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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习专题双击训练化学实验基础（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体。实验步骤是先向装置的烧瓶中滴加80%的浓；充分反应后过滤装置中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知:。下列判断不正确的是( )A. 应用装置，利用和可制取少量B. 实验过程中，装置和装置的作用相同C. 装置中和的物须的量之比最好为1:2D. 装置中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾气2.依据反应制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙制取二氧化碳C. 用装置丙制取碳酸氢钠D. 用装置丁分离
2、碳酸氢钠与母液3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项现象解释AKI淀粉溶液中通入，溶液变蓝能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度： C往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下，能使酸性高锰酸钾溶液褪色具有还原性A.AB.BC.CD.D4.是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰,下列说法错误的是( )A.装置烧瓶中放入的药品为铜屑B.装置中用多孔球泡可增大的吸收速率C.装置用于吸收未
3、反应的D.用装置反应后的溶液制备需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程5.粗盐（含泥沙、等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量,需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：).下列叙述错误的是( )A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、溶液、溶液、HCl溶液B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C.实验过程中，c中有固体析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾气6.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液
4、浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐退色A.AB.BC.CD.D7.下列实验操作、现象和结论的描述都正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A室温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生B向电石中加入饱和食盐水，产生的气体通入高锰酸钾酸性溶液溶液褪色乙炔能使高锰酸钾酸性溶液褪色C溶液中加入溶液产生白色沉淀与 在溶液中互相促进水解D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的草酸溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色的时间不同此现象无法得出浓度对速率的影响A.AB.BC.CD.D8.下列实验对应的现象及结论均正
5、确且二者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性:I-Fe2+B白铁皮(镀锌铁皮)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质DSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸出现白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4A.AB.BC.CD.D9.下列相关实验操作、现象和结论存在错误的是( )选项实验操作和现象实验结论A在草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,酸性高锰酸钾溶液
6、褪色草酸具有还原性B在密封的试管中加热氯化铵固体,固体减少,有气体生成,冷却后,试管壁上有白色晶体氯化铵固体可升华C向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸到溶液呈红褐色,停止加热,用激光笔照射该液体,有光亮的通路Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液由红棕色变为无色透明乙烯和Br2发生加成反应无色物质A.AB.BC.CD.D10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐
7、酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸A.AB.BC.CD.D13.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是( )选项ABCD实验装置实验设计探究的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的14.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A.实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯B.B装置中的现象为白色粉末变成蓝色，说明分解产物中有水生成C.G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成D.C、D、E装置
8、中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液15.根据下列实验现象，所得结论正确的是( )序号ABCD实验现象白色固体变为淡黄色生成白色胶状沉淀左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊结论溶度积AgBr AgCl同浓度溶液的氧化性：非金属性：ClC SiA.AB.BC.CD.D二、填空题（共3题）16.二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体难溶于冷水。某同学利用高浓度的溶液和固体，在10时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；装置A中制备的化学方程式为_。（2）待装置B_（填实验现象）时
9、，再由三颈烧瓶上口加人固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_。（3）反应结束后装置B中的浊液经过滤、_、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_。（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。该样品的有效氯含量表达式为_。下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是_（填标号）。a.加入稀硫酸的量过少b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失c
10、.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视17.高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）用下图所示的装置制备K2FeO4。A为Cl2发生装置，装置B的作用是 _ 。装置C中发生反应的离子方程式为 _ 。当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是 _ 。（2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案： _ （实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：
11、称取0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾KCr(OH)4反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH2，用0.1000 molL-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00 mL。测定过程中发生反应： （未配平）计算K2FeO4样品的纯度（写出计算过程）： _ 。18.焦亚硫酸钠（)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用下列装置制备焦亚硫酸钠。实验步骤：按图连接装置，检查装置气密性；装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；将C中
