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1、.海淀区高三年级第一学期期末练习化学化学2019.012019.01本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31Cu 64第 I 卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A人面BCD鱼纹盆无机非金属材料“马踏飞燕”铜奔马金
2、属材料宇航员的航天服有机高分子材料光导纤维复合材料2家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A在暖气片表面镀锡B在暖气片表面涂漆C在暖气片表面涂铝粉D非供暖期在暖气充满弱碱性的无氧水3常温下，将 2 种一元酸 HX 和 HY 分别和 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：组别甲乙混合前混合后pH=9pH=7c(HX)=0.1 molL-1c(HY)=0.1 molL-1c(NaOH)=0.1molL-1c(NaOH)=0.1molL-1下列说确的是AHY 为强酸BHX 溶液的 pH=1-+-C甲的混合液中c(X)=c(Na
3、)D乙的混合液中c(Na)c(Y)4NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成 1 molL 的溶液，溶解过程如右图所示，下列说确的是+Aa 离子为 Na-优选-1.B溶液中含有NA个 NaC水合 b 离子的图示不科学D室温下测定该 NaCl 溶液的 pH 小于 7，-是由于 Cl 水解导致+5114 号元素为 Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是AFl 的原子核外有 114 个电子BFl 是第七周期第 IVA 族元素CFl 在同主族元素中金属性最强DFl 的原子半径小于同主族其他元素6锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电
4、池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A两者正极材料不同BMnO2的放电产物可能是 KMnO4C两者负极反应式均为Zn 失电子D原电池中 Zn 与稀 H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7取 1 mL 0.1 molL AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 molL）：-1-1下列说法不正确的是A实验白色沉淀是难溶的AgClB由实验说明 AgI 比 AgCl 更难溶C若按顺序实验，看不到黑色沉淀D若按顺序实验，看不到白色沉淀8下列事实与所对应的离子方程式正确的是-+A室温下，测定醋
5、酸钠溶液的pH 7：CH3COONa=CH3COO Na3+-B实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al +3OH=Al(OH)3C用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+Na2S2O3+2H =SO2+S+2Na +H2OD用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-CaSO4(s)+CO3(aq)=CaCO3(s)+SO4(aq)9聚碳酸酯（）的透光率良好。它可制作车、船、飞机-优选.的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X(一原料 Y 反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是AY 的分子结构中有 2 个酚羟基BY 的分子式为 C15H18O2CX 的核磁共振氢谱
6、有 1 个吸收峰DX、Y 生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应10为探究电解的放电规律，进行如下实验：序号阳极材料石墨石墨石墨铜石墨阴极材料石墨石墨石墨石墨石墨电解质0.1 molL CuCl2溶液0.1 molL NaCl 溶液0.2 molL CuSO4溶液0.2 molL CuSO4溶液熔融 NaCl-1-1-1-1)与另阳极产物Cl2Cl2O2CuCl22+阴极产物CuH2CuCuNa下列说法不正确的是2+A对比可知，阴极放电顺序是：Cu H NaB对比可知，阳极放电顺序是：Cl OH SO4C对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D对比可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液11
7、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：-2-相关反应的热化学方程式为：反应 I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=213 kJmol-1反应 II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327 kJmol-1-1反应 III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172 kJmol下列说法不正确的是：A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和 I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+286 kJmol-1D该
8、过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变-优选.12科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以 LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储存的能量）。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是A金属锂为负极B若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e =4OHD锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小13H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向 H2
9、O2溶液中加入 Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2 步，第 1+-步反应为：H2O2+Br2=2H +O2+2Br。下列说确的是AH2O2分子中含有离子键和非极性键B在第 1 步反应中，每生成 0.1 mol O2，转移 0.4 mol 电子+-C机理中第 2 步反应为：2H +H2O2+2Br =2H2O+Br2-D若在加入 Br2的 H2O2溶液中检出 Br，则说明第 1 步反应发生了14某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu 处理的最佳 pH，取 5 份等量的废水，分别用 30%的 NaOH 溶液调节 pH 至 8.5、9、9.5、
