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1、高中化学必修1 知识点归纳汇总大全一、钠及其化合物的性质：1.钠与空气反应2.钠在空气中缓慢氧化：2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2（反应物系数为2=2Na2O 钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na+ONa2O22）(浮溶游响红)现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（反应物系数为2.过氧化钠与二氧化碳反应：碳酸钠和碳酸氢钠2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为 2）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+H
2、Cl=NaCl+H2CO3+2HCl=2NaCl+HNa22（产生大量气体O+CO2NaHCO3和 Na2CO3O+CO2较慢）1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：在盐酸中加入碳酸钠溶液：2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：3.碳酸氢钠受热分解：3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3=3+H2O+CO22NaHCONa2CO3=Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：二、氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系1.与金属单质点燃铁丝在氯气中燃烧：黄色烟）点燃2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰产生白雾）2Fe+3Cl2=2Fe
3、Cl3（剧烈燃烧红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：点燃Cu+Cl2=CuCl2（剧烈燃烧棕第 1页 共 6 页3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和 Ca（ClO）2叫漂白粉4.氯气与氢氧化钠的反应5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO三、以物质的量为中心的物理量关系1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol）n=N/NA N 代表微粒个数NA阿伏加德罗常数NA6.02 102
4、3 mol-12.物质的摩尔质量Mn=m/M M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位3.气体的摩尔体积Vmn=V/Vm V为气体体积，单位是升（L）Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol 气体为Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为 L?mol-14.溶液中溶质的物质的量浓度cn=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol?L-1 V 为溶液体积，单位是升（L）四、胶体：1 定义：分散质粒子直径介于1-100nm 之间的分散系。2 胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性
5、质：能否导电；物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式第 2页 共 6 页g?mol-122.4 L 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 生成气体或易挥发物质：如 发生氧化还原反应：如：六、氧化还原反应4；Ag 与 Cl 等Ba 与 SO3、SO3、S 等；OH与 NH
6、等。H与 CO、HCO+2-3-2-2-+42+2-+-HCO3等。-生成难电离的物质（弱电解质）MnO4与 I；H、NO3与 Fe 等-+-2+1.（某元素）降价得电子被还原作氧化剂产物为还原产物2.（某元素）升价失电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂氧化产物（升、失、氧）（降、得、还）还原性：还原剂还原产物七、铁及其化合物性质1.Fe及 Fe 离子的检验：Fe的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 Fe的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀b)加 KSCN 溶液，溶液显血红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2
7、+H24=FeSO4+CuFe+CuSO3+2+2+3+Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。b)加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。Fe(OH)3。铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：氢氧化亚铁在空气中变质：在氯化铁溶液中加入铁粉：少量锌与氯化铁反应：八、氮及其化合物的性质 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32FeCl3+Fe=3FeCl23FeCl2+Cl2=2FeCl3 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Zn+2FeCl3=2FeC
8、l2+ZnCl2第 3页 共 6 页氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：放电 N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨气1.氨极易溶于水-氨与水的反应：NH3+H2ONH3?H2ON
9、H+-4+OH（氨气极易溶于水1:700）2.氨显碱性-氨气与浓盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（现象：产生白烟）催化剂3.氨的还原性-氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）铵盐1.铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO22.铵根阳离子(NH+4)的检验：NH+OH-4=NH3+H2O(加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是硝酸受热或见光1.浓硝酸的不稳定性：4HNO3=4NO2+O2 2H2O(浓硝酸因溶有NO2而显黄色)2.浓硝酸的强氧化性：常温下，浓硫酸、浓
10、硝酸能使铁、铝发生钝化。铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O浓硝 14 棕铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O稀硝 38 无碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O第 4页 共 6 页3)NH九、硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系硫1 铁与硫蒸气反应：铜与硫蒸气反应：2 硫在空气中燃烧：二氧化硫1.酸性 使紫色石蕊变红色二氧化硫与氢氧化钠反应：3.氧化性.二氧化硫的催化氧化：4.还原性3.二氧化硫与氯水的反应：硫酸1.浓硫酸吸水性-浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气2.浓硫酸脱水性-
11、脱水炭化3.浓硫酸的强氧化性.硫与浓硫酸反应：.铜与浓硫酸反应：十、镁及其化合物的性质1.镁的燃烧点燃2=在空气：2Mg+O2MgO 3Mg+N22+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSOFe+S=FeS2Cu+S=Cu2S（氧化性：Cl2 S）点燃O2+S=SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2.漂白性使品红退色，加热后恢复原色催化剂2SO2+O2=2SO3.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O(NH3)、硫化氢(H2S)等气体C+2H2SO4（浓）=2SO2 CO2+2H2OCu+2HCuSO2SO4（浓）=4+SO2+2H2O-“国防金属”点燃3N2 2M
12、g+CO=Mg2点燃=2MgO+C点燃在氯气中：Mg+Cl2=MgCl22.镁的置换反应镁和热水反应：镁和盐酸反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)23.海水中提取镁涉及反应：第 5页 共 6 页 产生氢氧化镁沉淀：Mg+2OH=Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电2+-氢氧化镁转化为氯化镁：电解熔融氯化镁：-MgCl2=Mg+Cl2十一、Cl、Br、I 离子鉴别：1.分别滴加 AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为-Cl；产生浅黄色沉淀的为-Br；产生黄
13、色沉淀的为-I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是红色的为 I。3.溴 Br2单质：深红棕色液体，易挥发。碘 I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色4.氧化性的强弱顺序：Cl2Br2I2 Cl22Cl；下层溶液为橙红色的为Br；下层溶液为紫+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl-22+2KI=2KCl+I2 Br-222+2KI=2KBr+I2Cl 能将 Br、I 置换出来生成 Br 和 I十二、常见物质俗名，而 Br 只能将 I 置换出来生成 I2。苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO4?7H
14、2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO；石膏：CaSO；明矾：KAl（SO11.王水：3；胆矾：CuSO4?5H2O4?2H2O4）2?12H2O浓硝酸：浓盐酸=1:3混合物；12.国防金属：Mg；12.海洋元素：Br。十三、铝及其化合物的性质铝(Al)1.铝与盐酸的反应：2.铝与强碱的反应：3.铝在空气中氧化：氧化铝(Al2O3)1.氧化铝与酸反应：2.氧化铝与强碱反应：3)氧化铝(Al（OH2Al+6HCl=2AlCl3+3H22O=2NaAl（OH2Al+2NaOH+6H）4+3H234Al+3O2=2Al2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4Al+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH3+41.氢氧化铝与强酸反应：2.氢氧化铝与强碱反应：3.实验室制取氢氧化铝沉淀：十四、硅及及其化合物性质碳、硅及其重要化合物间的转化关系1 硅与氢氧化钠反应：2 硅与氢氟酸反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+4HF=SiF4+H2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3 二氧化硅与氢氧化钠反应：第 6页 共 6 页