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1、北京市朝阳区北京市朝阳区 2017201820172018 学年度第一学期期末质量检测学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷高三年级化学学科试卷总分值：100 分考试时间：90 分钟2018.1可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5第一部分选择题第一部分选择题共共 4242 分分每题只有一个选项符合题意，共每题只有一个选项符合题意，共 1414 道小题，每题道小题，每题 3 3 分，共分，共 4242 分分1以下材料中属于有机高分子化合物的是ABC发动机及起落架材料钛合金航天服材料涤纶战国初期的曾侯乙编钟青铜器日常生活中的餐具陶瓷D2以下说法不正确的选项是
2、A属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C室温下，在水中的溶解度：乙酸 苯酚 溴乙烷D酚类物质具有复原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3中国科学院科研团队研究说明，在常温常压和可见光下，基于LDH一种固体催化剂合成 NH3的原理示意图如右。以下说法不正确的选项是A该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C氧化剂与复原剂的物质的量之比为13D原料气 N2可通过别离液态空气获得4全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，以下说法不正确的选项是A缺氧区：Fe2e=Fe2+B富氧区：O2+2
3、H2O+4e=4OHCFe 失去的电子通过电解质溶液传递给O2D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5结合下表数据分析，以下关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质乙醇乙二醇分子式C2H6OC2H6O2沸点/78.5197.3溶解性与水以任意比混溶与水和乙醇以任意比混溶A二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B可以采用蒸馏的方法将二者进行别离C丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D二者组成和结构相似，互为同系物6在一定条件下发生以下反应，其中反应后固体质量增加的是A氨气复原氧化铜B二氧化锰加入过氧化氢溶液中C次氯酸钙露置在空气中变质D过氧化钠吸收二氧化碳7用以下实验装置完成对应的实验，能到达实验目
4、的的是澄清石灰水A制取并收集少量氨气B比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性硅酸钠溶液硅酸钠溶液C制取并检验乙烯D比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱8以下解释事实的离子方程式不正确的选项是A铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+C向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2制备硅酸凝胶：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3胶体+CO32D用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢含CaSO4：CaSO4+CO32CaCO3+SO429根据元
5、素周期律，由以下事实进行归纳推测，推测不合理的是选项ABCD事实Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应推测Be铍与冷水更难反应Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键Si 与 Cl 形成共价键HCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解HBr 的分解温度介于二者之间Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料A 族元素的单质都是半导体材料10 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废水中 Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。以下说法不正确的选项是图 1图 2AM 为电源负极，有机物被氧化B电池工作时，N 极附
6、近溶液 pH 增大C处理 1 mol Cr2O72时有 6 mol H 从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O72离子浓度较大时，可能会造成复原菌失活11将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)实验组123温度/CO650900422H2O211CO21.60.40.4/min531CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：起始量/mol平衡量/mol到达平衡所需时间以下说法不正确的选项是A该反应的正反应为放热反应B实验 1 中，前 5min 用 CO 表示的速率为 0.16 mol/(Lmin)C实验 2 中，平衡常数 K
7、=1/6D实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是温度12聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：以下说法不正确的选项是A聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl 加成而得B上述反应中属于消去反应，属于脱氢氧化反应C火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场13.以下“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是ABCD实验目的醋酸的酸性强于苯酚羟基对苯环的活性有影响甲基对苯环的活性有影响乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼14高铁酸
8、钠Na2FeO4是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的 NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电压电试剂碳酸氢钠溶液饱和溴水酸性高锰酸钾溶液金属钠烧杯中的物质醋酸苯酚溶液苯苯酚溶液苯甲苯水乙醇解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：以下说法不正确的选项是Aa 为铁钉，b 为石墨B阴极主要发生反应：2H2O+2e=H2+2OHc(NaOH)1 molL1阴极现象产生无 色气体阳极现象产生无色气体，10min 内溶液颜色无明显变化产生大量无色气体，3min 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深产生大量无色气体，1min
9、 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深10 molL1产生大 量无色气体15 molL1产生大 量无色气体C高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生 Fe6e+8OH=FeO42+4H2OD制备 Na2FeO4时，假设用饱和 NaCl 溶液，可有效防止阳极产生气体第二部分非选择题第二部分非选择题共共 5858 分分15 8 分NH3可用于生产硝酸和尿素。1生产硝酸：NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_。除此之外，还可能发生以下副反应：4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)?H=1105 kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H
10、=1269 kJ/mol两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_。2生产尿素：尿素的合成分两步进行：a2NH3(g)CO2(g)bNH2COONH4(l)NH2COONH4(l)H=117 kJ/molCO(NH2)2(l)+H2O(l)H=15 kJ/mol写出总反应的热化学方程式：_。右图为 n(NH3):n(CO2)=4:1 时，温度对 CO2的转化率的影响。解释温度升高 CO2的平衡转化率增大的原因：_。测定尿素样品含氮量的方法如下：取 a g 尿素样品，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1mLc1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2
