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1、玉溪市玉溪市 2020202020212021 学年下学期高一年级期末教学质量检测学年下学期高一年级期末教学质量检测化学试卷化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-
2、23Cl-35.5Fe-56Cu-64第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题：本题共24 小题，每小题2 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡（主要成分为植物油）都属于天然高分子材料D氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2下列有关化学用语表示正确的是（）A硫离子的结构示意图：B四氯化碳分
3、子的充填模型：C乙烯的结构简式：CH2CH23下列关于胶体的叙述错误的是（）D丙烷分子的球棍模型：A通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1 100nm之间C用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体4化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是（）A绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品B食品添加剂必须用天然植物制造C75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好D为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装
4、袋里放生石灰5下列说法不正确的是（）A蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝B石油分馏得到的汽油产量难以满足社会需求，工业上通过催化裂化来缓解C葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇，生活中常用玉米高粱来酿酒D氢化植物油性质稳定不易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取634Se是人体必需的微量元素，最外层有6 个电子。下列说法错误的是（）ASe位于第四周期 VIA 族BH2Se的热稳定性比H2S弱CH2SeO4的酸性比HBrO4强DSe的同位素原子具有相同的电子数7 实验室里需用480mL 0.1 molL1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确
5、的是（A称取5.1g Na2CO3，加入500mL水B称取13.7g Na2CO310H2O，配成500mL溶液C称取5.3g Na2CO3，加入500mL水D称取14.3g Na2CO310H2O，配成500mL溶液）8通过推理、预测、类比的方法，下列说法不正确的是（）A乙烯能使溴水褪色，则丙烯（CH3CH CH2）也能使溴水褪色B乙醇能发生酯化反应，则甘油（丙三醇）也能发生酯化反应C食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸DPE（聚乙烯）是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，18g H2O所含原子数为3NAB3
6、.2g Cu与浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NAC1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移的电子数为6NAD标况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA10 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是（）A氯离子浓度随时间的变化B氧气体积分数随时间的变化C氯水的pH随时间的变化D氯水导电能力随时间的变化11常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A中性溶液中：K、Na、SO4、Cl2B无色透明溶液中：Fe3、Na、SO4、NO3222C含有大量BaCl2的溶液中：Mg、NH4
7、、NO3、SO42D加入锌粉生成H2的溶液中：Na、K、CO3、SO4212已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且还原性：IFe2ClCo2。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl3+I232CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe+2I=2Fe+I213双氧水（H2O2）是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液+2迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2+8H2O，下列说法正确的是（）AO2在该反应
8、中是还原产物BH2O2在任何化学反应中都只作氧化剂C该反应中氧化剂和还原剂之比为25D当有2 mol KMnO4完全反应生成Mn时，转移电子数为5NA14下列离子的检验，所用试剂（或方法）及实验现象均正确的是（）选项A离子试剂（或方法）实验现象溶液变红2Fe2SO42MH4KSCN溶液B稀盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀CNaOH溶液共热、干燥的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变为蓝色D2CO3稀盐酸产生气泡15下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）AH2+CuOCu+H2OB2Na2O2+2H2O4NaOH+O2CH2+Cl2点燃2HClD2NaOH+Cl2N
9、aCl+NaClO+H2O16甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），下列选项中实验现象及解释均正确的是（）ABC现象试管内气体颜色逐渐变浅试管内出现少量白雾试管内壁产生油状液滴解释甲烷被氯气还原生成HCl气体油状液体是CCl4生成液态产物D试管中液面降低17下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2Na+2OHNa2SiO3+H2OBSO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OHHSO3C氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe+SO2+2H2O32Fe2+SO24+4HD过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO +2H2O18
10、对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度（molL）随时间（min）变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是（）1时间水样（pH=2）05101520250.400.280.190.130.100.09（pH=4）0.400.310.240.200.180.16（pH=4）0.200.150.120.090.070.05（pH=4，含Cu2）0.200.090.050.030.010A在020min内，中 M 的平均分解速率为0.015 molL1min1B其它条件相同时，水样酸性越强，M 的分解速率越快C在025min内，中 M 的分解百分率比大D，对比
11、 I、可知，Cu2的存在可加快 M 的分解速率19某有机物的结构简式如图所示，下列关于该种有机物的说法正确的是（）A该有机物能发生取代、加聚、氧化反应B能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol该有机物可以和2mol NaOH发生反应D该有机物中所有碳原子一定共平面20某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A混合气体的密度不随时间而改变NO2(g)+SO2(g)，下列情况一定能说B混合气体的平均相对分子质量不随时间而改变CNO(g)和NO2(g)的生成速率相同DSO3(g)和NO(g)的浓度比为 1121X、
