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2Q+2NaOH+3H2O=2NaAI(OH)46.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HC 匸 AICI3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAI(OH)48.实验室制取氢氧化铝沉淀：+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiQ+2H2T2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2T3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiQ+2NaOH=Na2SiQ+H2O4.5.制造玻璃主要反应：SiO+CaCQ 高温=CaSiQ+CQT二氧化硅与氢氟酸反应：SiQ+4HF=SiF4f+2H2OAI3+3NH3 H2O=AI(OH)3J精品资料欢迎下载SiQ+Na2CQ 高温=Na2SiQ+CQT