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1、- 1 - 。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯陕西省西安市长安区第一中学2017-2018 学年高一化学下学期第一次教学质量检测试题时间： 100 分钟总分： 100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第 I 卷 40 分一、选择题此题包括20 小题，每题2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意1以下有关物质用途的说法中，正确的选项是SiO2可用来制造半导体元件SO2 可用于漂白纸浆和干果防腐剂Al(OH)3可用于治疗胃酸过多SiO2、Na2CO3和 CaCO3可用于制玻璃Na2O2可用作潜水艇O2来源
2、K2FeO4可用于饮用水的杀菌消毒和净化NaOH 溶液用于雕刻玻璃上的纹饰Na2SiO3可用作木材防火剂A7 个 B6 个 C5 个 D4 个2以下表格中各项都正确的组是碱盐电解质非电解质混合物A 烧碱小苏打BaSO4干冰水玻璃B 纯碱CaCO3NH3?H2O Fe 漂白粉C 明矾食盐石墨醋酸冰水D KOH CuSO4熔融 MgCl2氯水铝热剂3以下表达与胶体的性质无关的是A向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷4假
3、设在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入以下各组离子，一定能大量共存的是ANH4+、SO42-、 CO32-、K+ BNa+、Ba2+、Ca2+、HCO3-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 2 - CMg2+、SO42-、K+、Cl- DK+、Cl-、Na+、SO42-5设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A标况下，的SO3分子含硫原子的数目为NAB常温常压下，200g 质量分数为17% 的 H
4、2O2溶液中含氧原子数目为NAC氯气与足量NaOH 溶液反应制备漂白液转移电子数为NAD的 NH4+离子中含有的电子数NA6以下实验操作或数据合理的是A工业上常用热复原法冶炼铁和钠B用 NaOH 溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和 Al3+的三种盐溶液C从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中别离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏D量取2CO3溶液可 选用规格为20mL的量筒7以下试剂的保存方法错误的选项是A实验室少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氢氟酸 (HF) 保存在无色的玻璃瓶中D氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中8以下四个氧化复原反应中，水起的作用与其他不相同的
5、是Cl2+H2O Na+H2O NO2+H2O Na2O2+H2O ABCD9以下离子方程式正确的选项是( ) ANH4HCO3溶液中加入少量NaOH 稀溶液： NH4+ + OH-= NH3H2O BCa(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3- C酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4- +7H2O2+6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2O D向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO32-10关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项
6、是A装置可用于别离酒精和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 3 - C装置中X假设为 CCl4，可用于吸收NH3或 HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH311. 已知 NH4CuSO3与足量的 10 molL-1硫酸溶液混合微热， 产生以下现象： 有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色；据此判
7、断以下说法正确的选项是( ) A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子12. 以下物质中 , 不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘水B氯化铁溶液C溴化钠溶液D二氧化氮气体13以下说法中正确的选项是A某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+B某溶液中加入新制氯水，再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+C某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固
8、体一定含有CO32-14标准状况下，的C2H4和 C2H6混合气体充分燃烧得到CO和 CO2混合气体的密度为，则其中CO的体积为A1.12L B2.24L C4.48L D15某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。已知：3I26NaOH 5NaINaIO33H2O，根据以上流程， 判断以下说法不正确的选项是A方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失B步骤 X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色C步骤 Y中，应控制NaOH 溶液的浓度和体积D步骤 Y的目的将碘转化呈离子进入水层16 “类推”这 种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推
9、的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中错误的选项是( ) 钠与水反应生成NaOH和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 4 - Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解； Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B
10、CD17现有 Fe、Al、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，假设经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为( ) A6:4:3 B1:1:1 C2:3:4 D3:7:6 18如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此以下说法错误的选项是硫酸化学纯 (CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：3质量分数：98% A该硫酸试剂的物质的量浓度为L-1B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C配制 L-1的稀硫酸需取该硫
11、酸D常温下 , 将投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L 19为了探究FeSO4和 Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：以下表达中不正确的选项是( ) An=0.02 Bm=3.2 CV=2240 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89% 20有 a、b、c、d、e 五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e 依次可能是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - -
12、 - - - - - 5 - 实验操作实验现象1a 和 b 混合气体变成红棕色2c 和 d 混合产生白烟3c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明溶液4b 和 e 分别通入硫化氢溶液中都产生淡黄色沉淀AO2、NO 、HCl、NH3、CO2 BO2、NO 、NH3、HCl、SO2CNO 、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、SO2 第 II卷 60 分二、填空题此题包括6 个小题，共60 分21 8分某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。(1) 甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。
