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1、20182018 年福建省厦年福建省厦门门市初中市初中毕业毕业班教学班教学质质量量监监控控化学（试卷满分：100 分考试时间：60 分钟）注意事项：1.试卷分为、两卷，共 18 题，共 6 页，另有答题卡。2.答案律写在答题卡上，否则不能得分。3可能到的相对原质量：H-1C-12O-16N-14S-32Ca-40Cu-64第 卷 选择题（共10题，25分）15题各2分，610题各3分。每题只有个选项符合题要求，请在答题卡选择题栏内2B 铅笔将正确选项涂黑。1.合理搭配饮是我们的健康理念，中考期间，明妈妈为他准备了份午餐：馒头、红烧、腐汤，你认为这份午餐搭配中还应添加下列物中的AB奶C炒鸡蛋D清
2、蒸鱼2下列物质中，允许旅客带上列车的是A酒精B糖C磷D汽油3进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是A检验溶液酸碱性B溶解固体 C倾倒液体D熄灭酒精灯4右下图是铝元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是A铝元素属于金属元素B铝元素的相对原质量是 26.98gC铝原核外有13 个电D铝元素符号为 Al5林里空中的由电附着在氧分上形成负氧离（O2），被称为“空维素”。O2的相对分质量是A16B32C32gD336图 1 为某化学反应的微观意图，下列说法正确的是A图有4 种分B图产物为混合物C参加反应的 A2与 B2两种物质的分个数为 23D图反应前后原个数不变7.在密闭容器
3、内加甲、丙、丁四种物质，在定条件下发化学反应，反应前后各物质的质量变化如图 2。下列说法不正确的是图 2A该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C反应中和丁的质量变化之为 3:2D丁相对分质量是甲的 2 倍8某校化学组在利硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如图 3 所。下列说法正确的是A图中 c 点所溶液呈碱性B图中 a 点所溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4C由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发了中和反应D该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴到盛有硫酸的烧杯中9除去下列物质中的杂质，所选的法正确的是图 3ABCD物质(
4、括号内为杂质)CO2(HCl)NaCl 溶液(Na2CO3)CuSO4溶液(H2SO4)CO2(CO)操作法先通过过量氢氧化钠溶液，再通过量浓硫酸加稀硫酸恰好不再产泡为加过量氧化铜粉末充分反应后过滤通氧并点燃10在定质量表被氧化的镁条中，慢慢加定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况如图4，描述正确的是ABCD图 4第 卷选择题（共 8 题，75 分）11.（10 分）按要求填写下列内容：（1）钠元素的原结构意图如图 5 所。钠原的核电荷数是_，最外层电数是_，在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电，形成的粒符号为_。（2）下列五种元素（O、H、Ca、S、C）写化学式（各写个）：单质；氧化物；有
5、机物；酸；碱；盐。12（7 分）是种重要的资源，回答下列问题：（1）简易净器中活性炭的主要作：。图 6 简易净水器图 8 太阳能海水淡化装置（2）电解实验揭了的组成。通电分解的化学程式为。（3）海淡化可缓解淡资源匮乏的问题。图 8 为太阳能海淡化装置意图，请从能源度指出其优点：_。（4）检验上述所获取的是否为硬，常试剂是_，活中可来降低硬度的种法是。13（6 分）下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g）温度（）KNO3010203040506070809010013.3 20.93245.86485.5 11013816920224637.8X35.7 35.83
6、636.3 36.63737.338.43939.8&NaCl（1）20时，NaCl 的溶解度是g。（2）60时，KNO3溶液的最浓度（溶质质量分数）为（只列计算式即可）。（3）根据表内数据可知，KNO3和 NaCl 溶解度相等的温度取值范围是（填编号）。A1020之间B2030之间C3040之间D4050之间（4）图 9 是对 20定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：图 920一定质量的甲的溶液析出 1g 甲共析出 5g 甲共析出 w g 甲蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。w 是。依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填编号）。A随温度升增B随温度升
7、减C法判断14.（9 分）厦门是沿海城市，海中蕴藏着丰富的资源，开发海资源前景阔。探究学习组以含有 Ca2+，Mg2+，Cl离的卤和贝壳（主要成分为 CaCO3）为主要原料在实验室 制 备程如图 10：（1）操作的名称：_。（2）操作酸化时应选择的酸是_（填写化学式）。（3）以 MgCl2为例写出卤中除去Mg2+时发反应的化学程式_。（4）回收的 CO2在紫外线照射和催化剂作下能与蒸反应，成CH4和 O2，该反应的化学程式为_，紫外线照射时，在不同催化剂（、）的作下，CH4产量随光照时间的变化如图 11 所，在第10时时CH4产量最的是_（填写“”、“”或“”）。15（11 分）金属材料与类的
