《2020年九年级化学下册第十单元酸和碱10.2酸和碱的中和反应第1课时同步练习含解析新版新人教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年九年级化学下册第十单元酸和碱10.2酸和碱的中和反应第1课时同步练习含解析新版新人教版.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、.课题课题 10.210.2 酸和碱的中和反应第酸和碱的中和反应第 1 1 课时课时 一、单选题1下列物质的应用不正确的是A用水浇灌庄稼 B不锈钢用于制餐具C熟石灰改良酸性土壤 D氧气用于光合作用答案D解析A、水可以用来浇灌庄稼,故 A 应用正确；B、不锈钢不易生锈,做餐具可防止餐具的生锈,故 B 应用正确；C、熟石灰可中和土壤中的酸,使土壤中酸性减弱,故 C 应用正确；D、植物的光合作用需要的是空气中的二氧化碳不是氧气,故 D 应用错误。故选 D。点睛：根据物质的性质来判断物质的用途,水是植物生长必须的物质,植物光合作用利用的是空气中的二氧化碳不是氧气,不锈钢做餐具可防止餐具生锈,熟石灰可中
2、和土壤中的酸。2下列物质中 pH 最小的是A醋酸 B生理盐水 C蒸馏水 D肥皂水答案A解析pH 越小,溶液的酸性越强。醋酸是酸性的,生理盐水、蒸馏水都是中性的溶液；肥皂水是碱性的溶液。故选 A。3对于某一澄清透明的酸雨样品,判断正确的是A呈中性BpH7C属于悬浊液D属于溶液来源2017 年初中毕业升学考试上海卷化学带解析答案D解析溶液是均一稳定的混合物,在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合,因没有阻挡光线的微粒,所以溶液都是澄清透明的。溶液的pH 小于 7,溶液呈酸性,pH 越小,酸性越强；澄清透明的酸雨样品,属于显酸性的溶液。选 D4如图所示实验,将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧
3、化钠溶液中,直至最终烧杯内溶液呈现无色则下列说法正确的是.A酚酞使氢氧化钠溶液变红色B溶液中所有物质均以离子形式存在C烧杯内显示无色,说明溶液中一定存在大量HD烧杯内显示无色,说明溶液中溶质一定有氯化钠,可能有氯化氢答案D解析A、变色的是指示剂而不是氢氧化钠,故 A 错误；B、盐酸、氢氧化钠以及生成的氯化钠是以离子的形式存在,而溶剂水乙分子的形式存在,故 B 错误；C、酚酞在酸性和中性溶液中均为无色,烧杯内显示无色,则溶液可能为中性,也可能为酸性,不能确定一定存在大量 H,故 C 错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以溶液中溶质一定有氯化钠,由于不能确定溶液是中性还是酸性,所以说可能
4、有氯化氢,故 D 正确,故选 D5X 可以发生如下反应：X酸=盐水；X非金属氧化物=盐水。X 可能是A氧化铜C氢氧化钠答案C解析初中阶段,几种物质反应的特点如下：物质氧化铜盐酸与酸反应生成盐和水不反应.+B盐酸D碳酸钠与金属氧化物反应不反应不反应.氢氧化钠碳酸钠所以 C 项正确。生成盐和水生成盐、水和二氧化碳生成盐和水不反应6某同学对化学知识的归纳正确的是ApH7 的溶液一定是碱的溶液B同种元素组成的物质一定是单质C生成盐和水的反应一定是复分解反应D能分解生成氧气的物质一定含有氧元素答案D解析A、pH7 的溶液不一定是碱的溶液,例如碳酸钠溶液,错误；B、同种元素组成的物质并不一定是单质,比如臭
5、氧和氧气都是氧元素组成的,但是,它们是混合物,错误；C、有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,虽然生成盐和水,但是不属于复分解反应,错误；D、由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素,正确。故选 D。点睛：复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。7往 KOH 溶液中加水,溶液的 pH 变化正确的是ABCD来源2017 年初中毕业升学考试XX 荆州卷化学带解析答案C.解析根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH 减小的知识进行分析解答即可。详解KOH 溶液呈碱性,pH 大于 7,往 K
6、OH 溶液中加水,溶液的 pH 逐渐减小趋向于 7,故选 C。二、推断题未命名8构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系,请分析以下知识网络图,回答有关问题。1 则中填写,中填写。2 上图中金属氧化物若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。答案CF解析1 酸能和指示剂反应、能和活泼金属反应、能和金属氧化物反应、能和碱反应、能和盐反应。2 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。三、填空题9将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处：氧化物_、酸_、碱_、盐_。答案 H2O H2SO4 NaOH Na