13、甲同学的推断_( 填“正确”或“不正确”) ，理由是_ 。(2) 乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图 乙装置进行实验，步骤为在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸。待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中。一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO 。步骤的作用是_ ；步骤瓶口气体的颜色变化是_ _ (3) 当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20% 的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是 _( 填字母 ) ，反
14、应的离子方程式是_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 6 - a复原剂 b氧化剂 c酸化 d提供热能22(14 分) 欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体, 某学生设计了如下方案：请根据操作流程答复以下问题：(1) 操作在加热时应选择_盛装混合物 ( 填仪器名称 ) 。(2) 进行操作后，判断SO42-已沉淀完全的方法是 _ 。(3) 操作的离子方程式为_ 。(4) 操作的目的是_ 。(5) 实验室进行操
15、作的具体步骤是_ 。(6) 某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制 NaCl 溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。以下操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_ ( 请填序号 ) 。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上23 11 分已知 A、E为金属单质， B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，答复下题。(1) 实验室中A常常保存在盛放_的广口瓶中。(2) 写出 B转变成 C的化学方程式 _ 。0.1mol B参与该反应，转移电子的个数为_。(3
16、) 用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：_ 。(4) 从 A 、B、C、D、E、G 、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：_；(5) 直接向 F 溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 7 - 24 7分某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如下图探究。已知：废水试样中除H+外可能含有下表中的离子：阳离子Na、Mg2、X 阴离子C
17、l、SO23、Y、NO3请答复以下问题：(1) 离子 X是_( 填化学式，下同) ，离子 Y是_。(2) 表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_ 。(3) 写出废水试样中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式: _ 。25(8 分) 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑( 含 Cu和 CuO)作为原料制备硝酸铜, 设计的流程如下：(1) 某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体 6.72L( 其中 NO2 和 NO的体积比为21) 。请通过计算答复以下问题: 废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_。假设
18、测得溶液A中 H+的浓度为 1molL-1， 则原硝酸的物质的量浓度为_。 (假设反应前后溶液的体积不变) (2) 上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费, 也污染了环境。 请你设计方案解决上述问题 _ 。26. 12 分某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。已知：酸性强弱：H2SO3H2CO3HClO 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 8 - 1装置 A中反应的化学方程式为_ 。2
19、甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A( )( ) CF。3乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则 C装置的作用是 _，通过 _ 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。4丙同学将 A中产生的足量的SO2通入以下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为 _。推测产生沉淀的原因可能是( 不考虑空气的影响) 原因一： SO2在酸性条件下被NO3氧化；原因二： SO2被 Fe3+氧化；原因三： _。假设是原因二，需证明Fe3+的复原产物，其实验操作及现象是_ _ 。饱和 NaHCO3溶液品红溶液酸性 KMnO4溶液
20、澄清石灰水漂白粉溶液A B C D E F 70%浓 H2SO4Na2SO3固体名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 9 - 答案一、选择题此题包括20 小题，每题2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D C B C B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A D B C A D B C 二、填空题此题包括6 个
21、小题，共60 分21(8 分)(1) 不正确(1 分) NO2能与水反应生成NO ，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO 还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO (2分) (2)排 尽 装 置 内 的 空 气(1分) 无 色 变 成 红 棕色(1 分) (3)c (1分) 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O ( 2分 ) 22(14 分) (1) 坩埚 (2 分 ) (2) 静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，假设不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全。 (2 分) (3 )Ba2+CO32-=BaCO3(2 分) (4) 除去溶解在溶液中过量的HCl 和 CO2(2 分)
22、 (5) 将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发， 并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(2 分)(6) 胶头滴管100mL容量瓶 ( 各 1 分，共 2 分) CD (2 分) 23 11 分(1) 煤油 (1分) (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2 分) A (2 分) (3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2 分) (4)2Fe3+Fe=3Fe2+ (2 分)(5) 有无色气体生成，产生红褐色沉淀(2 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
23、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 10 - 24(7 分) 1NH4+，SO42-；( 各 1 分) 2Cl- (1 分) 取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 (2分) 36I-+2NO3-+8H+=2NO +3I2+4H2O (2分) 25(8 分) (1) 52 (3分) 11molL-1 (3 分) (2) 将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用( 或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶解) (2分) 26 12 分1Na2SO3+H2S
24、O4( 浓)=Na2SO4+SO2+H2O2 分2A B DCF 2 分，见错无分3检验 SO2是否除尽 2 分 C中品红溶液不褪色，E 中石灰水变浑浊2 分，两个现象每个 1 分4BaSO41 分 SO2和 Fe3+、酸性条件下NO3都反应 1 分取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6 溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成。也可用其他方法证明反应后溶液中有Fe2+，合理即可2 分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -