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1、必修一化学方程式汇总必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物一、钠及其化合物钠单质钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O=2NaOH+H24、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H2离子反应均为：2Na+2H+=2Na+H25、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2生成的氢氧化钠再与盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu
2、(OH)2+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O27、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O+O22Na2O2氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱
3、、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO2=NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打小苏打，可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠（1）加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2
4、O+CO2(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl1Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（4）碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（5）碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、除杂（1）除去碳酸钠固体
5、里的碳酸氢钠：加热法（2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二、铝及其化合物二、铝及其化合物Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。铝单质铝单质1、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、Al 与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3 H24、Al 氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2铝的氧化物铝的氧化物Al2O3难
6、溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物1、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2、Al2O3与氢氧化钠溶液反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、铝单质冶炼：2Al2O34Al+3O2铝的氢氧化物铝的氢氧化物Al(OH)3难溶于水的两性氢氧化物1、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2、Al(OH)3受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱
7、碱铝盐铝盐含含 AlAl3+3+与与 AlOAlO2 2-的盐的盐例：AlCl3只能与碱性溶液反应；1、向 ACl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl2、向 ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl离子反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例：NaAlO2只能与酸性
8、溶液反应。3、向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学反应为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O总反应：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O2三、铁及其化合物三、铁及其化合物单质铁单质铁1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。3Fe+2O2Fe3O42、铁与水蒸气高温:3Fe+4H2OFe3O4+2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。Fe+H2SO4=FeSO4+H24、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
9、铁的氧化物铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）,黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O2、氧化铁（Fe2O3）,红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3、四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁，又有三价铁。与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O铁的氢氧化物铁的氢氧化物1、氢氧化铁（Fe(OH)3）难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、Fe(OH)3受热易分解
10、：2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）难溶于水的白色沉淀，在空气中制备 Fe(OH)2，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。4、与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O铁盐铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（红褐色沉淀生成）2、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3FeCl23、氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3Cu 2FeCl2+CuCl24、三价铁离子
11、的检验(Fe3+)用 KSCN 溶液检验，溶液变成血红色。FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl亚铁盐亚铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+3NaCl2、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 Cl2 2FeCl33非金属元素非金属元素四、硅及其化合物四、硅及其化合物硅单质硅单质1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。Si+O2SiO2Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的 Al 和 Si2、硅单质的制取制取粗硅：SiO2+2C硅的提纯：Si+2Cl
12、2Si+2COSiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。二氧化硅二氧化硅1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2、雕刻玻璃用氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等硅酸盐硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO32、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）3、硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 H2O4、工业制
13、玻璃原理：SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3五、氯及其化合物五、氯及其化合物1、氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟2Na+Cl22、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟 2Fe+3Cl23、氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟Cu+Cl22NaCl2FeCl3CuCl22HClNa2SiO3+CO2 CaSiO3+CO24、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H2+Cl25、氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClOHClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性2HClO2HCl+O2新制氯水因含有 HClO 而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。6、氯气与强碱溶液反应（1）制取漂白液 Cl
14、2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液主要成分 NaCl、NaClO；有效成分 NaClO（2）制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分 CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分 Ca(ClO)2(3)漂白原理 Ca(ClO)2+CO2(少)+H2O=CaCO3+2HClO4失效：2HClO2HCl+O27、卤素单质间转化氯气与溴化钠溶液：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl氯气与碘化钾溶液：2KI+Cl2=I2+2KCl注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。（F2+H2O=2HF+O2）8、实验室制取氯气(1)原理：MnO2+
15、4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O(2)注意：除去 Cl2中的 HCl：用饱和食盐水除去 Cl2中的 H2O：浓硫酸尾气处理：NaOH 溶液六、硫及其化合物六、硫及其化合物硫单质硫单质硫单质淡黄色固体，难溶于水，俗称硫磺。硫与氢气反应：S+H2H2S硫与氧气反应：S+O2SO2硫与铁粉反应：S+Fe FeS硫与铜粉反应：S+2CuCu2S注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。硫的氧化物硫的氧化物二氧化硫（重点）二氧化硫（重点）1、酸性：SO2可使含酚酞的 NaOH 溶液褪色：SO2+H2OH2SO32、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫与碱反应：SO2+2
16、NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O注：SO2、CO2通入 CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。4、SO2可使氯水、溴水、碘水等褪色：二氧化硫与氯水：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5、二氧化硫被 O2氧化：2SO2+O2 2SO36、SO2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀：SO2+2H2S=3S+2H2O7、漂白性：SO2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食品。8、制取 SO2:Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O三氧化硫三氧化硫标况下，SO3为固体。属于酸性氧化物三氧化硫与
17、水反应：SO3+H2O=H2SO4三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO=CaSO4三氧化硫与氢氧化钠：SO3+NaOH=Na2SO44、浓硫酸（1）吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI）(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性），膨胀（浓硫酸强氧化性）（3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质5Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O注：当 Cu 过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。与非金属单质C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O注：常温下，浓硫酸可以使铁和铝钝化。七、氮及其化合
18、物七、氮及其化合物1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态与 O2反应：高温放电N2+O22NO（不可能生成 NO2）工业合成氨：N2+3H2 2NH3(可逆反应)2、NO:无色气体，有毒，难溶于水，密度略小于空气。与空气立即变成红棕色：2NO+O2=2NO2注：收集 NO:不能排空气，只能排水法。3、NO2:红棕色气体，有毒，密度比空气大，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO与氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O注：收集 NO2:不能排水，只能向上排空气。NO2尾气可用氢氧化钠来吸收。4、NH3无色有刺激性气味气
19、体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性（1）与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-注：氨气极易溶于水。（1:700）检验 NH3:将气体通过湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，则证明是氨气。（高中唯一一个碱性气体高中唯一一个碱性气体）（2）与酸反应与盐酸：HCl+NH3=NH4Cl（白烟）与硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4不能用浓硫酸干燥氨气，只能用碱性干燥剂，如碱石灰。（3）实验室制取氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O注意：干燥氨气：碱石灰；收集氨气：向下排空气法；尾气处理：一定要防倒吸。5、硝酸（1）与金属单质Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O注：任何金属与硝酸反应均不会生成氢气。（2）与非金属单质C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O注：常温下，浓硝酸可以使铁和铝钝化。6