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1、第8单元走进精彩纷呈的金属世界单元检测题一、单选题（共14题）1化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是A明矾可用作净水剂BNH4HCO3可用作氮肥CFeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板DNaOH可用于治疗胃酸过多的疾病2生产、生活离不开化学下列说法正确的是A淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾B光导纤维属于有机合成新材料C在电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉3下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（ ）A中混有（粉）B粉中混有粉杂质（稀）C粉中混有粉（溶液）D中混有杂质（）4下表中金属的冶炼原理与
2、方法不完全正确的是选项冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2电解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热还原法D2CuO2Cu+O2热分解法AABBCCDD5下列有关说法中不正确的是（ ）A工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁B从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径C工业上可通过铝土矿获得铝D玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐6下列有关说法中正确的是()铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4 和H2为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离
3、子向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液不会充满试管A1个 B2 个 C3个 D4个7质量比为2：3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，相同条件下产生的体积比为（ ）A1：2B1：3C2：3D3：28学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入
4、SO3AABBCCDD9下列说法正确的是A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现BNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，但二者不能混合使用10下列说法错误的是：ALi、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐降低BAl2O3熔点很高，可用于制作耐火材料C除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤D常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸11下列叙述不正确的是ANH3易液化，氨常用作制冷剂B铝盐和铁盐可以用于净水C与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，
5、则稀HNO3氧化性强于浓HNO3D淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来12“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）ANa2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水BAl(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解CCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2DFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI313某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+HSO3-Fe(HSO3)
6、2+（红棕色）实验操作现象溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀结合上述实验，下列说法不正确的是A产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率B与对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响CFe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性D5h后比黄色更深不能证明是
7、 NO3浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率14下列反应的离子方程式书写正确的是 A向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O+CO32C将溶质物质的量之比为43的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H3SO423Ba24OH3BaSO44H2OD用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2:ClO+SO2 +H2O =SO42+Cl+2H+二、非选择题（共7题）15明矾是一种复盐。回答下列问题：（1）明矾溶于水时的电离方程式是_。（2）明矾常用作净水剂的原因是_。（3）向明矾溶
8、液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_。16铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL则样品中氯的物质的量为_，x=_；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为_
9、实验中，FeCl2可用铁粉与_反应制得，FeCl3可用铁粉与_反应制得；（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为_；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为_ 17乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。制备碳酸亚铁（装置如图所示）（1）仪器A的名称是_ ；（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_；然后关闭活塞1，接下来的操作是_； 装置C中发生
10、反应的离子方程式为_ 。制备乳酸亚铁向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入_（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为_；. 乳酸亚铁晶体纯度的测量经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g
11、样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_。 18下图AH均为中学化学中最常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：(1)B是_，H是_。（填化学式）(2)写出E转化为G的离子方程式_。(3)H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式_。19由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验
12、：已知：气体B为纯净物。固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。请回答：（1）组成A的三种元素是_，A的化学式是_。（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。（3）气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式_。20 镁铝合金共7.8g，与足量盐酸完全反应后，测得标况下共生成气体8.96L。计算合金中镁铝的物质的量各自是多少。21由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_。参考答案1D2C
13、3B4D5D6B7C8A9D10C11C12B13C14C15KAl(SO4)2=KAl32SO42- 明矾在水中生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的泥沙等杂质，形成絮状沉淀 开始产生白色沉淀，最后沉淀溶解消失 Al33OH-=Al(OH)3、Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O 160.010mol 3 10% 盐酸 氯气 Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O 2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 17分液漏斗 排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化 关闭活塞3，打开活塞2； Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 适量铁粉 KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液 乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏多 96 18AlCl3 NaHCO3 Al(OH)3+OH-AlO+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 19氢、碳、铝 Al(CH3)3 Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 20 Mg0.1mol Al0.2mol21n(Al)=0.2 mol，n(Si)=0.2 mol