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1、多个反应后混合物质成分的探究1.学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：(硫酸钠溶液呈中性) 甲烧杯滴加稀硫酸时的实验现象是 。实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色。为了合理处理废液，请你和两位同学一起进行以下探究活动。 【提出问题】废液中溶质的成分除含酚酞外还含有什么物质？ 【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠乙同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠你的猜想是： 【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立。 请你评价甲同学的实验及结论 _； 经讨论
2、，乙同学设计方案并进行实验：取废液少许于试管中，向其中加入足量_ ，观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是_，最终证明自己猜想成立。 【反思与应用】若将上述废液中的硫酸钠回收处理，应进行的操作是先向废液中滴加 _ ，再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠2.学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。 (1)试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显_性。(2)试管B中的实验现象为 。(3)试管C中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入号、号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析：编号实验现
3、象实验分析号烧杯溶液呈红色，且有白色沉淀溶液中的溶质一定有 (填除指示剂外的全部溶质，下同)号烧杯溶液呈无色，没有白色沉淀溶液中的溶质一定有 ，可能有HCl为了确定号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。【实验验证】 取号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 ，说明溶质中含有HCl。【讨论交流】下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是_(填字母序号)。A.Fe2O3 B、CO2 C、Cu 【实验反思】 两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物用量不同。3.某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题 (1)上述
4、实验方案中能达到实验目的是 (填字母序号)。(2)C组实验中发生反应的化学方程式为 。 【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。 【分析讨论】烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_种(酚酞除外)。最终得到的溶液中：一定含有的溶质是_(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到_，证明含有该溶质。 【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同
5、样实验效果二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为 。4.同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示实验。 (1)实验一中，同学们观察到溶液变为红色。 (2)实验二中，同学们观察到滴入稀盐酸时，剧烈反应，迅速产生大量气泡。 (3)实验三中，同学们观察到的实验现象是 。 (4)实验四中，同学们观察到产生了白色沉淀，说明发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。 【归纳与总结】聪聪同学根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质有：能使酸碱指示剂变色，能与酸反应，能与某些可溶性碱反应，能与某些盐溶液反应。 【反思与提高】 (5)酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐的溶液 _(填“一定”或“不一定”)显中性
6、。 【拓展与延伸】(6)聪聪同学将四支试管的废液倒入同一个洁净的烧杯中，最终得到无色溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 (酚酞除外)，可能含有的溶质是 。5.某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图11所示的四组实验方案，请按要求回答问题。 (1)上述实验方案中能达到实验目的是 (填字母序号)； (2)C组实验中发生反应的化学方程式为 。 【继续探究】实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。 【实验验证1】小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是 。 【实验验证2】小红取无色透明滤液加入少量锌
7、粒，有气泡生成。【分析讨论】 (1)最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是 (填化学符号，下同)，一定不含有的阴离子是 。 (2)为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加入硫酸钠溶液，观察到 ，证明不含有该离子。【拓展延伸】实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_(只写一点)。6.化学兴趣小组同学设计了四组实验对NaOH溶液和Ca(OH)2溶液进行鉴别，请你参与实验，并对废液的成分展开探究。(1)上述四组实验不能达到鉴别目的是 。 (2)实验中产生白色沉淀且属于复分解反应的化学方程式 。 (3)将上述四组实验的八支试管中的废液倒入一个洁净的大烧杯中，先有大量
8、的气泡，后沉淀消失，得到澄清无色透明溶液。那么，该废液中含有哪些物质呢(酚酞除外)？ 【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液呈中性 【猜想】A：NaCl、CaCl2、NaOHB：NaCl、CaCl2C： 。 大家经认真思考后，认为猜想 一定是错的。理由是 。 【设计实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取废物缸中少量试液于试管，滴入含有稀HNO3的AgNO3溶液_ 。猜想C正确方案二另取废物缸中少量试液于另一试管中，加入少量 _ 固体。固体溶解消失，溶液变成蓝色【反思】大家交流后，认为实验方案一有问题，你认为原因是 。另外，大家共同决定在废液中加入适量的碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤。再
9、将废液进行 (填实验操作)，就可以将废液处理并回收得到NaCl。多个反应后混合物质成分的探究1.红色消失【猜想与假设】硫酸钠、碳酸钠【活动与探究】不正确，我的猜想也会有同样的现象；氯化钡或硝酸钡溶液；红色消失，产生气泡，沉淀部分溶解【反思与应用】适量稀硫酸2.(1)碱；(2)溶液变浑浊，有白色沉淀生成；(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Na2CO3、NaCl；NaCl、CaCl2；【实验验证】有气泡产生；【讨论交流】A。3. (1)C、D； (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； 【分析讨论】4；NaCl、CaCl2；Ca(OH)2、NaOH、Na
10、2CO3；HCl；【实验验证】有气泡产生；【拓展延伸】SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。 4. 产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 不一定 NaCl、BaCl2、CaCl2 氯化氢5. B、C、D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH BaSO4 Na+、H+、Ca2+ OH-、CO32- 无明显现象 污染地下水6. 实验一、实验四 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaCl、CaCl2、HCl A 含有氢氧化钠时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 产生白色沉淀 氧化铜 氯化钠、氯化钙、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 蒸发