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1、第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物课后练习2021-2022学年度高中化学人教版2019必修第一册一、单选题（共16题）1.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂（ ） A.过氧化钠B.铁粉C.盐酸D.KSCN溶液2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） Fe与过量的S反应 Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.B.C.D.3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（ ） A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产Fe
2、CO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大4.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：Ag2O将甲醛氧化为CO2；产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于ac的判断正确的是（ ） a反应的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2+ 4Ag+H2Ob理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为
3、1:4c取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标A.a正确，b、c错误B.a、b正确，c错误C.b、c正确，a错误D.全部正确5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ） A.硝酸银溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.硫酸铁溶液6.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ） A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为黄色7.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO8.下列关于铁矿石的
4、说法正确的是 ( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.FeO俗称铁红9.下列有关铁的化合物的说法错误的是（ ） A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：110.下列实验中，溶液颜色有
5、明显变化的是( ) A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中D.在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液11.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ） A.FeFe3O4B.FeFeCl3C.FeCl2Fe(OH)2D.FeCl3FeCl212.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A.Fe(OH)3、Fe2O3B.Fe(OH)
6、2、FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3、Fe(OH)313.中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（ ） FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C.在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO214.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下
7、列说法错误的是( ) A.中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B.a、b中铝元素的存在形式不同C.中需要通入过量的氨气 D.进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝15.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算16.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（ ） A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4二、综合题（共3题）
8、17.铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）I.绿矾(FeSO47H2O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是_。（2）步骤加入过量H2O2的目的是_，该步骤中H2O2还可替换为_(填字母)。 AN2 BO2 CCu DH2（3）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。 （4）II.高铁酸钠(Na2FeO4)用作新型净水剂等。 Na2FeO4主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5X，则X的化学式为_，该反应中氧化剂为_。（5）Na2F
9、eO4在水中可以发生如下反应：4FeO 42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2。鉴别有胶体产生的方法为_。 18.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a.只含有FeSO4b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3c.只含有Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1 mL 1 molL1 NaOH溶液产生红褐色沉淀取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色（1）请用文字表述做出假设b的依据是_。 （2
10、）对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_、_。 （3）由实验得出的结论是_。结合实验、，推测实验实际现象与预期现象不符的原因可能是_。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水溶液显红色取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水溶液显红色，颜色比深（4）实验中氯水参加反应的离子方程式是_。 （5）通过以上实验，可得到的结论是_，请完整表达该结论是如何得出的_。 19. （1）.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2S
