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1、2021届江苏省淮安市高中校协作体高三上学期化学期中考试题满分：100分；考试时间：90分钟注意事项：2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单项选择题（每题只有1个选择符合题意。本题共10小题，每小题2分，共20分）1下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是( )A1869 年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循B1965 年，世界上首次合成结晶牛胰岛素C1774 年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展D1811 年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子：B氮原子的结构示意图：C氨分子的
2、电子式：D硝基苯的结构简式：3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装置甲检验溶液中是否有KB用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路B浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥氯气CAl2O3熔点很高，可用作耐高温材料DSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维5在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD6下列反应的离子方程式的书写正确的是A钠与水反应： Na+H2O = Na+OH- +H2B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al+ 4
3、NH3H2O= AlO+ 4NH+ 2H2OCFeCl3 溶液净水原理：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性： 2H+ SO+Ba2+ +2OH- =BaSO4+2H2O7下列说法正确的是A一定条件下3molH2和 1molN2充分反应生成NH3，转移的电子数目小于66.02 1023B在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快C室温下，Na在空气中反应生成Na2O2D沸点：H2SH2O8短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A原子半径： r(W
4、)r(Z)r(Y)r(X)BY的简单气态氢化物的稳定性比W的强CW元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强DY、Z、W的第一电离能顺序为： ZWY9下列措施可使H2的生成速率减小的是（ ）ANa与H2O反应制取H2，增加H2O的用量BAl与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液CMg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水D碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量10下列说法正确的是（ ）A钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3+B铅蓄电池（如图）在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池二、 不
5、定项选择题（每题有12个选项符合题意，全部正确得4分，部分正确得2分，选错得0分，本题共5小题，共20分）11合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为Cu(NH3)+CO+NH3 Cu(NH3)3CO+H0，吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是（ ）A高温低压B高温高压C低温低压D低温高压12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化BC2H5OH与浓硫酸共热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫
6、红色褪去反应生成了乙烯C卤代烃Y与KOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀卤代烃Y中含有溴原子D向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性13下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba+和离子总数为0.36.0210232+14室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：、Fe3+、Cl-、SCN-B0.1molL-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、C能使甲基橙
7、变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、DpH=13的溶液中：、K+、15化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是AX、Y均可作为合成聚合物的单体BY与乙醇发生酯化反应可得到XCX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等第II卷（非选择题）16. 按要求完成下列各题内容：（每空2分，共16分） (1)写出下列物质的电子式或结构式：NH3的电子式：_，CO2的结构式：_。(2)写出下列符合要求的离子方程式：钠和水反应：_；过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：_；Al与NaOH溶液反应：_；印刷电路板
8、是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2请写出反应的离子方程式_。(3) 实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平、胶头滴管，还缺少的仪器为_（填仪器名称）应称量胆矾晶体的质量为_克。17. （每空2分，共12分）以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHN
9、i2+Fe3+Fe2+Cu2+(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在7080 的原因是_。(2) “氧化”时，Fe2参加反应的离子方程式为_。(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为_。(4) “滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍用xNiCO3yNi(OH)2表示沉淀。在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_。“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是_。18.（每空2分，共10分）天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH4，含少量C2H6等烃类）。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C
10、2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/(kJmol1)-1560-1411-286H1=_ kJmol1。提高该反应平衡转化率的方法有_（至少写出两种方法）。体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数K=_。（2）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：电极A为_，写出电极B上生成C2H6的电极反应式：_。19.（每空2分，共10分）化合物G是药物平康新的中间体，其合成路线如下(1) D中含氧官能团的名称为_和_
11、。(2) FG的反应类型为_ 。(3)X的分子式为C3H9NO，写出X的结构简式：_。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_ （写出一种）。能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应。分子中只有4种不同化学环境的氢原子。20.（每空2分，共12分） 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。(1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。基态Cu2的电子排布式为_。与NO互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为_。 1 mol 中含有键的数目为_mol。(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为_。