11、SO4用 v2mLc2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是。16 8 分 苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：在反应罐中加入甲苯、饱和 KMnO4溶液、Fe2O3催化剂，加热、回流数小时，充分反应。反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。将粗苯甲酸加入，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。已知：相关物质的溶解度g/mL温度在水中苯甲酸在乙醇中氯化钾在乙醇中0.40.7难溶1250.00345
12、00.0085600.00951中发生的主要反应为：则中发生反应的离子方程式为。2中蒸馏的目的是。3中趁热过滤的目的是。4将中操作补充完整：。未配平，17 12 分印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。1FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。腐蚀过程中的离子方程式为。腐蚀结束后，通过以下两步可别离出铜，并实现FeCl3溶液再生。步骤 I步骤 II废液溶液 XFeCl3溶液i.步骤 I 所加试剂和操作分别为。ii.可实现步骤 II 转化的物质或方法是填一种即可。2研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原
13、理如下：腐蚀液类型酸性腐蚀液主要成分Cu2+、H+、Cl-腐蚀原理Cu+Cu2+2Cl2CuCl，碱性腐蚀液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-CuCl+2ClCuCl32Cu(NH3)42+Cu=2Cu(NH3)2+酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择g/100mL 的使用范围。酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得 CuCl 沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl 沉淀的原因是。通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：Cu(NH3)2+NH3NH4
14、+1O2=3H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：酸性条件下 H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为。右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH=CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，。18 14 分某实验小组研究溶液中AgNO3和 Na2S 的反应。实验试管0.1 mol L1AgNO3溶液试剂现象滴管0.1 mol L1Na2S 溶液出现黑色沉淀pH=4pH=91用离子方程式解释Na2S 溶液 pH 7 的原
15、因：_。2实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S 或 Ag，设计实验验证。已知：i浓硝酸能将 Ag2S 转化为Ag和SO2；4iiAg2O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S 和 Ag 均不能。设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂 1 和试剂 2 分别是_、_。现象 1 和现象 2 分别是_、_。设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。步骤 i步骤 ii实验操作取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸实验现象出现白色沉淀取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有Ag。3实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2
16、S，设计实验进行研究实验装置如右图所示，测得电压为 aa 0。对 AgNO3溶液中氧化S2的物质进行推测：假设 1：0.1 mol L1的 AgNO3溶液中Ag氧化了S2；假设 2：0.1 mol L1的 AgNO3溶液中NO3氧化了S2。利用右图装置继续研究已知：电压大小反映了物质氧化复原性强弱的差异；物质氧化性与复原性强弱差异越大，电压越大。将0.1 mol L1的 AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为 bb 0。上述实验证实了氧化S2的物质中一定包含Ag，其证据是_。实验结论：AgNO3溶液与 Na2S 溶液的反应类型与反应条件有关。19 16 分PEI是一种非结晶性塑料。其合成路线如
17、下某些反应条件和试剂已略去：已知：1A 为链状烃。A 的化学名称为。2AB 的反应类型为。3以下关于 D 的说法中正确的选项是填字母。a不存在碳碳双键b可作聚合物的单体c常温下能与水混溶4F 由 4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F 所含官能团有Cl 和。5C 的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成 C。写出有关化学方程式：。6 FK 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有 3 个环的有机物的结构简式是。7以 E 和 K 为原料合成 PEI 分为三步反应。写出中间产物 1、中间产物 2 的结构简式：_。w北京市朝阳区北京市朝阳区 2017201
18、820172018 学年度第一学期期末质量检测学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷参考答案高三年级化学学科试卷参考答案2018.12018.1总分值总分值 100100 分分第一部分第一部分 选择题选择题共共 4242 分分选择题每题选择题每题 3 3 分，共分，共 4242 分分1B2A3B4C5D6D7B8C9D10C11D12A13C14D第二部分第二部分 非选择题非选择题共共 5858 分分15 8 分催化剂1 4NH3+5O2=4NO+6H2O 使用催化剂提高氨的催化反应的选择性其他答案合理给分2 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=102
19、kJ/mol 升高温度，反应b 正向移动 142c1v1c2v2103/a16 8 分12除去残存的甲苯；OH+H+=H2O3减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失4一定体积的乙醇中，配成60的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中17 12 分1 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+.加入过量铁粉，过滤.Cl2其他答案合理给分2 18-20 加水后，CuCl+2ClCuCl32平衡逆向移动，析出CuCl 沉淀 4，4，4，4 Cu(NH3)42+，2H2O3 Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 20-30时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发 加入足量 HNO3使沉淀溶解，在加入 AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀18 14 分1S2+H2OHS+OH2 试剂 1：浓硝酸；试剂 2：Ba(NO3)2溶液。现象 1：黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；现象 2：生成白色沉淀 实验操作：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸答案合理给分实验现象：滴加盐酸后，无明显现象3 pH=4 的0.1 mol L1NaNO3溶液 ab19 16 分1丙烯2加成反应3ab4COOH56或其他合理答案7中间产物 1：中间产物 2：