10、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料，平衡 I：Cu(OH)2+4NH3平衡 II：Cu(OH)2+2OH项目pHCu/mgL+2+-1-2+-Cu(NH3)4 +2OH；Cu(OH)4690.515-2-2+-废水水质1.0722632排放标准NH4/mgL-1下列说法不正确的是2+A废水中 Cu 处理的最佳 pH 约为 9Bbc 段：随 pH 升高，Cu(OH)2的量增加，平衡 I 正向移动，铜元素含量上升-Ccd 段：随 pH 升高，c(OH)增加，平衡 I 逆向移动，铜元素含量下降-Dd 点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升第第 II I
11、I 卷卷（非选择题，共 58 分）-优选.本部分共 6 小题，共 58 分。15（13 分）香豆素类化合物 M 具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是 M 和聚合物 E的合成路线。CH2OHCl2 A（C2H4O2）红磷CH2COOHNa2CO3ClBNaCN2CH2COONa乙醇 D催化剂、+（C H O）H7124CNCH OH E聚合物 G（C13H12O4）六氢吡啶OHi.甲醛、无水碱式氯化镁OHC F（C7H8O）ii.盐酸ONOCH3香豆素类化合物 MHNNHCH3ONHK.已知：RCN乙醇H+RCOOC2H5（1）A 中官能团是_。（2）B的反应类型是_。（3）化合物 F 能与
12、FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是_。F 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是_。（4）G 的结构简式是_。（5）D聚合物 E 的化学方程式是_。ORCOHSOCl2ORCCl（6）已知，将下列 GK 的流程图补充完整：16（9 分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：-优选.废盐酸废铁块A 溶液氧化水解、聚合聚合氯化铁Fe2(OH)m Cl6mn电解高铁酸钠（Na2FeO4）（1）A 溶液中一定含有的溶质是_。（2）若使中水解程度变大，可采取的措施是_（填字母序号）。a加热b加入
13、NaHCO3c加入 NH4Cl（3）写出中水解生成Fe2(OH)m Cl6m反应的化学方程式：_。（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做_（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_。（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_。17（8分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。（1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是，性质有差异的原因是。（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（
14、又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含 NO3）连续还原最终生成 N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：+5CH3OH+CO3+4HCO3+2-（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于 4 个烧杯中，使 4 个烧杯的温度不同，将实验数据作图如右。由图像分析产生差异的原因是：。（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。保持其他条件相同，在反应器添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183mgL、236 mgL、279 mgL 和313 mgL。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是。碳源为183 m
15、gL 的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3由15.0 mgL 降至8.8mgL。已知M(NO3)=62 gmol，NO3的转化速率是_mol(Lh)。18（8 分）为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。实验实验 1 1：研究不同投料比对产率的影响：研究不同投料比对产率的影响-优选-1-1-1-1-1-1-1-1-1.（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为21。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是。实验实验 2 2：研究吸水剂对反应的影响：研究吸水剂对反应的影响（2）硅胶易与羟基
16、结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是_。实验实验 3 3：研究不同催化剂的催化效果：研究不同催化剂的催化效果曲线催化剂脂肪酶 I 号纵坐标辛酸转化率脂肪酶 II 号辛酸转化率脂肪酶 I 号甘油二酯含量脂肪酶 II 号甘油二酯含量图 1（3）其他条件相同时，不同脂肪酶（I 号、II 号）催化合成甘油二酯的效果如图1 所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是_（填字母序号）。A12 h，I 号B24 h，I 号C12 h，II 号D24 h，II 号实验实验 4 4：研究温度对反应速率和
17、产率的影响：研究温度对反应速率和产率的影响图 2图 3（4）选定脂肪酶做催化剂，继续实验。综合图 2 和图 3，选择 6 h 时比较适宜的反应温度是_。在 6 h 之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30、40甘油二酯的含量上升，但是 50的却有所降低，分析可能的原因是_。19（12 分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。【查阅文献】i.Fe、Fe 在溶液过与 Cl 结合分别形成FeCl4、FeCl6，可降低正电荷。ii.电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。【实验记录】序号实验条件
18、实验现象2-3-2+3+-优选.阴极IpH=01molLFeCl2溶液电压 1.5 VIIFeCl2溶液电压 1.5 VpH=4.91molL-1-1阳极湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。取阳极附近溶液于试管中，滴加KS溶液，溶液变红。电极上产生无色气体。未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。阳极附近出现红褐色浑浊。取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加 KS 溶液，溶液变红。（1）结合阴极实验现象的分析实验 I 中阴极的电极反应式为。用化学用语表示实验 II 中产生阴极现象的原因：。对比
