《第3章 第1节铁的多样性 练习2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册（Word含答案）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3章 第1节铁的多样性 练习2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册（Word含答案）.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3章 第1节 铁的多样性 一、单选题，共14小题1（2021曲靖第一中学高一课时练习）向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(STP)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算2（2021桂林中学高一课时练习）用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3，消耗HNO3的量最少的是AFe+HNO3(稀)BFeO+HNO3(稀)CFe(OH)3+HNO3(稀)DFeS+HNO3(稀)3（2021上海外国语大学附属浦
2、东外国语学校高一课时练习）在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是AMgCl2BFeCl2CAlCl3DFeCl34（2021海南中学高一课时练习）常温下，能用铁制容器盛放的液体是A浓氨水BCuSO4溶液CFeCl3溶液D浓H2SO45（2021浙江省温州中学高一课时练）在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是A无色灰绿红褐B无色浅绿白色灰绿红褐C无色白色红褐D无色白色浅绿灰绿红褐6（2021浙江省温州中学高一课时练）欲测定某铁铝合金的含量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转
3、化为红褐色时过滤，并将沉淀灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量恰好与原合金的质量相等，则合金中铁的质量分数是A30%B50%C70%D85%7（2021福州第一中学高一课时练）除去硫酸亚铁中少量硫酸铜的方法是A加过量锌粉，再过滤，保留滤液B加过量铜粉，再过滤，保留滤液C加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液D加过量铁粉，再过滤，保留滤液8（2021福州第一中学高一课时练）铁片投入下列溶液后，铁片质量增加，但无气体产生的是A冷浓硝酸B硝酸铜溶液C稀硫酸D氯化铝溶液9（2021合肥市第一中学高一课时练习）铁有+2价和+3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是A铁与稀硫酸反应B铁在氧气中燃烧，
4、其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解10（2021合肥市第一中学 高一课时练习）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入适量铜粉并过滤D加入适量铁粉并过滤11（2021桂林第十八中学高一课时练习）某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法中正确的是A先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性C利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2D装置D适合处理该实验的所有尾气12（2021桂林第
5、十八中学高一课时练习）将投入溶液中，可观察到的现象是A生成白色沉淀及气泡B生成红褐色沉淀及气泡C仅有气泡产生D无变化13（2021成都外国语学校高一课时练习）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A a可与e反应生成bBc在空气中可转化为dC可用KSCN溶液鉴别b、eD可存在aedcba的循环转化关系14（2021成都外国语学校高一课时练习）下列有关铁及其化合物的说法正确的是AFe3O4用作红色颜料B仅用KSCN溶液即可检验Fe2+CFe(OH)2能在空气中稳定存在DFeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板二、非选择题，共6小题15（2022山东枣庄八中高一课时
6、练习）制备Fe(OH)2的反应中需要控制的条件(1)Fe(OH)2的性质Fe(OH)2很不稳定，容易被_氧化。(2)制备Fe(OH)2反应中条件的控制反应的原料必须是_、不含_的亚铁盐溶液与不含_的NaOH溶液。反应过程中防止反应混合物与_或_接触。16（2021山东枣庄八中高一课时练习）工业印刷电路板的制作流程如图所示，其中“蚀刻”所用的就是FeCl3溶液。(1)问题一：FeCl3溶液蚀刻印刷电路板的反应原理是什么？写出化学方程式和离子方程式_、_。(2)问题二：反应后的“蚀刻液”中含有哪些离子_？如果要回收得到Cu和FeCl3，请设计回收方案的流程图_。17（2021呼和浩特市第二中学高一
7、课时练习）下图为高炉炼铁的示意图：问题：写出以赤铁矿石为原料冶炼铁的过程中涉及反应的化学方程式。_18（2021桂林中学高一课时练习）补铁药速力菲的说明书成分每片含0.1g琥珀酸亚铁。性状本品为薄膜衣片，去除薄膜后显浅棕色或淡褐色。适应症用于缺铁性贫血的预防及治疗。贮藏密封、避光、在干燥处保存。药物相互作用与维生素C同服有利于本品吸收。(1)问题一：琥珀酸亚铁为什么需要做成薄膜衣片_？(2)问题二：去除薄膜衣后药品为什么是浅棕色或淡褐色_？(3)问题三：维生素C同服有利于吸收的原因是什么_？(4)问题四：设计检验某“速力菲”中Fe2+是否被氧化的实验方案_？19（2022桂林中学高一课时练习）
8、化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O受热分解-_制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应：_可溶性铁盐与碱溶液反应：_二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_色，最后变成_色，反应的化学方程式为_20（2021上海外国语大学附属浦东外国语学校高一课时练习）在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的还原性气体，它们把该红色物质还原成黑色化合物的同时
