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1、2014 年全国普通高校统一招生考试重庆卷相对原子质量(原子量)H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题本大题共7 小题，每题 6 分，共 42 分。在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求以下物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂B液氯用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂以下实验可实现鉴别目的是()A用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和 NO2C用CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液D用BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液以下表达正确的选项是()A浓氨水中滴加 FeCl3饱
2、和溶液可制得 Fe(OH)3胶体BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2D25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3，选用、和某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题 5 图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与以下某试剂充分反应，所得有机物分子的官
3、能团数目增加，则该试剂是()ABr2的 CCl4溶液BAg(NH3)2OH 溶液CHBrDH2已知 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g)H220kJmol1CHOCHO题 5 图HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1,则 a 为()A332B118C350D130在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g),温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间t 变化的曲线如题 7 图所示。以下表达正确的选项是()1c(X)/molL1aNT1T2W0t1t/minMA该反应进行到 M 点放出
4、的热量大于进行到W 点放出的热量abBT2下，在 0t1时间内，c(Y)molL1min1t1CM 点的正反应速率 V正大于 N 点的逆反应速率 V逆DM 点时再加入一定量X，平衡后 X 的转化率减小b二、非选择题本大题共 4 小题，共 58 分(1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为题 7 图15 分月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。(2)Na 的原子结构示意图为，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO 制备。MgO 的熔点比 BaO 的熔点(填“高”或“低”。)月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有
5、少量 SiO2，除去 SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。假设尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼 1kg3He，同时可得 6000kg H2和 700kg N2，假设以得到H2和 N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg(15)中华人民共和国国家标准(GB2760200)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1.某兴趣小组用题 9 图 I 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2,并对其含量进行测定.aAbBCH2O2题 9 图 1(1)仪器 A 的名
6、称是，水通入 A 的进口为。(2)B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，其化学方程式为。(3)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.0900molL1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题 9 图 2 中的；假设滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为；假设用 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(10mL，40mL，10mL，40mL)2(4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00mL，该葡萄酒中 SO2含量为gL1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原
7、因并利用现有装置提出改良措施：(14 分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由以下反应路线合成(部分反应条件)碱HCCl3 C6H5CHOABCl3CCHO C6H6DEOHCHCCl3OOCCH3酸GCHCCl3J结晶玫瑰(1)(A)的类别是，能与 Cl2反应生成 A 的烷烃是。B 中的官能团是。(2)反应的化学方程式为(3)已知：BKOH苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是R1R1酸CHH2O，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振R2(4)已知：HOCHR2氢谱有 4 种峰，各组吸收峰的面积之比为(5)G 的同分异构体 L 遇 FeCl3溶液显色，
8、与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则 L 与 NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为。(只写一种)14 分氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。氢气是清洁能源，其燃烧产物为。NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)FeSO4/Al2O3高温(g)3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，该反应的平衡常
9、数 K一定条件下，题 11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其它有机物。3多孔性惰性电极 D含苯的物质的量分数为 10%的混合气A电源B多孔性惰性电极 E2.8mol 气体(忽略水蒸汽)H2O10mol 混合气,其中苯的物质的量分数为 24%高分子电解质膜(只允许 H 通过)题 11 图导线中电子转移方向为。用 A、D 表示生成目标产物的电极反应式为。该储氢装置的电流效率。生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1 位。参考答案：1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C8.(15 分)1+112 8 1Na+O O2Na+高SiO22OH SiO32H2O；原子晶体NaCl，NaClO，Na2CO33950 kg9.(15 分)冷凝管或冷凝器，bSO2H2O2H2SO4；酚酞；0.24原因：盐酸的挥发；改良措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行比照实验，扣除盐酸挥发的影响。10.14 分卤代烃，CH4或甲烷。CHO 或醛基。OHOOCCH3浓硫酸CHCCl3CHCH3COOHCCl3H2O苯甲酸钾41244ONaONaClCHCH2或ClClClCHCH211.(14 分)H2ONaBH42H2O=NaBO24H2，4NA或 2.408102427b4abmol3L3ADC6H66H6eC6H1264.3%5