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1、单元综合测试单元综合测试可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32C1：35.5Na：23Zn：65一、选择题一、选择题1.厨房中的下列物质：食盐、面粉、植物油、蔗糖、食醋、白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是()A.B.C.D.2.下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是()A.乙醇、二氧化碳B.稀硫酸、液氧C.汽水、干冰D.冰水混合物、氧化铜3.下列各组混合物最易反应的一组是()A.两种块状固体混合B.两种粉末混合C.两种溶液混合D.一种固体投入到另一种溶液中4.下列有关溶液的说法中，正确的是()A.溶液是化合物B.溶液都是均一、稳定的C.溶液都是无色、透明的D.溶
2、液都是由一种溶质和一种溶剂组成的5.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂洗衣D.用沐浴露洗澡6.下列叙述中，正确的是()A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂.D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂7.（2010湛江）图 9-55 是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.熟石灰属于易溶物B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D.把20 时澄清的饱和石灰水升温
3、到lOO 溶液变浑浊8.20 时，向 l00 g 未知浓度的 KCl 溶液中加入 5 g KCl 后，一定正确的是()A.溶液质量变为 105 gB.溶质质量发生变化C 溶液浓度变大D.溶剂质量不变9.常温下，在 15 g 氯化钠中加入 60 g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A.15B.20C.25D.33.310.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是()A.20 的饱和溶液B.20的不饱和溶液C.80 的饱和溶液D.80的不饱和溶液11.现有下列仪器：托盘天平；烧杯；集气瓶；药匙；玻璃棒；水槽；量筒.欲配制含溶质x的食盐水，用到的仪器是()ABCD1
4、2现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：物 质状 态溶于水的情况溶解度受温温度的影响固态不溶于水固态溶于水较大固态溶于水较小要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是()A过滤B蒸馏C结晶D冷却热饱和溶液13炎热的夏天，小林打开冰箱，从 4的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液 m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 n，下列说法正确的是()A4时的 m 溶液一定是饱和溶液B室温下，n 溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小Dm 溶液的溶质质量分数大于 n 溶液的溶质质量分数14台州是个滨海城市，有充足的海水资源人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的
5、水分蒸发获得粗盐在此过程中()A水的质量不变B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变D氯化钠的质量分数变小二、填空题。15请根据下列实验要求填空：实验室为了配制 50g 5的氯化钠溶液，需进行如下操作：计算；用称取g 氯化钠；用(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取mL水；将两者置于烧杯中，用(填仪器名称)搅拌至溶解16(1)如图 9-56 所示为 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在 T3时，a 物质的溶解度是g；在时，a 和 b 物质的溶解度相等(2)溶质的质量分数为 550的葡萄糖溶液可作为注射营养液若用 10 g 葡萄糖配制 10的葡萄糖溶液，需加入水g17根据
6、溶解度曲线回答问题：(1)如图 957 所示，t2时，甲物质的溶解度为；(2)从图中你还能获得哪些信息?(任填一条)；(3)分析t1时，将 10 g 乙物质放入 100 g 水中，充分溶解后所得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液欲使t2时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是(任填一种方法)18现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表试管编号ABC水的体积/mL51010水的温度/202050(1)向三支试管中各加入 05 g 硫酸铜粉末，完全溶解溶液颜色最深的是(2)再向 B、C 两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则 B 中溶液的颜色较 C 中的(3)由此
7、实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越；三、实验题19某同学做了如图 958 所示的两个实验：(1)实验 1 中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是(2)实验 2 中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是四、简答题20汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因(2)喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因(3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件21实验室欲配制 5 g 质量分数为 50的 NaCl 溶液，试回答下列问题(1)该实验的操作步骤是、(2)分别说明图 959 中 A、B 操作对实验结果