11、O3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。 （2）.已知一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2 与上述反应类比，I2也能与H2O2发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO；_；总反应的化学方程式为_。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2 ， 放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I=I2+O2+2H+ ， 该离子方程式是否正确_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。 （4）在碱性介质中K2F
12、eO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4 ， 此反应的离子方程式为_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【解答】A过氧化钠有强氧化性，将Fe2+氧化，从而无法确定原溶液是否变质，A不符合题意； B铁粉有还原性，若FeSO4溶液变质了，能将Fe3+还原成Fe2+ ， 但无明显现象，无法确定原溶液是否变质，B不符合题意；C加入盐酸，无明显现象，无法确定原溶液是否变质，C不符合题意；D若FeSO4溶液变质了，溶液中会有Fe3+ ， 加入KSCN溶液，溶液变血红色，D符合题意；故答案为：D。【分析】FeSO4溶液中Fe2+有还原性，容易被氧化变质。2.【答案】 B 【解析】【解
13、答】S的氧化性较弱，与Fe反应，只生成FeS，因此得不到+3价铁，不符合题意； Fe与过量稀硫酸反应后生成FeSO4 ， 加入KNO3后，NO3在酸性条件下具有氧化性，能将溶液中的Fe2氧化成Fe3 ， 因此反应后一定有3价铁生成，符合题意； NO3在酸性条件下具有氧化性，能将溶液中的Fe2氧化成Fe3 ， 因此反应后一定有3价铁生成，符合题意； Fe、Fe2O3溶于盐酸中，形成Fe2和Fe3 ， 当Fe过量时，Fe能与Fe3发生反应Fe2Fe3=3Fe2 ， 因此反应后不一定有3价铁生成，不符合题意； 综上，反应后一定有+3价铁生成的是，B符合题意； 故答案为：B 【分析】结合硫的弱氧化性分
14、析； 结合NO3在酸性条件下的氧化性分析； 结合NO3在酸性条件下的氧化性分析； 结合Fe的还原性分析；3.【答案】 D 【解析】【解答】A.碱式硫酸铁中 Fe3+ 水解产生 Fe(OH)3 胶体， Fe(OH)3 胶体可以吸附水中悬浮物，用作净水剂，A不符合题意； B. NH4HCO3 加热易分解，为防止其分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行，B项不符合题意； C. (NH4)2Fe(SO4)2 中含有 Fe2+ ，若 (NH4)2Fe(SO4)2 被氧化则生成 Fe3+ ， Fe3+ 与KSCN溶液产生血红色物质，C不符合题意； D.冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，常温下， (NH
15、4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的小，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A根据Fe3+能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂； B根据NH4HCO3不稳定，受热易分解； CKSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，遇Fe3+溶液变红； D根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀。4.【答案】 B 【解析】【解答】Ag2O具有氧化性将甲醛氧化为CO2和Ag，化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2+ 4Ag+H2O产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；离子方程式：Ag+Fe3+=Ag+Fe2+ 根据方程式可知Ag和Fe
16、2(SO4)3物质的量之比为2：1，结合理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4。取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，根据HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4，HCHO物质的量为0.05mol，计算可知甲醛含量0.15 mg/m3超过0.08 mg/m3的标准。 故答案为：B。【分析】Ag2O具有氧化性将甲醛氧化为CO2和Ag，化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2+ 4Ag+H2O产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；Ag和Fe2(SO4)3物质的量之比为2：1，结合理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:
17、4。取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量超标。5.【答案】 D 【解析】【解答】A、铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，选项A不符合题意； B、铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，选项B不符合题意；C、铁和稀硫酸反应有氢气生成，选项C不符合题意；D、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可。6.【答案】 D
18、 【解析】【解答】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O，三价铁离子为棕黄色； 故答案为：D。 【分析】Fe2+被氧化为黄色的Fe3+。7.【答案】 D 【解析】【解答】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2 ， 故答案为：D。【分析】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液
19、中存在亚铁离子是解答的突破口。8.【答案】 C 【解析】【解答】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3 ， 故A不符合题意； B、铁矿石的主要成分是氧化铁或四氧化三铁，铁锈的主要成分是氧化铁，二者的成分不一定相同，故B不符合题意；C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4 ， 溶于稀盐酸生成三价铁离子，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C符合题意；D、氧化铁俗称铁红，故D不符合题意；故答案选C。 【分析】（1）三氧化铁别称“铁红”、“铁丹”、“赤铁矿”； （2）铁锈的主要成分为三氧化二铁；铁矿石的主要成分为氧化铁和四氧化三铁；磁铁矿的
20、主要成分为四氧化三铁。 9.【答案】 D 【解析】【解答】A.铁粉有还原性，可以防止 Fe2+ 被氧气氧化，A项不符合题意； B. Fe3+ 可以与 KSCN 反应得到血红色物质，若一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明一开始只能是 Fe2+ ，B项不符合题意；C. Fe2+ 有还原性，若溶液中还有 Fe2+ 残余，则可将高锰酸钾溶液还原褪色，C项不符合题意；D.根据 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 可以看出，若此时 Fe2+ 和 Fe3+ 浓度相等（即假设现在有3个 Fe2+ 和3个 Fe3+ ），则已反应的 Fe3+ 和未反应的 Fe3+ 的物质的量之比为2:3，D项符合题意；故答案为：
