《化学键 同步练习 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键 同步练习 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四章物质结构、元素周期律第三节化学键课后练习2021-2022学年度高中化学人教版2019必修第一册一、单选题（共17题）1.下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（ ） A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶于水C.干冰升华D.NH4Cl分解2.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60 ， 实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是( ) A.该化合物在熔融状态下能导电B.1molK3C60中含有的离子数目为636021023个C.K3C60中只含离子键，不含有共价键D.该物质的化学式可表示为KC203.下
2、列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ） A.NH4Cl 受热B.HCl 溶于水C.冰雪融化D.NaCl 溶于水4.关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属离子B.共价化合物一定不含离子键C.氯化钙含有离子键，不含共价键D.离子化合物中可能含共价键5.下列化合物的化学键中，只有离子键的是（ ） A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.K2SO46.下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；含金属元素的化合物不一定是离子化合物；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由分子组成的物质
3、中一定存在共价键；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C.D.7.下列各物质中，含有化学键类型完全相同的一组化合物是（ ） A.NaCl、MgCl2、 AlCl3 B.ClO2、 P4、NH3C.CO2、 SO2、 Na2O2 D.Na2O2、 CaC2、 K2S28.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A.乙醇溶于水 B.氯气溶于水 C.活性炭吸附二氧化硫 D.干冰升华9.下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是（ ） A.NaB.FeC.OD.Ar10.含有两种不同类型化学键的物质是（ ） A.NaOHB.N2C.CaCl2D.CO2
4、11.下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A.碘和干冰升华B.氯化钠的熔化与冰的融化 C.氯化氢和酒精溶于水D.CO2气体通入澄清石灰水 12.固体 A 的化学式为 NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法错误的是（ ） A.NH5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物 B.1 mol NH5 中含有 5NA 个 NH 键（NA 表示阿伏加德罗常数） C.NH5 的电子式为 D.A 与水反应的化学方程式为 NH5H2O=NH3H2OH2 13.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ） A.晶体硅B.氯化钠固体
5、C.金属钾D.干冰14.利用碳原子的成键特点，分子式为C4H6的物质说法错误的是 ( ) A.分子中含有环和一个碳碳双键 B.分子中含有二个碳碳双键C.分子中含有一个碳碳叁键 D.分子中含有环和碳碳叁键15.下列原子中未成对电子数最多的是( ) A.CB.NC.OD.Cl16.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O2 17.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（
6、） F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.B.C.D. 二、综合题（共3题）18.如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元索。根据表中所列元素，请按要求回答下列问题： （1）元素形成的氧化物的电子式为_；、两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是_(填化学式)。 （2）元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_ (填化学式)。 （3）由三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有_。 （4）的单质与的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式
7、为_。 （5）下列事实能说明非金属性比强的有_(填字母)。 a.通常状况下，的单质是无色气体，的单质是固体b.的单质与的氢化物溶液反应，溶液变浑浊c.与两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.常温常压下，与两元素的简单氢化物的沸点，前者高19.X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题： （1）写出元素符号：X_，Y_，R_。 （2）W 的原子结构示意图为_。 （3）M 的电子式为_，属于_(填“