8、的影响，并改正A 操作导致所配溶液溶质的质量分数(填“偏大”偏小”或“不变”)改正：若其他操作都正确，A 操作导致最后的溶质质量分数为%;B.操作导致所配溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：五、计算题22用溶质质量分数为 98(P184gmL)的浓 H2SO4配 500 mL溶质质量分数为 20(p114 gmL)的稀 H2SO4溶液，需浓 H2SO4及水的体积分别是23图 960 是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：(1)欲配制 143的稀盐酸 1000g，需要用这种盐酸多少毫升?(2)13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克?图
9、 960参考答案1C提示：食盐、蔗糖、食醋、白酒与水能形成均一、稳定的混合物2C提示：汽水为 C02等加压溶于水制得的3C提示：溶液中反应物接触面积最大4D提示：本题考查的是溶液的内涵和外延溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物溶液应是混合物，A 错；溶液可能是无色的，也可能是有色透明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C 错；溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D 错5A提示：油污能够溶解在汽油里，用汽油除去衣服上的油污是溶解现象而不是乳化现象；用洗洁精洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡则是洗涤剂中的乳化剂将大的油珠分散成细小的油滴随水流走的过程，属于乳化现象6D提示：本
10、题考查溶液的概念及性质溶液是由溶质与溶剂混合形成的混合物，溶液一定是均一、稳定的，但溶液不一定无色透明(如硫酸铜溶液呈蓝色、高浓度的高锰酸钾溶液盐酸（分析纯）化学式：Hcl相对分子质量：36.5密度：1.1g/cm3溶质质量分数：20%不透明)；冰和水是同一种物质的不同存在状态，故冰和水混合形成的是纯净物，不属于溶液；本题只有 D 项中的说法正确7D8D提示：20时，100gKCl 溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液若溶液不饱和，再加入 KCI 可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此时溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶液浓度增大只有当 5 gKCl 全部都溶解时，溶液的质量才会变为 105
11、g若原溶液是饱和的，加入的 KCl 不再溶解，溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化不论原溶液是否饱和及加入的 KCl 是否溶解，溶剂质量都不发生变化9B提示：溶质的质量分数15100100,75溶质质量g%=20%溶液质量g10A提示：气体的溶解度随温度的升高而减小11C提示：配制一定溶质的质量分数的溶液，步骤为：计算、称量、溶解，这些步骤中不需要集气瓶和水槽12B提示：蒸馏是利用混合物的沸点不同而进行分离的种方法13A提示：4时，m 溶液中有固体剩余，一定为饱和溶液14B提示：水分蒸发，NaCl 的质量不变，溶质质量分数变大15托盘天平；2.550 mL；475玻璃棒提示：50 g
12、 525 g，称取固体药品用托盘天平；50 g 一 25 g=475 g，475 g1 gmL=475 mL16(1)60；T2(2)90提示：做第(1)小题时，要会从溶解度曲线中得到所需的数据，即清楚溶解度曲线的意义；(2)溶液的质量；10 g10100 g，则加入水的质量：100g 一 10 g90 g本题考查了溶解度曲线和溶质的质量分数等知识点17(1)30 g(2)t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等(答案合理即可)(3)不饱和；加溶质、蒸发溶剂、降低温度(任填一种即可)提示：根据溶解度的概念和溶解度曲线分析，可得到 t2时，甲物质的溶解度为 30 gt时，将 l0 g 乙物质放入 10
13、0 g 水中，由于此时乙物质的溶解度大于 10 g，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液 要使乙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有加溶质、蒸发溶剂、降低温度18(1)A(2)浅(3)深;温度越高，硫酸铜的溶解度越大(或温度不同，硫酸铜的溶解度不同)19(1)变浑浊；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙(2)变浑浊；生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小提示；实验 1 中是石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳；实验 2 中要考虑到，生石灰与水反应放热，氢氧化钙溶解度的变化本题较为新颖，通过对实验现象的推断，引导我们联想实验室制取
14、二氧化碳和氢氧化钙的溶解度受温度影响情况，以及生石灰与水反应的热量变化，提高我们分析问题、解决问题的能力20(1)打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以从水中自动逸出(2)汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以会逸出，造成打嗝(3)制取碳酸饮料时，加入二氧化碳的适宜条件是低温、加压，使饮料中溶有较多的二氧化碳21(1)计算；称量；溶解(2)偏小；左物右码；375；偏大；视线应与凹液面最低处相平提示：A 操作导致最后的溶质质量为 2 g 一 05 g15 g，溶液质量为 5 g 一(25 g1 5g)4g，溶质的质量分数为1.5g4g10037522632mL;4537m
15、L提示；在溶质的质量分数关系式中的各种量都用质量表示，不得用体积数据代替，首先应算出浓 H2SO4及水的质量，再化成体积500 mL 稀 H2SO4溶液的质量：500 mL114 gmL=570 g500 mL 稀 H2SO4溶液中含 H2SO4：570 g20114 g需浓 H2SO4质量：114g981163g需浓 H2SO4的体积：1163 g184 gmL=63.2 mL需水的质量为：570 g 一 1163 g453。7 g，即需水的体积为 4537 mL23(1)650 mL(2)049提示：(1)设需用盐酸的体积为 x，1000 gl43xl1 gcm320，x650 cm3=650 mL(2)设生成的氢气的质量为 yZn+2HCL=ZnCl2+H265213 gy6513g2y，解得 y04g