《2010高考化学第一轮复习讲与练一氧化还原反应（二）[旧人教]doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高考化学第一轮复习讲与练一氧化还原反应（二）[旧人教]doc--高中化学 .doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网0+30+2氧化还原反应（二）氧化还原反应（二）一、要点精讲一、要点精讲1物质氧化性、还原性强弱的判断和运用 氧化性和还原性强弱程度的判断：物质氧化性、还原性的强弱取决于该物质在化学反应中得失电子的难易程度，由物质的结构决定。根据物质结构判断单质以及简单离子的氧化性、还原性的强弱。根据化合价判断：一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。根据化学反应判断：i由同一氧化还原反应判断：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：
2、还原剂还原产物ii由与同一种物质反应的情况判断2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2氧化能力 Cl2HClO2HClCl2，MnO2HClCl2，KMnO4HClCl2氧化能力 KMnO4MnO2O2 外界条件（如浓度、温度、溶液的酸碱性等）对物质氧化性或还原性也有影响 物质氧化性、还原性强弱的运用：离子共存、反应及反应顺序、反应产物等的判断。2氧化还原反应方程式的配平依据：元素守恒、得失电子守恒（化合价升降总数相等）；注意点：未知化合价的判断，缺项物质的判断，不漏写介质或非氧化还原反应产物，氧化还原离子方程式的书写还应注意电荷守恒。3关于氧化还原反应的简单计算二、典例
3、解析二、典例解析【例 1】已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2【例 2】已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是AFe3BMnO4CCl2DHNO2【例 3】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 F
4、e、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+)A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt加热、加压催化剂http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【例 4】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是_；该反应中，发生还原反应的
5、过程是_；写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_；如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_；【例 5】铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在 1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼。下列说法正确的是A、上述灼烧过程的尾气均可直接排空B、由 6mol CuFeS2生成 6molCu，上述共消耗 15molO2C、在反应 2Cu2O+Cu2S=6 Cu+SO2中，作氧化剂的只有 Cu
6、2OD、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连【例 6】2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O22MoO3+4SO2；MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O；(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl；H2MoO4MoO3+H2O；用还原剂将 MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 txjyAMoS2煅烧产生的尾气不可直接排空BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为
7、3:3:2【例 7】将一块生锈铁片置于稀 HNO3中，反应结束后收集到 1.12 L NO（标准状况），且剩余 3 g 单质铁。取出铁后，向溶液中通入 10.65 g Cl2，恰好使溶液中 Fe2+全部氧化（假设 Cl2只与 Fe2+反应）。求这块生锈铁片中，铁的质量(铁锈的成分为 Fe2O3H2O)？三、当堂反馈三、当堂反馈1实验室里可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2，2H+2I+NO2=NO2+I2+H2O。在这一过程中，每制取 1molI2时，所消耗氧化剂的质量为A46gB32gC28gD16g2铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银
8、在http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网酸性溶液中发生反应：Tl3+AgTl+Ag+，下列推断正确的是ATl+的最外层有 1 个电子BTl 能形成+3 价和+1 价的化合物CTl3+氧化性比铝弱DTl+的还原性比 Ag 强3拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是 2000 年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是AAl65Cu23Fe12的硬度比金属 Al、Cu、Fe 都大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长
9、期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时，硝酸得到的电子为 265 mol4溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出该反应的离子方程式，反应中mol 溴酸钾中含有 mg溴元素，它能（填“氧化”或“还原”）mol 的（填物质化学式）。5化合物 KxFe(C2O4)yzH2O 是一种重要的光化学试剂，其中铁为3 价。分别称取该样品 0.491 g 两份，其中一份在 110干燥脱水，至质量恒定为 0.437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3molL1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75，趁热加入0.0500molL1KMnO4溶液 24.0
10、mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将 Fe3完全转化为 Fe2，该溶液中 Fe2刚好与 4.0 mL 0.0500 molL1KMnO4溶液完全反应。已知：2KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2O。通过计算，分别求：0.491g 样品中结晶水的物质的量。化合物中草酸根的质量分数。化合物的化学式。6间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中 Cu2+与 I作用定量析出 I2，I2溶于过量的 KI 溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-析出 I2可用 cmol/LNa2S2O3标
11、准溶液滴定：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-。准确称取 ag 胆矾试样，置于 250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加 50mL 蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量 NaF，再加入足量的 10%KI 溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处 5min，充分反应后，加入 12mL0.5%的淀粉溶液，用 Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去 VmL 标准液。实验中，在加 KI 前需加入少量 NaF，推测其作用可能是实验中加入，你认为硫酸的作用是本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为
12、:根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)=答案：（1）掩蔽 Fe3+防止造成更大误差（2）提供弱酸环境，防止铜离子水解（3 防止空气中的氧气碘化钾反应；防止碘升华（4）2Cu2+4I=2 CuI+I2(5)64av/1000a100http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网氧化还原反应（二）氧化还原反应（二）1ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比
13、为A11B21C12D232向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO43已知 I、Fe2+、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IH2O2Fe2+Cl。则下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2Fe2+I2=2Fe3+2I4在一定条件下，RO3n和氟气可发生
14、如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是A4B5C6D75将 NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42配平后，离子方程式中 H2O 的系数是A2B4C6D86 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无7反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI22Na
15、IO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2下列有关说法正确的是ANaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn28有如图装置，下列有关说法正确的是A当锌棒质量减少 6.5g 时，和碳棒相连的 Pt 电极质量增加 6.4gB同温同压下，当电路中转移 1mol 电子时碳棒以及和碳棒相连的 Pt 电极上产生的气体体积相等C假设两装置中溶液的体积保持不变，则当电路中转移 1mol 电子时，装置 A 中 pH 增大，装置 B 中 pH 为 1D当电路中转移
16、 1mol 电子时，装置 A 中的溶液质量增装置 A装置 Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网加 31.5g，装置 B 中的溶液质量减少 40g9已知下列反应：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4有关上述反应的结论正确的是A上述两个反应是矛盾的B氧化性：Br2H2SO4（浓）H2SO4（稀）C氧化性：H2SO4（浓）Br2.H2SO4（稀）D物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件、浓度等无关10目潜新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上 实验室制备 Cl
17、O2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：NaClO2 Cl2ClO2NaCl。配平上述反应方程式；NaClO2、Cl2、ClO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是；工业制备 ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请完成并配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：CH3OHNaClO3ClO2CO2Na2SO4H2O 若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的 ClO2的物质的量之比为nn。11已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi 位于周期表中 VA，+3 价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的 Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的 NaBiO3
18、溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的 SO2气体。请回答下列问题：KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；实验中的现象为：_；实验反应的离子方程式分别是：_、_。12 一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。13有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同
19、学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有 NO。据此回答下列问题：甲取样品，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品的质量为g。乙取样品，反应后的溶液中既含有 Fe3+，又含有Fe2+离子，则样品的质量(设为 ag)范围是。丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里 Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量变化曲线如下图所示，则该曲线表示离http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网子物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。14.某资料说铁锈的成分为 Fe2O3H2O 和 FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为 10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为 8.92g。将得到的残渣投入到 5.00mol/L 的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸 31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？（有）锈蚀的铁钉中含 Fe2O3H2O 多少克？（8.9g）锈蚀前铁钉的质量至少多少克？(6.44g)