《2010高考化学第一轮复习讲与练七原子结构[旧人教]doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高考化学第一轮复习讲与练七原子结构[旧人教]doc--高中化学 .doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 永久免费组卷搜题网第十一讲 原子结构一、要点精讲1原子（X）的组成以及原子中的两个等量关系相对质量带电量 作 用质子中子电子原子组成：原子组成符号： 位于原子的中心，半径 原子核 只有原子半径的几万分 之一，却集中了几乎全 部的原子的质量。 原子 核外电子运动的特征 核外电子 （高速运动但无固定轨 迹，因此用电子云来 形容它的运动状态） 核外电子分层排布规律 原子中的两个等量关系 质量数（A）= + 质子数=核电荷数 A：若质子数=核外电子数（ ） B：若质子数核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数= C：若质子数1的整数），则该原子核内的质子数是 A.2a B.a+2 C.2a+10
2、D.2a+26.若aAm+与bBn-核外电子排列相同，下列关系正确的是 A. b=an+m B.b=a-n-m C.a=b+n+m D.a=b+n-m 7下列各分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是ACCl4 BH2S CP4 DBeCl28下表中上、下两横行分别是含C、含N的物质。各纵行分别为等电子体(如：CH4、NH4，即原子数相同、电子数也相同的粒子)。请在下表空各中填入4种相关物质的化学式：CH4CO32C2O42NH4NO2N2【课后作业】1水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是： 消耗水和重水的质量 同温同压下生成气体的体积 生成气体的质
3、量 参加反应的钾的质量A B C D2原计算实现全球卫星通讯需发射77颗卫星；这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是A77 B114 C191 D2683下列各组互为同位素的是A金刚石、石墨 B水、重水 C红磷、白磷 DC、C4两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质分子和一种化合物分子C一种分子和一种离子 D一种原子和一种分子5下列说法中肯定错误的是A某原子在K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最
4、外层电子数相等6下列有关同位素叙述正确的是A质子数相同，中子数不同的原子互为同位素B同位素的原子的物理性质、化学性质相同C同位素原子的区别在于质量数不同DC、C、C及金刚石、石墨都是碳的同位素7核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子8下列说法不正确的是： 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同位素的性质完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种
5、粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A B C D.9某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为(m+n)C若碳原子质量为g，此原子的质量为(m+n)gD核内中子的总质量小于质子的总质量10已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为A79，81 B44，46 C45，46 D44，4511有原子序数依次递增的
6、A、B、C三种元素，它们的原子次外层均为8个电子，其中C元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的名称依次为 、 、 ；取A、B、C三种元素的单质各mg，在室温下分别与VL4mol/L的盐酸充分反应。试推断下列三种情况下V值的取值范围（用含m的表达式表示）。当C单质与盐酸反应放出的H2最多时， ；当A单质与盐酸反应放出的H2最多时， ；当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多时 。12下列各题中的物质均由110号元素组成。请填写分子式： 只有两个原子核和两个电子组成的分子式是 ； 1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子式是 ； 1个最外层有5
7、个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子式是 ； 由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子式是 ； 由两个原子核和10个电子结合而成的分子式是；由五个原子核和10个电子结合而成的分子式是 。13今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数目相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。 试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。甲为 元素，符号 ；乙为 元素，符号 ；丙为 元素，符号 ；丁为 元素，符号 。 写出上述元素两两化合形成化合物的化学式 。14现有36g
8、H2O和80g2H2O。 它们所含的氧原子个数之比为 ； 它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和为 。15将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。16某主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g。又知1molHxROy中所含R原子的核外
9、电子总数比1molHxROy中的x个氢原子和y个氧原子的核外电子总数少16mol。求R的原子序数。第十一讲例题：1D 2BC 3A 4 HF H2O NH3 NO 2F22 H2O =4HFO2 4NH35O2=4NO6H2O 4NH3NO=5N26H2O当堂反馈：1D 2.C 3B 4CD 5D 6BC 7.A 8.CH4CO2CONH4NO3N2O4课后练习：1B 2B 3D 4AC 5B 6A 7C 8C 9A 10B11钠、镁、铝 Vm/48 Vm/92 Vm/4812 H2 CO2 NH3 O3 HF CH4 13氧O 镁Mg 钠Na 氯Cl Na2O、Na2O2、NaCl、MgCl2、MgO 1412 67.2L 15FeC2O4(先求R的相对原子质量，再求质子数。) 1617 永久免费组卷搜题网