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1、鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：钠 Na钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O22.钠与水反响2Na+2H2O=2NaOH+H2反响物系数为2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。3.钠与酸溶液反响：先与酸反响；钠与盐溶液反响：先与水反响。过氧化钠 Na2O21.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反响物系数为22.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反响物系数为2碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3和 Na2CO31.在碳酸钠溶液中
2、滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3先无明显现象 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2后产生大量气体 较快在盐酸中参加碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2产生大量气体 较慢2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O二、氯及其化合物的性质第 1 页氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气 Cl2点燃铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl3剧烈燃烧 红棕色烟点燃铜丝在氯
3、气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl2剧烈燃烧 棕黄色烟点燃氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl 苍白色火焰 瓶口产生白雾3.氯气与水的反响Cl2+H2O=HClO+HCl4.氯气与氢氧化钠的反响Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气的尾气处理，制 84 消毒液5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2OCaCl2和 CaClO2的混合物叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2三、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量 n单位-摩尔moln=N/NA N：微粒
4、个数 NA：阿伏加德罗常数NA=1023 mol-12.摩尔质量 Mn=m/M m：物质质量 M：摩尔质量，单位gmol-1时在数值上等于该物质的相对原子分子质量。3.气体的摩尔体积 Vmn=V/Vm V：气体体积，单位 L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4L mol-1第 2 页4.溶液中溶质的物质的量浓度 cn=cV c 单位：mol L-1 V 为溶液体积，单位是升L四、胶体：1 定义：分散质粒子直径介于 1-100nm 之间的分散系。2 胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：
5、化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。以下情况不拆：难溶物质、难电离物质 弱酸、弱碱、水等、氧化物、HCO3-等。删：将反响前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反响、离子共存问题：反响那么不共存，以下离子间不共存：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等不共存 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-等不共存 生成难电离的物质弱电解质如 H+与 ClO-、F
6、-、S2-等弱酸酸根离子不共存；OH-与 NH4+等弱碱阳离子不共存；HCO3-与 H+、OH-均不共存。第 3 页 发生氧化复原反响：氧化性离子：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-H+；复原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等5、离子检验：NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-六、氧化复原反响1.氧化复原反响的两条线：复原剂所含某元素价升高失电子被氧化产物为氧化产物升、失、氧氧化剂所含某元素价降低得电子被复原产物为复原产物降、得、还3.氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物七、铁及其化合物性质1.Fe2+及
7、Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：浅绿色溶液a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色 Fe(OH)3。b)加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。Fe3+的检验：黄色溶液a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 Fe(OH)3。b)加 KSCN 溶液，溶液显血红色。2.主要反响的化学方程式：铁与盐酸的反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反响湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu第 4 页 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：除去氯化铁中的氯化亚铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2
8、H2O=4 Fe(OH)3 在氯化铁溶液中参加铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反响用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反响：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2八、氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼涉及反响原理：放电 N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H23.氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2一样 收集方法：向下排空气法 检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验
9、，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨气氨与水的反响：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-氨气极易溶于水 1:7002NH32.氨显碱性-氨气与浓盐酸反响：NH3+HCl=NH4Cl 现象：产生白烟第 5 页催化剂氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O制取硝酸的第一步铵盐氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO22.铵根阳离子(NH4+)的检验：NH4+OH =NH3+H2O(参加强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变
10、蓝色的+-无色气体，气体是 NH3)硝酸受热或见光1.浓硝酸的不稳定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O(浓硝酸因溶有 NO2而显黄色)2.浓硝酸的强氧化性：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O浓硝14棕铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O稀硝38无碳与浓硝酸反响：C+4HNO3浓=CO2+4NO2+2H2O九、硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系硫1表现氧化性：SBr2I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+
11、I2Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2，而Br2只能将I-置换出来生成I2。3.Cl-、Br-、I-离子检验：滴加AgNO3和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为 I-4.Br-、I-离子检验：滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为 I-。十二、常见物质的俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：CaOH2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：第 8 页CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl
12、SO4212H2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物；12.国防金属：Mg；12.海洋元素：Br。十三、铝及其化合物的性质铝(Al)1.铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H23.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3氧化铝(Al2O3)1.氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2.氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAlOH4氧化铝(AlOH3)1.氢氧化铝与强酸反响：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O2.氢氧化铝与强碱反响：AlOH3+NaOH=NaAlOH43.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+十四、硅及及其化合物性质碳、硅及其重要化合物间的转化关系1 硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22 硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H23 二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4 二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5 制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2第 9 页