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1、反应后物质成分的探究1. 图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：(1)在图一所示的实验中，试管中发生反应的化学方程式是 。(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。说法正确的是_(填序号) A.试管反应后的固体中一定不含铁 B.完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C.完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+ D.完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管反应后的溶液中的溶质共有哪些 (写化学式
2、)。(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成生成的白色沉淀是 _ (写化学式，下同)滤液中的溶质共有哪些 _ 步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液溶液变红(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。2. 为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计如图A、B、C、D四组探究实验。【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚
3、酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。 【分析与结论】(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是 _ (填字母序号)。 (2)实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。 (3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大 烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种或两种。【设计实验】取少量烧杯中的上层清
4、液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。【现象与结论】预测现象结论若有白色沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是 _ 若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。【实验反思】同学们认为上述预测现象所得结论不严密，原因是 。3. 小丽同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。(1)甲试管中发生化学反应的微观实质是 。当观察到甲试管中出现 的现象时，说明甲试管中两种物质恰好完全反应；乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 。(2)实验结束后，小丽同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到沉淀明显增多，静置后
5、上层液体呈红色，为了探究废液缸中上层液体的溶质成分，小丽同学进行了以下的实验探究。【提出问题】废液缸中上层液体的溶质成分有哪些？(酚酞除外)【作出猜想】 猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2猜想三：_【实验方案】请你帮助小丽同学设计实验方案，完成下表的填写。实验步骤实验现象实验结论取少量废液缸中上层液体于试管中，加入_溶液，充分反应。_猜想三成立【反思】废液缸中的沉淀成分是_(写出化学式)。4. 某化学活动小组为探究Na2CO3的化学性质，做了如图所示实验：反应结束后把三支试管中的物质都倒在同一废液缸中，充分搅拌后发现有白色沉淀生成。同学们对混合后的溶液成分产生了
6、兴趣，于是进行了进一步的探究活动。【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液显中性。【提出问题】混合后的溶液成分有什么？【猜想与假设】通过小组分析，认为混合后的溶液中一定含有NaCl，可能含有CaCl2、Ca(OH)2、NaOH或_中的一种或多种，一定没有_。为了证明可能有的物质，小组同学设计并做了以下实验。【实验过程】实验操作实验现象结论步骤一：把混合液过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量_有无色气体产生滤液含有_，不含_步骤二：另取少量滤液于试管中滴加酚酞溶液溶液显_色滤液含有NaOH【交流与反思】(1)通过和老师的讨论，同学们发现步骤二的结论不正确，理由是_。(2)于是他们重新设计了实验方案进行
7、实验，他们取少量滤液于试管中，滴加_溶液至不再产生沉淀，再滴加酚酞溶液，溶液变红。则证明滤液含有NaOH。5. 某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验，如甲图所示，回答下列问题： 活动小组同学进行的实验试管A中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，同学们先将A、B两试管中的废液分别倒入同一个烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，则在倾倒前B试管中的溶质成分是 (填化学式)，讨论后同学们想探究此烧杯中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动：【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？【猜想与假设】小明同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4小亮同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4
8、、Na2CO3小军的猜想是： 【实验验证】小明同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小明同学的推测及得出的结论进行评价 。小亮同学将小明实验后的固液混合物过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，并绘制出相关图像(如乙图所示)。在滴加过量稀硝酸的过程中，图像a段发生反应的化学方程式为： ，通过分析，你认为猜想正确的是_(选填“小明”、“小亮”或“小军”)。【实验反思】为确定反应后溶液的溶质成分，除需要考虑生成物外，还需要考虑的因素有 。参考答案1.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ACD NaCl
9、、Na2CO3 BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3 除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠2. (1)B (2)有气泡产生 (3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 【猜想与假设】NaOH 【设计实验】碳酸钠、氢氧化钠 【实验反思】加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色3. (1)氢离子与氢氧根离子结合成水分子；溶液由红色恰好变成无色；不能生成沉淀或水或气体等物质(2)【作出猜想】NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验方案】适量氯化钙(合理即可)；产生白色沉淀 【反思】CaCO3、BaCO34. 【猜想与假设】Na2CO3；HCl【实验过程】步骤一：稀盐酸；Na2CO3；CaCl2、Ca(OH)2步骤二：红【交流与反思】(1)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红(2)CaCl2(或BaCl2)5. NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2SO4和Na2CO3 NaCl、Na2SO4、HCl 不对，因为这三种情况都会有白色沉淀生成 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 小亮 反应物是否过量