8、产和活密切相关。请回答：（1）下列品中，主要利金属导电性的是_（填编号)。A铂金饰品B铁锅C铜导线（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验案CaCl2，流图 10图 11进行实验，都达到了实验的。他们所的试剂有锌、铁、铜、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验案如下：案中选择的金属是_，有关反应的化学程式为。案中能发反应的化学程式是。军军同学设计了个新的案，也能达到实验的。将三种金属分别放种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所的试剂不同，他选择的溶液是_，实验操作：。16（12 分）图 12 是初中化学中常的实验装置，请回答下列问题。实验案实验
9、操作案种金属放两种溶液中金属案两种金属同时放种溶液中图 12（1）仪器 X 的名称是。（2）实验室制取 O2体的化学反应程式为；若要制取纯度较的O2，应采的收集法是。（3）实验室制取 H2体的化学反应程式为。（4）实验室制取 CO2体的化学反应程式为；请从这些装置中选择并连接成套组合装置，于实验室制取燥的CO2体。按照体从左右的流向，写出所选装置接的连接顺序：()()()()()()()可不填满）为探究气体 X 的组成，某兴趣小组进行17（10 分）如图 13 所实验（固定装置未画出）。【资料在线】（1）加热条件下，体X 能与氧化铜反应成铜、和氮。（2）碱灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与
10、体X 反应。（3）氯化钙可吸收体X。（4）本实验条件下，氮密度为 1.15g L1，装置内空对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置密性。（2）取定量氧化铜，准确称得其质量为 2.40g。（3）按下图所装药品，测量并记录相关数据（见下表）。（4）连接 A、B、C 装置，将体X 缓缓通段时间后，连接上 D 装置，读数后开始加热。当 A 装置中氧化铜反应完全，停加热，继续通体X 玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据（见下表）。【实验装置】图 13【相关数据】项玻璃管(含药品)的质量/gB 装置(含药品)的质量/g氮的体积/mL【回答问题】（1）B 装置中氧化钙吸的原理为
11、_（化学程式表）。（2）实验过程中，当观察到_，说明氧化铜已反应完全，停加热，继续通体X 玻璃管冷却的的是_。（3）分析实验测量的数据，成的质量为_g，氧化铜中氧元素的质量为_g。由此推知，体X 中定_（填“有”或“没有”）氧元素。（4）通过计算推导出体X 的化学式为。52.4051.92102.00102.54/243.518（11 分）炔（C2H2）是产聚氯烯的重要原料。电（主要成分为 CaC2）与反应可制取炔，最终还可得到电渣。某电渣中含氢氧化钙 92.5%，其余为杂质，此电渣可于处理电镀排出的酸性废。（1）炔中碳、氢元素的质量为_（最简整数）。（2）若要处理含硫酸 196kg 的酸性废
12、，少需要上述电渣的质量是多少？（假设电渣中的杂质、废中其他成分均不参加反应，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O）（写出计算过程及结果）。化学试题参考答案及评分标准说明：1.化学程式评分要求：每个化学程式3 分，所有化学式都正确得l 分，配平正确得 1 分，其他都正确得 l 分；2.本试卷的开放性试题，只要学的答案符合题意要求就给分。、选择题（本题 10题，15题各 2 分，610题各 3 分，共 25 分。每题只有个选项符合题要求）题号答案、选择题（本题 8题，共 75 分。每个化学程式3 分，其他每空各 1 分）1A2B3D4B5B6D7D8C9C10A11（10 分）（1）1
13、11失Na+（2）答案正确均得分12（7分）（1）吸附（2）2H2O通电2H2+O2（3）节能；（4）肥皂煮沸13（6 分）（1）36（2）（3）B（4）不饱和9C14.（9 分）（1）过滤（2）HCl（3）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2（4）CO2+2H2O15（11 分）（1）CCH4+2O2（2）铁Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe稀盐酸，将、形状相同的三种金属分别放同浓度、同体积的稀盐酸中，16.（12 分）（1）集瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2排法(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2Ob h idc17（9 分）（1）CaOH2O=Ca(OH)2（2）量管内液不再下降防灼热的铜被氧化（3）0.54 0.48 没有（4）解：设体X 的化学式为 NmHn。氮元素质量14m1.15g L10.2435L氢元素质量n0.54g 0.48gm 1n3答：体X 的化学式为 NH3。18（11 分）解：（1）12：1-1 分（2）解：设少需要电渣的质量为 x-1 分Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O-1 分7498-2 分92.5%x196kg-3 分-1 分98196 kgx=160kg答：需要电渣160kg。单位-1 分-1 分