8、共价”或“离子”)化合物。 （4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。 （5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 （6）用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：_。 20.A，B，C，D，E 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A 是元素周期表中原子半径最小的元素，B、D 同主族且 B 原子的核外电子数是 D 的一半，C 是所在周期中半径最大的原子。 回答下列问题：（1）A、E 组成的化合物的电子式为_。 （2）B 在元素周期表中的位置为_。 （3）B、C 的简单离子中，半径较大的是_（填离子符号）; C 的单质在 B 的单质中燃烧，所得产
9、物中化学键的类型为_。 （4）D、E 中非金属性较强的是_（填元素符号）；下列事实中能证明该结论的是_（填序号）。a. E 的气态氢化物的稳定性比 D 的强b. E 的气态氢化物的酸性比 D 的强c. E 的气态氢化物的溶解度比 D 的大答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【解答】A石墨转化为金刚石属于化学变化，有共价键被破坏，也有共价键形成，故A符合题意； BNaOH溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子和氢氧根离子，有离子键被破坏，故B不符合题意；C干冰是分子晶体，干冰升华只破坏分子间作用力，故C不符合题意；DNH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，离子键被破坏，N原子和H原子之间
10、的共价键也被破坏，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应。2.【答案】 A 【解析】【解答】A该物质为离子化合物，是电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，A符合题意； B.1mol K3C60中含有3mol钾离子、1mol阴离子，所以1mol K3C60中含有的离子数目为46.021023个，B不符合题意； CK3C60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，C不符合题意； D化学式表示该物质的组成，其化学式为K3C60 ， D不符合题意。
11、 故答案为：A 【分析】A离子化合物在水溶液或者熔融态可以电离出阴阳离子而导电； B.钾离子为阳离子，还存在1mol阴离子，电荷守恒； C一般条件下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键； D该物质的其化学式为K3C60。3.【答案】 A 【解析】【解答】A氯化铵受热分解，生成氨气和氯化氢，铵根离子和氯离子之间的离子键断裂，同时氮原子和氢原子之间的共价键的断裂，A符合题意； BHCl溶于水，电离产生氢离子和氯离子，H和Cl之间断裂的是共价键，B不符合题意； C冰雪融化，破坏的是范德华力，无化学键变化，C不符合题意； D氯化钠溶于水，电离时生成钠离子和氯离子，断裂
12、的是离子键，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】ANH4Cl=NH3+HCl； BHCl=H+Cl-； C范德华力属于分子间作用力； DNaCl=Na+Cl-；4.【答案】 A 【解析】【解答】A离子化合物中不一定含有金属离子，比如硫酸铵，A符合题意； B共价化合物只含共价键，一定不含离子键，B不符合题意； C氯化钙只含钙离子与氯离子，只有离子键，而不含共价键，C不符合题意； D含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，如氢氧化钾和碳酸钠，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】A铵根离子可以和酸根离子形成离子化合物； B共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键； C氯化钙属于离子化合物
13、； D含有离子键的化合物一定是离子化合物，可能含有共价键。5.【答案】 B 【解析】【解答】A氯化铵中氯离子和铵根之间为离子键，铵根内部氢原子和氮原子之间为共价键，故A不符合题意； B氯化镁只含有氯离子和镁离子之间的离子键，故B符合题意；C碳酸根和钠离子之间为离子键，氧原子和碳原子之间为共价键，故C不符合题意；D钾离子和硫酸根之间为离子键，硫原子和氧原子之间为共价键，故D不符合题意；故答案为B。 【分析】考查物质的化学键构型，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物一定有共价键6.【答案】 D 【解析】【解答】含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物一定含离子键，也可能含共价
14、键，例如Na2O2 ， 故符合题意；只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，故不符合题意；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3为共价化合物，故符合题意；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4NO3、NH4Cl等，故不符合题意；由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体为但原子分子，不存在化学键，故不符合题意；熔融状态能导电的化合物，说明在熔融状态下产生自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故符合题意； 综上所述，符合题意，故答案为：D。 【分析】离子化学物一定含有金属元素，一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物一般是由非金属元
