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1、课题10.2酸和碱的中和反应（第1课时)一、单选题1下列物质的应用不正确的是()A用水浇灌庄稼 B不锈钢用于制餐具C熟石灰改良酸性土壤 D氧气用于光合作用【答案】D【解析】A、水可以用来浇灌庄稼，故A应用正确；B、不锈钢不易生锈，做餐具可防止餐具的生锈，故B应用正确；C、熟石灰可中和土壤中的酸，使土壤中酸性减弱，故C应用正确；D、植物的光合作用需要的是空气中的二氧化碳不是氧气，故D应用错误。故选D。点睛：根据物质的性质来判断物质的用途，水是植物生长必须的物质，植物光合作用利用的是空气中的二氧化碳不是氧气，不锈钢做餐具可防止餐具生锈，熟石灰可中和土壤中的酸。2下列物质中pH最小的是( )A醋酸
2、B生理盐水 C蒸馏水 D肥皂水【答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。醋酸是酸性的，生理盐水、蒸馏水都是中性的溶液；肥皂水是碱性的溶液。故选A。3对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ）A呈中性BpH7C属于悬浊液D属于溶液【来源】2017年初中毕业升学考试（上海卷)化学（带解析)【答案】D【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；澄清透明的酸雨样品，属于显酸性的溶液。选D4如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液
3、呈现无色则下列说法正确的是（）A酚酞使氢氧化钠溶液变红色B溶液中所有物质均以离子形式存在C烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+D烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢【答案】D【解析】A、变色的是指示剂而不是氢氧化钠，故A错误；B、盐酸、氢氧化钠以及生成的氯化钠是以离子的形式存在，而溶剂水乙分子的形式存在，故B错误；C、酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，烧杯内显示无色，则溶液可能为中性，也可能为酸性，不能确定一定存在大量H+，故C错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质一定有氯化钠，由于不能确定溶液是中性还是酸性，所以说可能有氯化氢，故D正确，故选D5X
4、可以发生如下反应：(1)X酸=盐水；(2)X非金属氧化物=盐水。X可能是()A氧化铜B盐酸C氢氧化钠D碳酸钠【答案】C【解析】初中阶段，几种物质反应的特点如下：物质与酸反应与金属氧化物反应氧化铜生成盐和水不反应盐酸不反应不反应氢氧化钠生成盐和水生成盐和水碳酸钠生成盐、水和二氧化碳不反应所以C项正确。6某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）ApH7 的溶液一定是碱的溶液B同种元素组成的物质一定是单质C生成盐和水的反应一定是复分解反应D能分解生成氧气的物质一定含有氧元素【答案】D【解析】A、pH7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，错误；B、同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧
5、元素组成的，但是，它们是混合物，错误；C、有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确。故选D。点睛：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。7往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是()ABCD【来源】2017年初中毕业升学考试（湖北荆州卷)化学（带解析)【答案】C【解析】根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进行分析解答即可。【详解】KOH溶液呈碱性，pH大于7，往KOH溶液中加
6、水，溶液的pH逐渐减小趋向于7，故选C。二、推断题未命名8构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。（1）则中填写 ，中填写 。（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。【答案】CF【解析】（1）酸能和指示剂反应、能和活泼金属反应、能和金属氧化物反应、能和碱反应、能和盐反应。（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。三、填空题9将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处：氧化物_、酸_、碱_、盐_。【答案】 H2O H2SO4 NaO
7、H NaCl【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此 图中所述氧化物是水，其化学式为：H2O；根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，因此 图中所述酸的化学式为：H2SO4；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，因此图中所述碱的化学式为：NaOH ；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，因此 图中所述盐的化学式为：NaCl。10A、B、C是初中化学中的常见物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水.据此请回答:(1)写出A生成水的化学方程式 ；(2)写出B的化学式 ；(3)从化
8、合物的分类上说C属于 。【答案】(1)2H2 O2 点燃 2H2O ； (2) H2O2； (3)酸或碱 （每空1分)【解析】（1）A发生化合反应生成水，并且A是由一种元素组成所以属于单质，两种单质相互化合生成水，只能是氢气和氧气点燃生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，用观察法配平即可；（2）由B发生分解反应产生水，说明B中一定含有氢元素和氧元素，又因为B中只有两种元素组成，所以B只能是过氧化氢，因为过氧化氢分解能生成水和氧气； （3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以由C发生中和反应都能生成水，说明C是酸或碱，又因为C是由三种元素组成并且是初中化学中的常见物质，所
9、以可以是硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）11在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图13所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ （选填“能”或“不能”），理由是 。【答案】（1）NaOH（或氢氧化钠）(2) NaOH +HCl=NaCl+H2O（3）不能，酚酞在酸性和中性条件下均显无色。【解析】酚酞在碱性溶液中显红色，在中性酸性条件下显无色
10、。空杯中先摸了碱性溶液然后倒入加有酚酞的酸性溶液，可实现上述实验现象。四、计算题12现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 gmL1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。【答案
11、】(1)2.00 g(2)因为中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2 g。3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%8 g3.00 mL/30.0 mL2.92103 g。设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5005 g0.040 0% xx1.825105 g1.83105 g2.92103 g；所以盐酸有剩余，溶液显无色。【解析】已知量：氢氧化钠：20.0g0.0400%=0.008g； 0.365%的盐酸；10. 0mLB溶液中氯化氢的质量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和2
12、0. 0gA溶液，需加入B溶液的质量；（2）试管内溶液的颜色；解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为xHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 400.365%x 0.008g=x=2.00g （2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL30mL-18g0.365%=2.92g10-3g；设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y，HCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 40y 0.05g0.04%=y-1.825g10-3g2.92g10-3g;所以盐酸有剩余，溶液显无色。 考点： 化学方程式计算；数据的处理；酸碱指示剂的颜色变化