《课件： 第一章 第一节 课时1 能层与能级、原子光谱、构造原理与电子排布式 高中化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课件： 第一章 第一节 课时1 能层与能级、原子光谱、构造原理与电子排布式 高中化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构 课时1 能层与能级原子光谱构造原理与电子排布式,目 录,能层与能级,基态与激发态 原子光谱,01、,02、,构造原理与电子排布式,03、,能层与能级,原子是由原子核和 组成的,核外电子是 排布的;离核越远的电子,能量 。,核外电子,分层,越高,知识回顾,核外电子按 不同分成能层，能层序数 1、2、3、4、5、6、7分别用 、 、 、N、O、P、Q表示。能层越高，电子的能量 ，能量的高低顺序为E(K)E(L)E(M)E(N)E(O)E(P)E(Q)。,能层,L,M,越高,能量,K,能级,同一能层的电子，又被分成不同能级。任一能层的能级总是从s能级开始，能
2、级的字母代号按s、p、d、f排序，每个能级最多可容纳的电子数依次为自然数1、3、5、7的 倍。,2,同一能层不同能级的能量顺序:E(ns) E(np) E(nd) E(nf),各能层、能级中最多容纳的电子数。,1s,4s,4p,6,10,10,14,2,8,18,32,思考探究一,能层与能级的组成以及能量的关系,(1)任一能层,能级数=能层序数,且总是从s能级开始。 (2)各能级最多容纳的电子数为以s、p、d、f排序的自然数1、3、5、7的2倍。,(3)每一能层中最多容纳的电子数为2n2(n代表能层序数)。 (4)不同能层中符号相同的能级所容纳的最多电子数相同。,(5)能层或能级的能量关系。,
3、(6)不同能层中不同能级的能量高低顺序(按构造原理排序,存在能级交错):ns(n-2)f(n-1)dnp。,例题. 已知n为能层序数,下列有关认识正确的是() A.各能层含有的电子数为2n2 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n-1 D.各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍,答案:D 解析:各能层最多含有的电子数为2n2，A项错误；各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上的能级数与能层序数相等，并不是所有能层的能级都是从s能级开始到f能级结束,如第1、2、3能层，B项错误；各能层含有的能级数与其能层序数相等，C项错误；各能级
4、最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍，D项正确。,基态与激发态 原子光谱,基态原子与激发态原子,处于 状态的原子叫做基态原子。基态原子 能量，它的电子会 到较高能级，变为 原子。,最低能量,吸收,跃迁,激发态,相反，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将 能量。光（辐射）是电子跃迁 能量的重要形式。,释放,释放,原子光谱与光谱分析,原子光谱:不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的 光谱或 光谱，总称原子光谱。,吸收,发射,发射光谱,吸收光谱,光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的 来 鉴定元素，称为光
5、谱分析。,特征谱线,【微思考】金属的焰色试验中，一些金属元素呈现不同焰色的 原因是什么?,提示：激发态原子中的电子跃迁到低能级时，多余的能量以 光的形式释放出来。,构造原理与电子排布式,构造原理,以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为 。,构造原理,能层,能级,填入能级,2.为了避免电子排布式的书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示，例如K：Ar4s1。,电子排布式,1.用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的 ，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。,电子数,练习：氢、氮
6、、氧、钠、氯的电子排布式分别为 、 、 、 、 。,1s2,1s22s22p3,1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p5,3.随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，如电子是按3p4s3d的顺序而不是按3p 的顺序填充的，这种现象被称为 。 基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理，Cr、Cu基态原子的电子排布式分别为 、 。,3d,4s,能级交错,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,例题. 下列基态原子的电子排布式，书写正确的是() A.9F:1s22s22p6 B.15P:1s2
7、2s22p63s33p2 C.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1 D.35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5,答案:D 解析:氟原子2p能级应排5个电子;磷原子的3s能级应排2个电子,3p能级应排3个电子;写电子排布式时,应将同能层的能级移到一起。,例题. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是() A.Ca1s22s22p63s23p64s2 B.Mg2+1s22s22p6 C.F-1s22s22p5 D.Br1s22s22p63s23p63d104s24p5,答案:C 解析:Ca原子核外有20个电子，根据构造原理,其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A项正确；Mg2+核外有10个电子，根据构造原理，其电子排布式为1s22s22p6，B项正确；F-核外有10个电子，根据构造原理，其电子排布式为1s22s22p6，C项错误；Br原子核外有35个电子，根据构造原理，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，D项正确。,感谢观看,Thank you for watching,