21、D。【分析】B项中的方法就是我们通常用来检验 Fe2+ 的方法，但是注意若先加入氧化剂再加入 KSCN 是错误的，这样无法分辨使溶液变红的 Fe3+ 是一开始就有的，还是 Fe2+ 被氧化形成的。10.【答案】 B 【解析】【解答】A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中无沉淀生成，溶液颜色也不变，故A选项不符合题意； B.2Fe32I=I22Fe2 ， 生成的I2遇淀粉溶液变蓝，故B选项符合题意；C.Na2O2与水反应产生O2和NaOH，OH与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，溶液颜色无变化，故C选项不符合题意；D.酸性KMnO4溶液与Fe2(SO4)3不反应，溶液颜色没有明显变化，故D选项
22、不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.生成偏铝酸钠，硫酸钠，硫酸钾，都是无色物质； B. FeCl3 溶液中滴入 KI 溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色； C.过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气； D.Fe2(SO4)3与高锰酸钾不反应。11.【答案】 C 【解析】【解答】A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4 ， 故A不符合题意； B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，故B不符合题意；C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，故C符合题意；D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2 ， 故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】根据物质的性质，分析该物质转化
23、成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组。12.【答案】 A 【解析】【解答】Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去杂质，滤液中的亚铁离子被硝酸氧化成Fe3+ ， 加入氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解成红褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3 ， 红褐色残渣是Fe2O3。 故答案为：A。 【分析】根据Fe+2H+=Fe2+ H2、3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+、2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O分析。13.【答案】 A 【解析】【解答】A纳米四氧化三铁可分散在水中，得到的分
24、散系与胶体相似，它比FeCl3溶液的分散质直径要大，A不合理； B.由题意可知,纳米四氧化三铁在核磁共振造影有广泛用途,纳米四氧化三铁具有磁性，因此可作为药物载体用于治疗疾病，B合理；C.FeCl36H2O初步水解产生FeOOH，而加入环丙胺后即发生了上述转化,说明了环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解，C合理；D根据已知条件及质量守恒定律可得反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2 ， D合理。故答案为：A。 【分析】14.【答案】 C 【解析】【解答】铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+ ， 二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3
25、+转化为AlO2-和Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3 ， 最后电解熔融的Al2O3生成Al； A、由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，A符合题意； B、a中为Al3+ ， b中为AlO2- ， a、b中铝元素的化合价均为+3价，B符合题意； C、中需要把AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO2-+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3- ， C不符合题意； D、根据上面分析可知是Al（OH）3受热分解生成Al2O3 ， D符合题意， 故答案
26、为：C。 【分析】A、二氧化硅不和盐酸反应，以滤渣形式除去； B、a中为金属阳离子，b中为酸根离子； C、AlO2-和CO2反应可以制取Al（OH）3； D、2Al（OH）3=Al2O3+3H2O。15.【答案】 B 【解析】【解答】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= 12 n(HCl)= 12 0.1L2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol56g/mol=5.6g，
27、故答案为：B。 【分析】由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，则物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n（Cl-）=0.2mol 故n（Fe）=0.1mol 16.【答案】 C 【解析】【解答】A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到，A不符合题意； B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到，B不符合题意； C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁，C符合题意； D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3,且不论氯气量的多少都生成FeCl3。二、综合题17.【
28、答案】 （1）取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有Fe2+（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+；B（3）0.07a（4）H2O；NaClO（5）丁达尔效应 【解析】【解答】(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有Fe2+。故答案为：取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有Fe2+； (2)步骤加入过量H2O2发生的反应是亚铁离子被过氧化氢氧化生成
29、铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+ ， O2具有氧化性能将亚铁离子氧化，该步骤中H2O2还可替换为O2。N2性质稳定、Cu、H2具有还原性；故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；B；(3)若实验中铁无损耗，最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为 112160 ag=0.7ag，则每片补血剂中含铁元素的质量为 0.7ag10 =0.07ag。故答案为：0.07a；(4)Na2FeO4主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5X，根据质量守恒，则X的化学式为H2
