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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡,第三节 盐类水解,第2课时 影响盐类的水解的因素,会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。,课程目标,用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？,一、影响盐类水解的因素,1.内因,对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，即越 电离（电离常数越小），该盐的水解程度越 。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越 。,盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的。例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解：,盐的性质,难,大,大,提出问题 问题一：FeCl
2、3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？,实验探究 实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液,2.外因,科学探究,盐类的水解是 反应，水解平衡也受 、 等反应条件的影响。,可逆,温度,浓度,实验操作、现象及解释,溶液颜 色加深,溶液颜 色加深,溶液颜 色变浅,溶液颜 色加深,温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动,c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动,加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeC
3、l3水解 的逆反应方向移动,加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动,应用平衡移动原理分析CH3COONa的水解，列举可能影响水解反应程度的因素，并说明所依据的原理。,减小,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,思考与交流,二、盐类水解的应用,盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断,1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如蒸干CuSO4（aq） CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，
4、蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。,3.考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3（CaO）；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4 + MnO2；NH4ClNH3 +HCl。 4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化 如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。,(1)电荷守恒：电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。
5、应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。 根据电荷守恒有n(Na+) + n(H+)=n(OH-) + n(HCO3-)+2n(CO32-)。 或c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-)。,电解质溶液中的三个守恒,(2)元素质量守恒(物料守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于C
6、O32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。 根据电荷守恒有c(Na+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。,(3)质子守恒 如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。 现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒: 所以c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+),即c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+);所以c(OH-)+
7、c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+),(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液。 CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH- 所以c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。 (2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、 c.NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是cab。,溶液中粒子浓度大小的比较,(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素,如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,因NH3H2O的电离NH4+的水解,故离子浓度顺序为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。,四、盐的水解平衡常数,以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为 。 盐的水解常数： 。 HA的电离常数： 。 强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式: 。,1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大，水解平衡常数增大。 2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。 3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,小结,Thank you for watching !,本部分内容讲解结束,