7、Cl解析氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,因此 图中所述氧化物是水,其化学式为：H2O；根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,因此 图中所述酸的化学式为：H2SO4；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,因此图中所述碱的化学式为：NaOH；盐指电离时生成金属阳离子或 NH4+和酸根离子的化合物,因此 图中所述盐的化学式为：NaCl。.10A、B、C 是初中化学中的常见物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A 发生化合反应、B 发生分解反应、C 发生中和反应都能生成水.据此请回答:写出 A 生成水的化学方程式；写出 B 的化学式；从化合物的分类上说C 属
8、于。答案2H2 O2点燃 2H2O；H2O2；酸或碱 每空 1 分解析 1A 发生化合反应生成水,并且 A 是由一种元素组成所以属于单质,两种单质相互化合生成水,只能是氢气和氧气点燃生成水,反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃,用观察法配平即可；2 由 B 发生分解反应产生水,说明 B 中一定含有氢元素和氧元素,又因为 B 中只有两种元素组成,所以 B 只能是过氧化氢,因为过氧化氢分解能生成水和氧气；3 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,所以由 C 发生中和反应都能生成水,说明 C 是酸或碱,又因为C 是由三种元素组成并且是初中化学中的常见物质,所以可以是硫酸或硝酸或氢氧化钠、氢
9、氧化钙等11在学习酸碱中和反应时,老师给大家变了一个魔术一使水变色的杯子。操作过程及现象如图13 所示。老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的水是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：空杯内涂抹的物质可能是溶液。2 此过程中发生反应的化学方程式可能是。最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性？选填能或不能,理由是。答案1NaOH或氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O3 不能,酚酞在酸性和中性条件下均显无色。解析酚酞在碱性溶液中显红色,在中性酸性条件下显无色。空杯中先摸了碱性溶液然后倒入加有酚酞的酸性溶液,可实现上述实验现象。四、计算题.12现有两种稀溶液：标记为A 的
10、 0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B 的 0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 gmL,且每滴溶液的体积近似为0.05 mL,试解答下列各小题。恰好完全中和 20.0 g A 溶液,需加入 B 溶液多少克？在盛有 20.0 mL A 溶液的锥形瓶中滴加2 滴酚酞溶液,再向瓶中缓缓倒入 10.0 mL B 溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL 于一支试管内,再向试管内滴加 1 滴 A 溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。答案2.00 g因为中和 20.0 g 氢氧化钠溶液需 0.365%的盐酸 2 g。3.00 m
11、L 混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%8 g3.00 mL/30.0 mL2.92103 g。设 1 滴 A 溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5005 g0.040 0%x1x1.825105g1.83105 g2.92103 g；所以盐酸有剩余,溶液显无色。解析已知量：氢氧化钠：20.0g0.0400%=0.008g；0.365%的盐酸；10.0mLB 溶液中氯化氢的质量；10.0mLB 溶液；混合液 3.00mL；未知量：l恰好完全中和 20.0gA 溶液,需加入 B 溶液的质量；2 试管内溶液的颜色；解：1 恰好完全中和 20.0g
12、A 溶液,需加入 B 溶液的质量为 xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 400.365%x 0.008g=x=2.00g220.0mL 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和 20.0gA 溶液,需 0.365%的盐酸的质量为 2.00g,3mL 盐酸中氯化氢的质量为：3mL30mL-18g0.365%=2.92g10-3g；设 1 滴 A 溶液中的氢氧化钠能中和1 氯化氢的质量为 y,.HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40y 0.05g0.04%=y-1.825g10-3g2.92g10-3g;所以盐酸有剩余,溶液显无色。考点：化学方程式计算；数据的处理；酸碱指示剂的颜色变化.