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1、第七单元常见的酸和碱测试题一、单选题1小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应2已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B厨房清洁剂可能含有NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是试管内液面上升试管内溶液
2、变红 试管内液面不上升 试管内溶液变蓝试管内溶液不变色ABCD4分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（）A甲、乙、丙B甲、丙、乙C乙、甲、丙D丙、甲、乙5室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是A容器中发生的反应属于中和反应Ba点溶液能使紫色石蕊溶液变红Cb点表示HCl与NaOH等质量反应Dc点溶液中的溶质是NaCl和NaOH6类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）A化合物中含不同种元素，所以
3、含不同种元素的物质一定是化合物B中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素D同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素7下列“液体“中可能为纯净物的是A胃液 B波尔多液 C滤液 D“84”消毒液8下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）ApH7的溶液呈中性BpH7的溶液一定呈碱性CpH7的雨水一定是酸雨D酸溶液的pH越小酸性越强9下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3 粉末、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、
4、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃AABBCCDD10下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A胃液B氨水C蔗糖水DpH约为7.8的鸡蛋清二、简答题11生活用品中蕴含着丰富的化学知识。用品管道通石灰乳有效成分NaOHCa（OH）2（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_。（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因_（用化学方程式回答）。12“某饮用天然水”的广告中有如下画面（如图）：【情景描述】两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一个盛“某饮用天然水”，另一个盛其他的水。水样中分别浸有试纸后，一杯的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），另一杯的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请
5、你回答：（1）常温时，“某饮用天然水”的约为_（填序号）。A4BCD14（2）小茜同学看了图示中测定水样的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？_。用试纸测定溶液的应该_。（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的试纸测出吗？_（填“能”或“不能”）。三、实验题13对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。(1)图一实验中，观察到醋酸晶体试管内_醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。(2)图二实验中，观察到_（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于_不同，它们的性质不完全相同。(3)图三实验中，
6、观察到两支试管中均有_产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有_（填微粒符号）。(4)图四实验E试管中产生_，F试管中无明显现象。不同的_会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式_。14室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_色。（3）B处溶液的溶质是_（填化学式）。（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_（填“增大”
7、或“减小”或“无变化”）。（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学方程式为_。17某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质假设二：该溶液部分变质假设三：该溶液全部变质请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象_，并写出相关反应的化学方程式_。四、计算题15为测定某工厂废水中硫酸的质量分数，小明进行下列实验:取49g废水样品于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。试计算:（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶质的质量为_g。（2）此废水中
8、硫酸的质量分数。_16为测定某工厂废水中硫酸的质量分数，小明进行下列实验:取49g废水样品于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。试计算:（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶质的质量为_g。（2）此废水中硫酸的质量分数。_17某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。参考答案：1 D2C 3A 4B 5C6C7C8C 9D 10A 11 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O12 C 直接将试纸放入玻璃杯的水样中是错误的 在白瓷板
9、或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取水样滴到试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出水样的 不能13(1)镁带没有气泡(2) 浓 浓度(3) 气泡 H+(4) 白色沉淀 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl14 取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，若观察到有沉淀出现可判断氢氧化钠已经变质；在反应后的溶液中滴入酚酞，若出现变红则可判断部分变质，因此既出现沉淀又有溶液变红，则溶液部分变质 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl15 4 10%16 4 10%17解：设该废水中NaOH的溶质质量分数为xx=2%答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。