12、液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题：（1)A试管中发生反应的化学方程式为 ；B装置的作用是 .（2)C中反应至pH=4.1,C中溶液主要溶质为 （填化学式）。（3)将步骤C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为 ；若温度稍过高，可能还会生成 ；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤中应注意 .（4)可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的:取100.00mL.饮料于锥形瓶中，加入0.0100 mol/L的I2溶液V1ml,塞紧瓶塞充分反应。打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加45滴淀粉溶液变蓝。用0.100 mol/L的溶液滴定，滴
13、定至终点时，消耗溶液V2mL,饮料中残留的为 mg/L.若滴定前溶液pH调至大于10,则残留的测定值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（已知：)绝密启用前2022届高考化学一轮复习专题双击训练化学实验基础（一）【解析卷】一、单选题（共15题）1.利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体。实验步骤是先向装置的烧瓶中滴加80%的浓；充分反应后过滤装置中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知:。下列判断不正确的是( )A. 应用装置，利用和可制取少量B. 实验过程中，装置和装置的作用相同C. 装置中和的物须的量之比最好为1:2D. 装置中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾气1
14、.答案：C2.依据反应制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙制取二氧化碳C. 用装置丙制取碳酸氢钠D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液2.答案：D3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项现象解释AKI淀粉溶液中通入，溶液变蓝能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度： C往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下，能使酸性高锰酸钾溶液褪色具有还原性A.AB.BC.CD
15、.D3.答案：D4.是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰,下列说法错误的是( )A.装置烧瓶中放入的药品为铜屑B.装置中用多孔球泡可增大的吸收速率C.装置用于吸收未反应的D.用装置反应后的溶液制备需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程4.答案：A解析：铜与浓硫酸常温下不反应,A项错误；多孔球泡可增大与液体的接触面积，从而增大的吸收速率，B项正确；是酸性氧化物，多余的与碱反应防止污染，C项正确；反应后的溶液主要含及，可通过蒸发结晶、过滤、洗涤表面的酸再经干燥得到，D项正确。5.粗盐（含泥沙、等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量,需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置
16、如图所示（已知：).下列叙述错误的是( )A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、溶液、溶液、HCl溶液B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C.实验过程中，c中有固体析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾气5.答案：B6.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐退色A.AB.BC.CD.D6.答案：D解析：本题考查实验现象的正误判断。稀盐酸滴入和的混合溶
17、液中,先发生酸碱中和反应,开始没有气泡产生,A项错误;遇浓硝酸发生钝化,无红棕色的生成,B项错误;将溶液滴入溶液中,开始无大量白色沉淀,C项错误;草酸与酸性溶液发生氧化还原反应, 溶液的紫红色退去,D项正确。7.下列实验操作、现象和结论的描述都正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A室温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生B向电石中加入饱和食盐水，产生的气体通入高锰酸钾酸性溶液溶液褪色乙炔能使高锰酸钾酸性溶液褪色C溶液中加入溶液产生白色沉淀与 在溶液中互相促进水解D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的草酸溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的高锰酸钾
18、溶液高锰酸钾溶液褪色的时间不同此现象无法得出浓度对速率的影响A.AB.BC.CD.D7.答案：D解析：饱和溶液中，浓度大，有沉淀，无法得出的结论，A错误；电石中含有硫化物杂质，反应产生的气体中可能含有能使高锰酸钾酸性溶液褪色的气体，无法得出乙炔能使高锰酸钾酸性溶液褪色的结论，B错误；溶液中加入溶液，发生反应：，产生沉淀，是强酸制弱酸原理，不是互相促进的水解反应，C错误；高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，对褪色时间产生影响，D正确。8.下列实验对应的现象及结论均正确且二者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性:I-Fe2+B白铁皮(镀锌铁皮
19、)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质DSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸出现白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4A.AB.BC.CD.D8.答案：A解析：向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水,溶液变蓝,说明碘离子被Cl2氧化为碘单质,Cl2先氧化碘离子,说明还原性I-Fe2+,A正确;锌的活泼性大于铁,因此锌作负极,而铁被保护,发生了原电池反应,但溶液中无亚铁离子,所以一段时间后滴入几滴K3Fe(
20、CN)6溶液无明显现象,B错误；向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末,过氧化钠具有强氧化性,能够把亚铁离子全部氧化为铁离子,不能证明FeCl2溶液是否变质,C错误;硝酸具有强氧化性,能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子,所以反应发生后直接生成硫酸钡沉淀,没有亚硫酸钡沉淀,D错误。9.下列相关实验操作、现象和结论存在错误的是( )选项实验操作和现象实验结论A在草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,酸性高锰酸钾溶液褪色草酸具有还原性B在密封的试管中加热氯化铵固体,固体减少,有气体生成,冷却后,试管壁上有白色晶体氯化铵固体可升华C向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸到溶液呈红褐色,停止加热,用激光笔照
21、射该液体,有光亮的通路Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液由红棕色变为无色透明乙烯和Br2发生加成反应无色物质A.AB.BC.CD.D9.答案：B解析：草酸又名乙二酸(HOOC-COOH),是一种还原性二元弱酸,可与酸性高猛酸钾溶液发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色,故A正确;氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢气体,遇冷后又重新化合生成氯化铵,这个过程不是升华,而是发生了典型的分解反应和化合反应,故B错误;胶体可产生丁达尔效应,氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,加热可促进FeCl3水解,故C正确;而溴的四氯化碳溶液
22、中通入乙烯发生加成反应,得到的BrCH2CH2Br是无色油状液体,故D正确。10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL 0.1molL1 KI溶液，加入1mL 0.1molL1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血