15、素和非金属元素形成，一定有共价键，一定不含有离子键7.【答案】 D 【解析】【解答】ANaCl和MgCl2只含有离子键， AlCl3只含有共价键，所以化学键类型不一致，A不符合题意； BClO2、 P4、NH3均只含有共价键，化学键类型一致，但P4属于单质，不是化合物，B不符合题意；CCO2和 SO2只含有共价键， Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型不一致，C不符合题意；DNa2O2、 CaC2、 K2S2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型一致，D符合题意；故答案为：D。 【分析】考查的是化合物的成键类型,离子化合物中有离子键还可能有共价键，共价化合物中含有共价键8.【答
16、案】 B 【解析】【解答】A.乙醇溶于水，乙醇以分子存在在水溶液中，故共价键未被破坏，A不符合题意； B.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，氯氯共价键被破坏，B符合题意；C.活性炭吸附二氧化硫，发生物理变化，共价键未被破坏，C不符合题意；D.干冰升华，只是二氧化碳状态发生变化，共价键未被破坏，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】共价键破坏一定是发生了化学变化9.【答案】 C 【解析】【解答】由元素的原子既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键可知，该元素一定为非金属元素，钠元素和铁元素为金属元素，氩为性质不活泼的非金属元素，氧元素为非金属性强的非金属元素，则正确的为氧元素， 故答案为：C
17、。 【分析】极性键和非极性键是针对共价键而言，通过元素能否形成共价键进行判断。10.【答案】 A 【解析】【解答】ANaOH中Na+和OH-之间是离子键，OH-中的H和O之间是共价键，故A选； BN2是两个氮原子通过共价键结合而成的，只有共价键，故B不选；CCaCl2是Ca2+和Cl-之间通过离子键结合而成的离子化合物，只有离子键，故C不选；DCO2是碳原子和氧原子之间通过共价键结合而成的共价化合物，只有共价键，故D不选；故答案为：A。 【分析】阴阳离子之间形成的化合价叫做离子键，原子之间通过共用电子对形成的化学键叫做共价键。11.【答案】 A 【解析】【解答】A.碘和干冰升华时克服的作用力都
18、是分子间作用力，故A符合题意； B.NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰熔化时克服的作用力是分子间作用力，故B不符合题意；C.氯化氢溶于克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，故C不符合题意；D.CO2气体通入澄清石灰水，二氧化碳克服的作用力是共价键，氢氧化钙克服的作用力是离子键，故D不符合题意。故答案为：A。 【分析】A.都是由分子构成的，分子晶体，克服的作用都是分子间作用力 B.氯化钠是离子晶体，而冰是分子晶体克服的力不同 C.氯化氢溶于水形成氢离子和氯离子克服的是化学键，而乙醇溶于水主要是氢键的作用 D.二氧化碳是分子晶体，氢氧化钙是离子晶体12.【答案】 B 【解
19、析】【解答】A NH4+ 中有共价键，而 NH4+ 与 H- 之间是离子键，因此 NH5 也是一个离子化合物，A项不符合题意； B NH4+ 与 H- 之间是离子键，因此1个 NH5 分子中只有4个 N-H 键，B项符合题意；C氮原子最外层有5个电子，与4个氢原子成键后再失去1个电子，刚好达到8电子的稳定结构，而 H- 即得到1个电子后的氢原子，注意两个离子都要加中括号，C项不符合题意；D NH5 中有一个-1价的氢，这个氢会与水中+1价的氢发生归中反应得到氢气，而 NH4+ 则变为一水合氨，D项不符合题意；故答案为：B。 【分析】根据 固体 A 的化学式为 NH5， 它的所有原子的最外层都符
20、合相应的稀有气体原子的最外层电子结构， 可以知道该物质叫氢化铵，含有铵根离子和氢负离子。是一种离子化合物。即可写出电子式，同时也可写出与水发生氧化还原的方程式，根据成键的方式，1mol该物质含有4mol氮氢键。13.【答案】 D 【解析】【解答】A晶体硅含共价键，晶体熔化时破坏共价键，故A不选； B食盐含离子键，晶体熔化时破坏离子键，故B不选；C金属钾含金属键，熔化时不需破坏金属键，故C不选；D干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，故D选；故答案为：D。【分析】把握晶体类型、晶体中化学键变化为解答的关键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，金属含金属键，只有分子构成的晶
21、体熔化时破坏分子间作用力、化学键不变，以此来解答。14.【答案】 D 【解析】【解答】A. 分子中含有环和一个碳碳双键，不饱和度为2，有可能，故A不符合题意； B. 分子中含有二个碳碳双键，不饱和度为2，有可能，故B不符合题意；C. 分子中含有一个碳碳叁键，不饱和度为2，有可能，故C不符合题意；D. 分子中含有环和碳碳叁键，不饱和度为3，不可能，故D符合题意；故答案为：D。【分析】有机物的分子式为C4H6 ， 则不饱和度= 42+2-62 =2，可能含有叁键、2个碳碳双键或2个圆环、或一个碳碳双键一个圆环等。15.【答案】 B 【解析】【解答】画出各原子的轨道表示式：A中C： 有两个未成对电子