30、O，该反应中氧化剂为NaClO，氯由+1价降为-1价。故答案为：H2O；NaClO；(5)Na2FeO4在水中可以发生如下反应：4FeO 42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2。反应中有胶体产生，利用胶体的性质鉴别，鉴别有胶体产生的方法为丁达尔效应。故答案为：丁达尔效应。【分析】Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，证明操作滤液中含有Fe2+的方法之一是取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色；步骤加入过量H2O2的目的是，过氧化氢氧化亚铁离子；根据氧化铁的质量计算铁元素的质量。注意ag氧化铁
31、含有的铁元素质量为10片含有的铁元素质量；利用胶体的性质鉴别胶体的产生。18.【答案】 （1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3（2）Fe2+2OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)；溶液中存在Fe3 ， 遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)或Fe2已全部被氧化为Fe3 ， 溶液中无Fe2 ， 因此看不到预期现象（4）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)；实
32、验证明了溶液中有Fe3+；实验中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，证明原溶液中有Fe2+ ， 所以溶液中既有Fe3+ ， 也有Fe2+ ， 即假设b成立 【解析】【解答】(1)做出假设b的依据是FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3；故答案为：FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3；(2)根据实验的预期现象，白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀可知相应的方程式为 Fe2+2OH=Fe(OH)2 ， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；故答案为： Fe2+2OH=Fe(OH)2 ； 4Fe(OH)2+O
33、2+2H2O=4Fe(OH)3 ；(3) 由实验的现象溶液变红色可得出的结论，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立); 根据实验现象，推测实验实际现象与预期现象不符的原因可能为溶液中存在Fe3 ， 遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)或 Fe2+ 已全部被氧化为Fe3 ， 溶液中无Fe2 ， 因此看不到预期现象；故答案为：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)；溶液中存在Fe3 ， 遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)或Fe2已全部被氧化为Fe3 ， 溶液中无Fe2 ，
34、因此看不到预期现象；(4) 实验中氯水参加反应的离子方程式是 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ ；故答案为： Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ ；(5) 由实验现象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)；实验证明了溶液中有Fe3+；实验中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，证明原溶液中有Fe2+ ， 所以溶液中既有Fe3+ ， 也有Fe2+ ， 即假设b成立； 故答案为：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)；实验证明了溶液中有Fe3+；实验中加入氯水后溶液颜色变深，说明 Fe3+ 增加，证明原溶液中有Fe2+ ， 所以溶液中既有 F
35、e3+ ，也有Fe2+ ， 即假设b成立；【分析】(1)FeSO4具有还原性，易被氧气氧化为Fe2(SO4)，据此分析；(2)根据白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀的现象可推断出该反应为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应，据此解答；(3)滴加KSCN溶液显红色，可推断含有Fe2(SO4)3；实验实际现象与预期现象不符的原因可能为溶液中的Fe3遇NaOH产生红褐色沉淀，红褐色沉淀遮盖了白色的氢氧化亚铁沉淀，也可能为Fe2已全部被氧化为Fe3 ， 溶液中无Fe2 ， 因此看不到预期现象，据此解答； (4)氯水中氯气氧化了亚铁离子，据此写出离子反应式； (5) 由实验现象可推知化肥成分含有FeSO
36、4和Fe2(SO4)3(假设b成立)；实验：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水，颜色比深，说明含有Fe2+ ， 且Fe2+被氯水氧化为Fe3+,实验，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水，溶液显红色，说明含有Fe3+ ， 综合实验、得出结论;19.【答案】 （1）12（2）2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O；2H2O2 I2_ 2H2O+O2（3）不正确；只有元素化合价升高，没有元素化合价降低（4）2FeO 42- + Fe3+ +8OH =3FeO 43- + 4H2O 【解析】【解答】.反应过程中，KClO3中氯元素的化合价由+5价降低为ClO2中的+4价，KClO3
37、得电子在反应中作氧化剂，对应的产物为还原产物；Na2SO3中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，Na2SO3失电子在反应中作还原剂，对应的产物为氧化产物；氧化还原反应中得失电子数目守恒，因此该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2；.已知一定条件下可以发生下列反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ ， 将相加，可得2H2O2=2H2O+O2，即亚铁离子在反应前后不变，则Fe2+起到催化剂的作用，所以总反应为：2H2O2 Fe2+_ 2H2O+O2，故由已知反应可知，H2O2+I22HIO，则另一反应应为HIO和H2O2反应生成碘和
38、氧气，反应的化学方程式为2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O，则将H2O2+I22HIO与2HIO+H2O2I2+2H2O+O2相加，得总反应方程式：2H2O2 I2_ 2H2O+O2；(3)反应H2O2+2I=I2+O2+2H+中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，所以不正确；(4)在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4 ， K2FeO4中+6价Fe元素化合价降低为+5价，Fe3+化合价升高为+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为2FeO 42- + Fe3+ +8OH =3FeO 43- + 4H2O。 【分析】.根据氧化还原反应的得失电子守恒规律分析；.根据已知信息反应分析；(3)根据氧化还原反应的规律分析；(4)根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式。