23、红色Fe3与I所发生的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D10.答案：D解析：A. NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致.因此该实验现象不能说明KSP(AgBr)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸A.AB.BC.CD.D12.答案：B解析：H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S,故不能说明、Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S),A错误。浓硫酸滴入蔗糖中,试管中观察到白色固体变黑,证
24、明浓硫酸有脱水性;试管中溴水褪色,说明有SO2生成(SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,从而证明浓硫酸有氧化性,B正确。SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成白色沉淀BaSO43Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3,但BaCl2与SO2不反应,C错误。浓硝酸挥发产生的HNO3蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论,D错误。13.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是( )选项ABCD实验装置实验设计探究的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的13.答案：
25、D解析：A项,通入品红溶液后褪色,说明具有漂白性,通入中产生淡黄色沉淀,可证明具有氧化性,正确;B项,实验室可用和加热法制备,经碱石灰干燥后,用向下排空气法收集,正确;C项,溴水和酸性溶液均不褪色,可证明苯中无碳碳双键,正确;D项,乙醇与互溶,不能用于萃取溴水中的溴,错误。14.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A.实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯B.B装置中的现象为白色粉末变成蓝色，说明分解产物中有水生成C.G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液1
26、4.答案：D解析：实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，使草酸分解产生的气体将装置中的空气排净，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，检验草酸分解是否有CO生成，A正确。B装置中白色粉末吸收水变蓝，用于检验草酸分解产生的水，B正确。G装置中澄清石灰水变浑 浊，可知F装置中CO还原CuO生成，可证明分解产物中有CO 生成，C正确。C装置中盛放澄清石灰水，用于检验反应生成的气体；D装置中盛放氢氧化钠溶液，吸收反应生成的气体，防止影响CO的检验；E装置中盛放浓硫酸，用于干燥气体，D错误。15.根据下列实验现象，所得结论正确的是( )序号ABCD实验现象白色固体变为淡黄色生成白色胶状沉淀左边棉球变为橙色，右边
27、棉球变为蓝色锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊结论溶度积AgBr AgCl同浓度溶液的氧化性：非金属性：ClC SiA.AB.BC.CD.D15.答案：B解析：溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，白色固体变为淡黄色，说明溶度积AgClAgBr，A项错误；向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠生成的白色胶状沉淀为氢氧化铝，说明比更易与结合，则水解程度，同浓度溶液的，B项正确；由于生成的中含有氯气，故不能比较与的氧化性强弱，C项错误；盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，不能说明非金属性ClC，且盐酸易挥发，生成的中混有HCl，HCl与硅酸钠反应也可生成硅酸，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，即不能证明非金属性C
28、Si，D项错误。二、填空题（共3题）16.二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体难溶于冷水。某同学利用高浓度的溶液和固体，在10时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；装置A中制备的化学方程式为_。（2）待装置B_（填实验现象）时，再由三颈烧瓶上口加人固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_。（3）反应结束后装置B中的浊液经过滤、_、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_。（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配
29、成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。该样品的有效氯含量表达式为_。下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是_（填标号）。a.加入稀硫酸的量过少b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视16.答案：（1）恒压滴液漏斗 ； （2）液面上方有黄绿色气体使反应生成的NaOH再次生成，提高原料的利用率（3）冰水洗涤 ； 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（4）ac17.高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微
30、溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）用下图所示的装置制备K2FeO4。A为Cl2发生装置，装置B的作用是 _ 。装置C中发生反应的离子方程式为 _ 。当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是 _ 。（2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案： _ （实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾KCr(OH)4反应后配成10
31、0.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH2，用0.1000 molL-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00 mL。测定过程中发生反应： （未配平）计算K2FeO4样品的纯度（写出计算过程）： _ 。17.答案：（1） 除去气体中的HCl 过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中K2FeO4产生O2，在碱性溶液中较稳定（2）将铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，干燥。（3）（4分） 产品的纯度18.焦亚硫酸钠（)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面
32、应用广泛。某化学小组拟用下列装置制备焦亚硫酸钠。实验步骤：按图连接装置，检查装置气密性；装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题：（1)A试管中发生反应的化学方程式为 ；B装置的作用是 .（2)C中反应至pH=4.1,C中溶液主要溶质为 （填化学式）。（3)将步骤C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为 ；若温度稍过高，可能还会生成 ；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤中应注意 .（4)可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的:取100.00mL.饮料于锥形瓶中，加入0.0100 mol/L的I2溶液V1ml,塞紧瓶塞充分反应。打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加45滴淀粉溶液变蓝。用0.100 mol/L的溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液V2mL,饮料中残留的为 mg/L.若滴定前溶液pH调至大于10,则残留的测定值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（已知：)18.答案：（1）;防倒吸（2） （3）;小火加热控制温度，尽量减少与空气接触（或隔绝空气）等（4）;偏高