19、实验 I、II 的阴极现象，可以获得的结论是。（2）结合阳极实验现象的分析甲同学认为实验 I 中 Cl 没有放电，得出此结论依据的实验现象是_。阳极附近溶液滴加 KS 溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是 Fe-e=Fe、_。对比实验 I、II 的阳极现象，解释产生差异的原因：。【实验讨论】（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是。20（8 分）某冶炼厂利用含 ZnO 的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：2+-3+-主要成分质量分数/%ZnO81CaO0.098Fe2O31.14
20、SiO20.5其它在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）进行脱硫，过程中测得 pH 和上清液中溶解的 SO2物质的量浓度c(SO2)随时间的变化如右图所示：（1）纯ZnO 浆液的 pH 为 6.8，但上述烟灰浆液的初始pH 为 7.2。在开始脱硫后3 min（ab-优选.段），pH 迅速降至 6.8，引起 pH 迅速变化的原因是（结合化学用语解释）。（2）生产中脱除 SO2效果最佳的时间围是（填字母序号）。A2030 minB3040 minC5060 minD7080 min（3）在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：ZnO+SO2=ZnSO3ZnSO3+SO2+H2
21、O=Zn(HSO3)2在 3040 min 时，主要发生反应 II，生成可溶性的 Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是。在 3080 min 时，pH 降低的原因可能是（写出2 点）。将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3+O2=2ZnSO4和。海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案化学参考答案201920191 1第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 4242 分）分）共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。题号答案题号答案1D8D2A9B3A10D4C11C5D12B6B13C7C14B第第 II II 卷（非选择题，共卷（
22、非选择题，共 5858 分）分）阅卷说明：阅卷说明：1化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1 分，有一种物质的化学式写错即为0 分。（2）配平、条件均正确得1 分，不写条件或未配平均不得这1 分，但不重复扣分。-优选.（3）不写“”或“”不扣分。其余要求参看具体答案说明。2简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。15（13 分）（1）羧基（或COOH）1 分（2）取代反应1 分OHCH3CH2OH（3）2 分2 分（4）2 分（5）I 为：J 为：K 为：2 分2 分1 分16（9 分）（1）FeCl21 分（2）a
23、 b1 分（3）2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6m+mHCl2 分（4）阳极1 分Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O2 分（5）4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH2 分（Fe2O3或水合物，合理正确给分）17（8分）（1）最外层电子数相同，都是5 个1 分P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径比N的大1分-优选2-2-.（2）6NO3+5CH3OH-3N2+CO3+4HCO3+2-8H2O2分-（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3的降解（或反硝化作用）速率也加快1分（4）甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反
24、应物的浓度，反应速率加快1分 5X102分18（8 分）（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分（2）甘油分子有 3 个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2 分（3）A1 分（4）501 分催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加2 分19（12 分）（1）2H+2e=H22 分 Fe+2e=Fe 和 Fe+2H=Fe+H2（FeCl4合理正确给分，各1 分）2分其他条件相同时，pH=0，pH 较
25、小，c(H)较大时，阴极 H 优先于 1 molL Fe+-1+-12+2+2+-+2+2-+-5放电产生 H2，而 pH=4.9，pH 较大，c(H)较小时，阴极 1 molL Fe 优先于 H放电产生 Fe2 分+或整体回答：或整体回答：由 pH=0 变为 pH=4.9，c(H)减小，H 放电能力减弱，Fe 放电能力+2+增强（2）湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1 分FeCl4-e =Fe +4Cl（或写为：FeCl4+2Cl -e =FeCl6）1 分随着溶液 pH 的越低，c(H)升高，抑制水解平衡Fe+3H2O+3+2-3+-2-3-Fe(OH)3+3H 正向移+动，难以生成 Fe(
26、OH)31 分或正向回答：或正向回答：随着溶液 pH 的增大，c(H)减小，有利于水解平衡 Fe+3H2O+3+Fe(OH)3+3H 正向移动，生成 Fe(OH)3（3）可改变条件可改变条件 1 1：改变c(Cl)1 分-+-优选.保持其他条件不变，用 2 mol/L FeCl2溶液和 n（n0）mol/L NaCl 溶液等体积混合的溶液作为电解液c（Fe）=1 mol/L，c（Cl）2 mol/L，观察阳极“湿润淀粉碘化2+-钾试纸”上的现象2 分可改变条件可改变条件 2 2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象20（8 分）（1）Ca(O
27、H)2优先与 SO2发生反应，Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH 迅速下降至 6.82 分（2）A1 分（3）上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H+HSO3，3040 min-+-时，溶液中的 SO2发生反应 II，由于反应 II 生成可溶性的 Zn(HSO3)2，c(HSO3)增大或c(H+)增大，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2 分 HSO3H +SO3SO2+H2O+2+2H2SO3H +HSO3+-2HSO3+O2=2H +2SO4（写出其中的 2 个，各 1 分）2 分Zn(HSO3)2+O2=ZnSO4+H2SO4（Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）1 分-优选