12、Y、Z、W 均为元素周期表中的前20 号元素，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，Y、Z 元素位于同一周期，Z 元素的单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 元素原子的最外层电子数之和与X、W 元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）A简单气态氢化物的稳定性：XYZXC最高价氧化物对应的水化物的碱性：YWDY、Z 的氧化物都是两性氧化物22提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂及方法均正确的是（）选项ABCD物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）甲烷（乙烯）苯（溴）除杂试剂方法蒸馏分液洗气分液CaONaOH溶液酸性高锰
13、酸钾溶液KI溶液23下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不匹配的是（）选项A实验操作及现象将氯水滴入KI淀粉溶液中溶液变成蓝色解释或结论Cl2的氧化性强于I2B将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇 到HCl时 反 应 生 成NH4Cl晶体C向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白该溶液中一定含有SO42色沉淀生成D向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿最终变成红褐色此溶液中一定含有Fe224研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2
14、NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列关于“水”电池在海水中放电时的说法中正确的是（）A正极反应式为Ag+Cle=AgCl1B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物第卷（非选择题 共 52 分）二、必考题：本题包括 25、26、27、28 和 29 共 5 个题，共 52 分。考生根据要求作答。25（12 分）氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（夹持仪器略）。ABC（1）实验室用装置 A 制备氨气的化学方程式为_。（2）用装置 B 收集氨气时，进气口是_（选填“a”或“b
15、”）。打开装置 B 中的活塞 c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_，_。（3）向 C 中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_，检验白烟中阴离子的方法是_。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间2后变成红褐色，发生的反应有Fe+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4和_。26（10 分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下（1）溴在周期表中的位置是_。（2）步骤的离子方程式是_。（3）已知溴的沸点是58.5，步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90，温度过高或过低都不利于生产，请解
16、释原因：_。（4）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大产的特点进行分离，若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_（填“上口”或“下口”）排出。（5）“海水提溴”过程中“空气吹出、SO2吸收、氯化”的目的是_。27（10 分）回答下列问题：（1）根据图示能量关系1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的能量。I2(g)与H2(g)生成HI(g)的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)时间变化的曲线如图所示：bM(g)+cP(
17、g)，M、N、P 的物质的量随下列措施不能提高反应速率的是_。A升高温度B加入适量 NC加压压缩D及时分离出 P1min到3min这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_，反应达平衡状态时，N 的转化率为：_。28（8 分）汽车尾气中含有CO、NOx等有害气体。（l）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：NiO电极上发生的是反应_（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子的流动方向是从_电极流出（填NiO或Pt）；NiO电极上的电极反应式为_。29（12 分）丙烯酸（CH2=CHCOOH）是一种
18、重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸（PAA）对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：请回答下列问题：（1）B 的分子式为_，反应的反应类型为：_。（2）写出物质 C 的结构简式：_，A 中含有的官能团名称是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）下列说法正确的是_。A物质 A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B物质 B 中含有两种官能团C物质 A、B 均能与Na2CO3溶液反应 COOHDPAA的结构简式为：|H2CCHn玉溪市玉溪市 2020202020212021 学年下学期高一年级期末教学质量检测学年下学期高一年级期末教学质量检测化学参考答案化学参考答案一选择题：本小题包括
19、24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。123456789101112C13CD14BA15BC16BC17CC18DD19AD20CA21BC22AA23CA24B二非选择题：本大题包括5 小题，共 52 分。25（12 分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2 分）溶于水形成的溶液呈碱性（1 分）（2）a（2 分）极易溶于水（1 分）（3）NH3+HCl=NH4Cl（2 分）取少量白烟于试管中，加入稀硝酸溶液酸化，再加入硝酸银溶液（或加硝梭酸化的AgNO3溶液），产生白色沉淀（2 分）4Fe(OH)2O22H2O+4Fe(OH)
20、3（2 分）26（10 分）（1）第四周期第 VIIA 族（2 分）2（2）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO4（2 分）（3）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低（2 分）（4）分液漏斗（1 分）（5）Br2的富集（2 分）27（10 分）（1）吸收（1 分）17（2 分）（2）D（2 分）28（8 分）（1）3N2O+H2O=2HNO3+NO（2 分）放热（1 分）下口（1 分）110.25 molL min（2 分，单位不写扣 1 分）75%（2 分）2（2）氧化（2 分）NiO（2 分）NO+O2e=NO2（2 分）29（12 分）（1）C3H6O3（2 分）加成反应（1 分）（2）BrH2CCHBrCOOH（2 分）碳碳双键、羧基（2 分，写错一个扣 1 分，扣完为止）（3）H2C=CHCOOH+CH3CH2OH符号写成箭头不扣分）（4）BCD（3 分，多写一个扣 1 分，扣完为止）浓硫酸H2C=CHCOOCH2CH3+H2O（2 分，条件不写扣1 分，可逆