《2021届江苏省淮安市高中校协作体高三上学期化学期中考试题答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届江苏省淮安市高中校协作体高三上学期化学期中考试题答案.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021届江苏省淮安市高中校协作体高三上学期化学期中考试题答案一、单项选择题：（每题2分）1B 【详解】A. 元素周期律是俄国的门捷列夫发现的，A不符合；B. 1965 年，我国科学家首次合成结晶牛胰岛素，B符合；C. 法国拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，C不符合；D. 意大利的阿伏伽德罗提出分子学说，D不符合；答案选B。2B 【详解】A. 中子数为8的氮原子，其质量数为15，核素符号为：，A错误； B. 氮的原子序数为7，其结构示意图为：，B正确；C. 氨分子的电子式：，C错误； D. 硝基苯的结构简式为：，D错误；答案选B。3B 【详解】A、检验K，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，故说法
2、错误；B、利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3H2O不稳定受热易分解，来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，故正确；C、喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，故说法错误；D、瓷坩埚成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，和NaOH反应，不能用瓷坩埚熔融NaOH固体，故说法错误。答案选B。4C 【详解】AFeCl3具有强氧化性，能与Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用于蚀刻印刷电路，与其溶液显酸性无关，故A错误；B浓硫酸可作干燥剂、可用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，与其脱水性无关，故B错误；CAl2O3
3、用作耐高温材料，是因为Al2O3熔点高，性质与用途吻合，故C正确；DSiO2对光具有良好的全反射作用，可由于制作光导纤维，并且SiO2不能导电，故D错误；故答案为C。5B 【详解】A氨气催化氧化生成一氧化氮，故A错误；B三氧化铁和铝发生铝热反应生成铁单质，铁单质在氯气中燃烧生成氯化铁，故B正确；C二氧化硅不与水反应，故C错误；D蔗糖中不含醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，故D错误；故答案为B。【点睛】葡萄糖分子中含有游离醛基，果糖分子中含有游离酮基，乳糖和麦芽糖分子中含有游离的醛基，故它们都是还原糖；非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。6D 【详解】A钠与水
4、反应时发生的离子反应方程式为2 Na+2H2O = 2Na+2OH- +H2，故A错误；BAl(OH)3不能溶于氨水，则向AlCl3溶液中加入过量氨水时发生的离子反应方程式为Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+ 3NH，故B错误；CFe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可净水，则FeCl3溶液净水原理时发生的离子反应方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；D向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性时发生的离子反应方程式为2H+ SO+Ba2+ +2OH- =BaSO4+2H2O，故D正确；故答案为D。7A【详解】A一定条件下3mol H2与1mol N2混合反应生成
5、NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，则转移电子的数目小于66.021023，故A正确；B在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度下，淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，淀粉水解反应速率降低，故B错误；C室温下，Na在空气中反应生成Na2O，燃烧生成Na2O2，故C错误；DH2O分子间有氢键，常温下为液态，而H2S为气态，则H2O的沸点比H2S高，故D错误；故答案为A。8B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，则Y为O，W为S；X、Z同主族且与Y处于不同周期，则X为H，Z
6、为Na元素；Q的原子序数大于S，则Q为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。【详解】根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，Q为Cl元素；A同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)r(S)r(O)r(H)，故A错误；BO的非金属性比S强，则H2O的稳定性比H2S强，故B正确；CCl的非金属性比S强，则HClO4的酸性比H2SO4强，故C错误；D同周期主族元素随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势；同主族元素随核电荷数递增，第一电离能递减，则O、Na、S的第一电离能顺序为OSNa，故D错误；故答案为B。9B【详解】ANa与水反应
7、时，增大水的用量，水是纯液体，量变浓度不变，故A错误；B往稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确；C将冷水改为热水，溶液的温度升高，反应速率加快，故C错误；D碳粉是固体，增加其用量反应速率不变，故D错误。答案选B。10C【详解】A钢铁锈蚀时，Fe作负极，铁失去电子生成Fe2+，A不正确；B铅蓄电池在放电过程中，负极Pb失电子后与电解质反应生成PbSO4，质量增大，B不正确；C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，此时钢铁闸门作阴极，可阻止钢铁闸门中的铁失电子，从而防止闸门被腐蚀，C正确；D碱性锌锰电池在放电后不能进行充电，属于一次电池，D不正确；故选C。11A【
8、分析】醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,说明使平衡逆向移动。【详解】A.高温低压，平衡逆向移动，故A正确；B.高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故B错误；C.低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故C错误；D.低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故D错误。故选A。12C【详解】A. 硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀，不能证明久置Na2SO3已部分被氧化，故A错误；B. 生成的乙烯及挥发的乙醇，均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明生成乙烯，故B错误；C. 卤代烃碱性条件下水解生成NaX，NaX和稀硝酸反应生成HX，HX和硝酸银反应生成AgX，该卤化银为淡黄色沉淀，说明为A
9、gBr，则卤代烃中含有溴元素，故C正确；D. 酸性条件下麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能和银氨溶液反应生成Ag，所以该实验不能证明麦芽糖具有还原性，故D错误；故选：C。13【答案】BD【详解】A该溶液可由0.1molBa(NO3)2溶解水中配置成1L溶液制得，A项错误；B1 L硝酸钡溶液中硝酸钡的物质的量为，则Ba+和离子总数为0.36.021023，B项正确；C钡离子浓度与溶液体积无关，0.5 L硝酸钡溶液中钡离子浓度为0.1mol/L，C项错误；D浓度是Ba(NO3)2离子的物质的量浓度为0.2mol/L，D项正确；答案选BD。14【答案】B【详解】AFe3+在溶液中显黄色，A项错误；B0.
10、1molL-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、均能大量存在且互不反应，B项正确；C能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在于酸性溶液中，C项错误；DpH=13的溶液呈碱性，不能大量存在 ，D项错误；答案选B。15AC【详解】AX、Y中都含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物，则X、Y均可作为合成聚合物的单体，故A正确；BY含-OH，和乙酸发生酯化反应得到X，故B错误；C碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的碳链结构都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以X、Y都能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；DX中只有碳碳双键能和溴发生加成反应；Y中碳碳双键能和溴发
11、生反应，和溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D错误；故选：AC。16. （每空2分，共16分）【答案】（1） O=C=O 2Na2H2O=2Na2OHH2 CO2OH-= 2Al2OH-2H2O=23H2 Cu+2Fe3+ = 2Fe2+Cu2+ （3） 500mL容量瓶 25.0g 【详解】（1）氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，结构式为O=C=O；(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳
12、酸氢钠，反应的离子方程式为CO2OH-=；Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al2OH-2H2O=23H2；FeCl3溶液作为“腐蚀液”，与铜反应生成CuCl2和FeCl2反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ = 2Fe2+Cu2+。（3） 500mL容量瓶 25.0g 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要下列仪器需要用到的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平（带砝码）、胶头滴管外，还需要用到得仪器是500mL容量瓶。实验室需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液-要配成500mL,因为没有480mL的容量瓶，所以m(CuSO4.5H217. (1) 温度低于70 ，反应速率降低；温度高于80 ，HNO3分解(或挥发)加快(2) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (3) 3.2pHOC sp2、sp3 13 (3) CuCl2 欢迎访问“高中试