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1、教学重点：常见非金属元素H、C、N、O、S、等单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学难点：理解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学过程： 一硅 1相关反响物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质及非金属反响 + O2 2及氢氟酸反响 + 4 = 4+ 2H2及强碱溶液反响 + 2 + H2O = 23 + 2H2粗硅工业制取2 + 2C + 22物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质及氢氟酸反响2 + 4 = 4+ 2H2O及强碱溶液反响2 + 2 = 23 + H2O及盐反响2 + 23 23 + 22 + 3 3 + 2H23物理性质白色沉淀 化学性
2、质及强碱溶液反响H23 + 2 = 23 +2H2O加热H23 H2O + 2试验室制取原理23 + 2 = H23 + 22三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英过量黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理困难的物理化学改变2 + 23 23 + 22 + 3 3 + 2成分硅酸二钙22 硅酸三钙32铝酸二钙32O323 3 2特点水硬性无固定熔点、沸点二氯12性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质及非金属反响2 + H2 2及金属反响2 + 2 2 、2 + 2 、32 + 2 232及金属反响生成高价金属氯化物及H2O反响2的水溶液叫氯水，溶解
3、的2中有少量及水反响 2 + H2O = + 及碱溶液反响2 + 2 = + + H2O 22 + 2()2 = 2 + ()2 + 2H2O及盐溶液反响2 + 23 + H2O = 2 + 24 2 + 2 = I2 + 2试验室制取原理2 + 4(浓) 2 + 2+2H2O 24 + 16 = 2 + 22 + 52+ 8H2O + 2 = + 2+ H2O ( 离子方程式: + 2 + = 2+ H2O )2新制氯水成分 分子：H2O 2 离子： 久置氯水成分 分子：H2O 离子： 3试验室如何制取纯净的氯气 制取原理：2 + 4(浓) 2 + 2+2H2O 气体成分：2 、H2O操作依
4、次仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去有晶体析出再通入浓H24除去H2O4漂白粉 制法：22 + 2()2 = 2 + ()2 + 2H2O 有效成分：()2 成分：2 和 ()2 漂白原理：()2 + 2 + H2O = 3 + 2 在溶液中 漂白慢 ()2 + 2 = 2 + 2 漂白快久置失效发生的反响： ()2 + 2 + H2O = 3 + 2 2 2 + O252 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳2黄 橙橙 橙红橙 橙红I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫6置换反响 2 + 2 = 2+ 2 2 + 2 = I2 + 2 氧化性 2 2 I27I2遇淀粉溶
5、液后，溶液呈蓝色 I2三氮1氮的氧化物： 无色气体、 有毒同、难溶及水 2 + O2 = 22 2：红棕色气体、有毒、 及水反响 32 + 2H2O = 23 + 2 有关及O2或2及O2混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式 42 + O2 + 2H2O = 43 4 + 3O2 + 2H2O = 433硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、 能以随意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性及金属氧化物3 + 103 = 3(3)3 + + 5H2O及金属3 + 83(稀) = 3(3)2 +2+ 4H2O + 43(浓) = (3)2 +22+ 2H2O及非金属C + 43(浓) 2+ 42+
6、2H2O不稳定性43 42 + O2+ H2O 4氨 ( 3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质及H2O3 + H2O 3H2O 4 及酸3 + = 4氨 的 催化氧化43 + 5O2 4 + 6H2O试验室制取原理4+ + 3+ H2O24 ( )2 23+ 2 + 2H2O5试验室制取枯燥3的方法：制取原理： 24 ( )2 23+ 2 + 2H2O 气体成分： 3 H2O 除水用试剂：碱石灰(不用浓H24 、 2缘由是：23 + H24 = (4)24 ; 2 + 83 = 283 ) 6受热易分解 3H2O 3+ H2O 43 3+ 2+ H2O7
7、氨水中的微粒分子：H2O 3H2O 3 离子：4+ 四硫12的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质及H2O2 + H2O = H23及碱溶液先：2 +2 = 232O后：2 + 23 + H2O = 23 2过量时总反响：2 + = 3 及盐溶液2 + 23 = 2+ 23 2不过量时 及氯水2 + 2 + 2H2O = H24 + 2H23 + 2 + H2O = H24 + 2漂白性2能使品红溶液 (有机色质)褪色生成了不稳定的无色物质，但加热褪色后的无色溶液，又复原为原来的红色不稳定的无色物质分解复原试验室制法23 24(浓) = 24 + 2+
8、 H2O2H2S物理性质 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质及浓H24H2S + H24浓= S+ 2 + 2H2O及碱溶液先H2S + + H2O; 后 + = 2S + H2O. 总反响: H2S + 2 = 2S + 2H2O及盐溶液 H2S + 2+ = + 2 23+ + H2S = 22+ + S+ 2及氯水 H2S 2 = S+ 2 + 2及氧化剂 H2S S试验室制法 + 2 = H2S+ 2+4试验室制取H2S、 、不能用H24(浓)原 因： H2S + H24(浓) = S + 2 + 2H2O 2 + H24(浓) = 2 + 2 + 2
9、H2O 2 + H24(浓) = I2 + 2 + 2H2O应当用： H24 ( 1:1体积比 ) 或浓H34它们氧化性弱，不会氧化H2S、 、5浓H24物理性质无色油状液体、常用浓H24、3 、18.4 、沸点338、难挥发化学性质吸水性H24 + 2O = H24 n H2O脱水性C12H22O11 12C + 11H2O强氧化性及金属反响 + 2H24 (浓) 4 + 2+ 2H2O及非金属反响 C + 2H24(浓) 2 + 22+ 2H2O及化合物反响 H2S + H24(浓) = S + 2 + 2H2O 2 + H24(浓) = 2 + 2 + 2H2O 2 + H24(浓) =
10、 I2 + 2 + 2H2O6浓H24及蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理： C12H22O11 12C + 11H2O H24 + 2O = H242O ( 放热 )C + 2H24(浓) 2+ 22+ 2H2O 膨胀 2 + H2O = H23 刺激性气味的气体、酸雾7 漂白 化学漂白： 永久漂白：2O2 O3 强氧化剂、发生氧化复原反响 、不行逆 短暂漂白：2 化合成不稳定无色物质、非氧化复原反响 、可逆物理吸附： 活性炭8C及浓H24反响产物的鉴别： 留意：H2O肯定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水4鉴别H2O变蓝品红溶液鉴别2红色褪去酸化的4溶液除去2紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别2溶液变浑浊9用 23 +2 = 2 + 2+ H2O 原理制取的 2中含有 和 H2O，如何除去：操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和3溶液除去的同时生成2 (3 + = + 2+ H2O)不通入H2O除去的缘由：2也以 1：40 溶于H2O 不通入饱和23溶液的缘由：23 + 2 + H2O = 23再通入浓H24除去H2O