22、；B中N： 有三个未成对电子；C中O： 有两个未成对电子；D中Cl： 有一个未成对电子； 故答案为：B。 【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，再根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。16.【答案】 C 【解析】【解答】A、CO2分子中只含碳氧双键，故A不符合题意； B、C2H6O分子中只含单键，如C-H，C-C，C-O，O-H键，无双键存在，故B不符合题意；C、COCl2分子中含单键，如C-Cl键，也含双键，如C=O键，故C符合题意；D、H2O2中只含单键，如H-O，C-O键，无双键存在，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】17.【答案】 B 【解析】【解答】F2、Cl2
23、、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，不符合题意； HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，其稳定性和非金属性强弱有关系，即和形成的共价键有关系，符合题意；金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，不符合题意；综上，符合题意，故答案为：B。【分析】本题考查晶体的熔沸点、氢化物稳定性的有关判断，答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判
24、断。二、综合题18.【答案】 （1）；SiO2（2）HClO4（3）离子鍵、共价健（4）C+4HNO3(浓) _ CO2+4NO2+2H2O（5）bc 【解析】【解答】(1)元素为Mg，形成的氧化物为MgO，属于离子化合物，电子式为 ；、两种元素的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，则熔点较高的是SiO2； (2)同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氟元素没有最高价含氧酸，则高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则-元素的最高价氧化
25、物的水化物酸性最强的是HClO4；(3)由三种元素组成的离子化合物为氢氧化钠，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间存在共价键；(4)的单质为C单质，具有还原性；的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓HNO3 ， 具有强氧化性，二者反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) _ CO2+4NO2+2H2O；(5)a通常状况下，的单质是无色气体，的单质是固体是物质本身的物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a不符合题意；b的单质与的氢化物溶液反应，化学方程式为：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液变浑浊，说明产生硫单质，则氧化性：氧气硫，可知非金属性O大于S，故b符合题意；c与两元
26、素的简单氢化物H2O、H2S受热分解，前者的分解温度高，可知H2O比H2S稳定，则非金属性O大于S，故c符合题意；d与两元素的简单氢化物H2O、H2S，前者沸点高，是因为水分子间存在氢键，沸点与非金属性无关，故d不符合题意；故答案为：bc。【分析】由元素在周期表的位置可知，分别为C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H，据此分析结合元素性质解答。19.【答案】 （1）C；O；Ca（2）（3）；共价（4）Cl- Ca2+ Mg2+（5）Ca(OH)2Mg(OH)2（6）【解析】【解答】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca （1）X为C，Y为O，R为Ca （2
27、）Cl的原子结构示意图如下 （3）M为CO2，电子式为 ，非金属与非金属形成的化合物，为共价化合物 （4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl-Ca2+Mg2+ （5） 最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2Mg(OH)2 （6）Y的最简单氢化物是水，形成过程如下， 【分析】本题最难的点在于元素推断， X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合形成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体
28、，则W是Cl，又 其中有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，推断出元素之后，再结合元素周期律可解题。20.【答案】 （1）（2）第二周期VIA族（3）O2-；离子键、共价键（4）Cl；a 【解析】【解答】A 是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H；B、D 同主族且 B 原子的核外电子数是 D 的一半，则B为O，D为S；灼烧含 C 的物质时火焰的颜色为黄色，则C为钠；根据A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，则E为氯。 【分析】（1）书写电子式的思路，首先是确定共价键还是离子键，离子键一定写成阴阳离子的静电作用，共价键应根据原子的核外电子排布进行找空位，然后根据空位来形成共用电子对，达到核外电子的稳定结构； （2）书写元素位置的符号要规范； （3）电子层数相同的情况下，看核电荷数。核电荷数越多原子半径越小； （4）Cl的非金属性大于S。