9、还有未烧的炭颗粒，而制得了青色砖瓦。 写出红色砖瓦转化为青色砖瓦的过程中可能发生反应的化学方程式。_参考答案：1C【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，则Fe的质量为m(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g；选C。2C【解析】AFe+4HNO3(稀)= Fe(
10、NO3)3+NO+2H2O；BFeO+HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+H2O；CFe(OH)3+3HNO3(稀)= Fe(NO3)3+ 3H2O；DFeS + 4HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + S+ NO+ 2H2O；制取相同质量的Fe(NO3)3，即物质的量相等时，由方程式可得C选项消耗硝酸的量最少；故选：C。3D【解析】AMgCl2和过量氨水或过量NaOH溶液均能生成氢氧化镁沉淀，加入铁粉后Fe和MgCl2溶液不反应，溶液质量不变，A不符题意；BFeCl2和过量氨水或过量NaOH溶液均能生成氢氧化亚铁沉淀，但是氯化亚铁和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，B不符题意；C
11、AlCl3可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不能生成沉淀，氯化铝和铁粉不反应，加入铁粉溶液质量不变，C不符题意；DFeCl3和过量氨水或过量NaOH溶液均能反应生成氢氧化铁沉淀，加入铁粉，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量增大，D不符题意；选D。4D【解析】A 浓氨水，铁，铁中的杂质易形成原电池，加快铁的腐蚀，故A不符；B CuSO4溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故B不符；C FeCl3溶液和铁反应生成氯化亚铁，故C不符；D 常温下，铁遇浓H2SO4发生钝化现象，故D符合；故选D。5B【解析】在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，发生的反应有：Fe+H
12、2SO4=FeSO4+H2，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，H2SO4溶液为无色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色，故该过程可观察到：由无色转变为浅绿色，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故答案为：B。6C【解析】铁铝合金含Fe和Al，合金样品终于盐酸后转化为Fe3+和Al3+，再加入足量烧碱溶液后转化为Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后得到Fe(OH)3，灼烧后转化为红棕色粉末Fe2O3，经称量发现Fe2O3和原合金质量相同，则原合金中Al的质量和所得Fe2O3中
13、O的质量相等，因此合金中铁的质量分数=Fe2O3中Fe的质量分数=(112160)100%=70%，C符合题意；选C。7D【解析】A加过量锌粉，Zn和硫酸铜、硫酸亚铁均反应，不能达到目的，A错误；B铜和硫酸铜、硫酸亚铁均不反应，不能达到目的，B错误；CNaOH和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成沉淀，不能达到目的，C错误；D铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，再过滤除去过量的铁粉和Cu，得到硫酸亚铁溶液，能达到目的，D正确；选D。8B【解析】A 冷浓硝酸产生钝化，铁片质量增加，但有少量气体产生，故A不符；B 铁与硝酸铜溶液，若56gFe反应溶液质量减少（64-56）=8g，铁片质量增加，无气体产生，故B
14、符合；C 铁与稀硫酸，若56gFe反应溶液增加（56-2）=54g，溶液质量增加，铁片溶解，生成了气体，故C不符；D 铁与氯化铝溶液不反应，铁片质量不变，无气体放出，故D不符；故选B。9D【解析】A.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁元素的化合价由0价升至+2价；涉及铁元素价态变化，A不符合题意。B.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，铁元素的化合价发生变化；B不符合题意。C.白色氢氧化亚铁固体在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，铁元素的化合价由+2价升至+3价；C不符合题意。D.氢氧化铁受热分解生成Fe2O3和水，反应前后铁
15、元素的化合价均为+3价；不涉及铁元素价态变化，D符合题意。故选D。10D【解析】A硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误；B氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；C铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；D铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确；故答案：D。11C【解析】A实验时要先打开分液漏斗的活塞，产生氯化氢，将装置中的空气赶出，排除干扰，再点燃C处酒精灯，A错误；B本实验中浓H2SO4体现出吸水性，不体现强氧化性，B错误；C利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFe
16、Cl2+H2，C正确；D氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实验的所有尾气，D错误。故选C。12B【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B选项符合题意。答案选B。13D【解析】图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。A铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+，故A正确；B氢氧化亚铁具有较强的还
