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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第2课时 教学设计【教学目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用【教学过程】1.新课导入创设情境纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？生思考，猜想：可能温度升高，溶液的碱性增强。过渡盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。2.新课讲授讲解研究盐类水解吋，一般从两个方
2、面考虑：一是反应物的性质；二是反应条件。从反应物的性质考虑，盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。例如，对于强碱弱酸盐的水解，生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。所以，影响盐类水解的主要因素是内因越弱越水解。除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。学生活动设计实验，通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。归纳总结影响因素解释温度温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动反应物的浓度c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动溶液的酸碱性加入盐酸，c(H+)增大，
3、平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动学生活动试分析外因对CH3COONa水解平衡的影响。过渡在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。例如，用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，原因就在于升温可以促进Na2CO3的水解，使溶液中c（OH）增大。在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl2晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液中H+的浓度来抑制FeCl3的水解。除此之外，还可以判断溶液的酸碱性、判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小、判断离子能否共存、判断盐溶液蒸干
4、灼烧时所得的产物等。补充判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物、电解质溶液中的三个守恒及溶液中粒子浓度大小的比较相关知识。讲解像电离平衡常数类似，盐类存在水解平衡常数，以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为，盐的水解常数为。学生活动写出HA的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。3.课堂小结师本节课的内容结束了，完成作业。4.板书3.3.2影响盐类水解的因素1、 影响盐类水解的因素1.内因2.外因温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大，水解平衡常数越大浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解二、盐类水解的应用盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断电解质溶液中的三个守恒溶液中粒子浓度大小的比较