17、原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；C亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；D氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即dc不能直接转化，故D错误；故选D。14D【解析】AFe3O4为黑色固体，具有铁磁性，而氧化铁为红色固体，可以做红色颜料，故A错误；B亚铁离子与硫氰根离子不反应，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，因此检验亚铁离子需要先加硫氰化钾溶液，再滴加氯水，出现血红色溶液，原溶液中含有亚铁离子，故B错误；C氢氧化亚铁在空气中不稳定，易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，故C错误；D铁离子具有强氧化性，能
18、够把铜氧化为铜离子，因此FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板，故D正确；故选D。15(1)空气中的氧气(2) 新制的 三价铁盐 溶解氧 氧气 其他氧化剂【解析】(1)Fe(OH)2很不稳定，容易被空气中的氧气氧化。(2)制备Fe(OH)2反应中条件的控制，反应的原料必须是新制的、不含三价铁盐的亚铁盐溶液，否则会生成氢氧化铁沉淀；不含溶解氧的NaOH溶液，如果溶解有氧气那么产生的氢氧化亚铁沉淀会被氧化为氢氧化铁。反应过程中防止反应混合物与氧气或其他氧化剂接触，如果接触的话产生的氢氧化亚铁沉淀会被氧化为氢氧化铁。16(1) Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2Fe3+
19、=Cu2+2Fe2+(2) Fe2+、Cu2+和Fe3+ 【解析】(1)FeCl3溶液蚀刻印刷电路板是因为Fe3+有氧化性，可以与Cu反应，反应原理化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；(2)反应后的“蚀刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等金属离子。从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉: Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HCl=FeCl2 +H2；过滤后，得到Cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3，2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。回收
20、方案的流程图: 17C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】以赤铁矿石为原料冶炼铁的过程中主要是碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁单质，其涉及反应的化学方程式C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。18(1)薄膜防止Fe2+被空气氧化(2)去除薄膜衣后药品一般含Fe3+(3)Fe3+在维生素C作用下被还原成Fe2+，利于人体补铁(4)将速力菲药片研成粉末后加入适量水溶解
21、配成溶液，取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则Fe2+已被氧化，反之未被氧化【解析】(1)琥珀酸亚铁中Fe2+具有还原性，易被空气中氧气氧化，加薄膜防止Fe2+被空气氧化；(2)去除薄膜衣后药品最外层部分亚铁离子被氧化成Fe3+，所以呈现浅棕色或淡褐色；(3)人体需要亚铁离子，维生素C是还原剂，Fe3+在维生素C作用下被还原成Fe2+，利于人体补铁；(4)检验某“速力菲”中Fe2+是否被氧化可以将速力菲药片研成粉末后加入适量水溶解配成溶液，取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则Fe2+已被氧化，反之未被氧化。19 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2+2OH-=Fe(OH
22、)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 灰绿 红褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；可溶性亚铁盐与碱溶液中氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，Fe2+2OH-=Fe(OH)2；可溶性铁盐与碱溶液中氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3+3OH-=Fe(OH)3；在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应为氢氧化亚铁和氧气生成氢氧化铜，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。20C+H2O(g) CO+H2、CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2、CO+Fe2O32FeO+CO2、H2+3Fe2O32Fe3O4+H2O、H2+Fe2O32FeO+H2O【解析】在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+H2O(g) CO+H2，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物，应为Fe3O4，反应的化学方程式、CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2、CO+Fe2O32FeO+CO2、H2+3Fe2O32Fe3O4+H2O、H2+Fe2O32FeO+H2O。