《第3章 第3节 氮的循环 练习2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册（Word）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3章 第3节 氮的循环 练习2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册（Word）.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3章 第3节 氮的循环一、单选题，共14小题1（2022曲靖第一中学高一课时练习）如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是A两个实验均表现了NH3易溶于水B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验均表现了NH3是碱性气体D两个实验均表现了NH3是还原性气体2（2021桂林中学高一课时练习）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A在转化过程中，氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子D三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化3（202
2、1上海外国语大学附属浦东外国语学校高一课时练习）氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是A工业利用氮气和氢气合成氨气B氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C氨基酸合成人体所需的蛋白质D硝酸盐在细菌作用下生成氮气4（2021上海外国语大学附属浦东外国语学校高一课时练习）下列实验能达到实验目的的是A制氨气B制氨气C收集氨气D尾气处理5（2021浙江省温州中学高一课时练习）关于铵盐的叙述：绝大多数铵盐易溶于水；铵盐中氮元素均为-3价；铵盐受热易分解；铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是ABCD6（2021海
3、南中学高一课时练习）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是A海洋中不存在游离态的氮B中的含氮物质转化属于氮的固定C中的含氮物质转化属于氮的还原D向海洋中排放含的废水不会影响的含量7（2021浙江省温州中学高一课时练习）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A降低NOx排放可以减少酸雨的形成B储存过程中NOx被氧化C还原过程中Ba(NO3)2作还原剂D通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原8（2021海南中学高一课时练习）如图所示的转化
4、关系不能一步实现的是ABCD9（2021福州第一中学高一课时练习）下列关于氨气的叙述错误的是A氨气极易溶于水B氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红C氨气容易液化，且液态氨在工业上常用作制冷剂D可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在10（2021全国高一课时练习）肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关的说法错误的是A能与溶液反应B长期使用会导致土壤酸化C能与溶液反应D其水溶液中的阳离子只有11（2022福州第一中学高一课时练习）利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A反应过程中与之间的反应是氧化还原反应B上述历程
5、的总反应可表示为CX和Y分别为和中的一种D是反应过程中的催化剂12（2021合肥市第一中学高一课时练习）废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：微生物脱氮法：NHNON2化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO46H2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大B微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C步骤a发生反应：NH+O2= NO+H2O+H+D化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降13（2021合肥市第一中学高一课时练习）检验铵盐的方法是将待检物取出少量
6、放入试管中，然后A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验14（2020桂林第十八中学高一课时练习）下列过程不属于氮的固定的是A雷雨天有NO生成B植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐C工业上用氢气与氮气合成氨D豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐二、非选择题，共6小题15（2022成都外国语学校高一课时练习）化学性质(1)受热易分解NH4Cl受热分解实验现象：_。化学方程式：_、_ 。NH4HCO3受热分解的化学方程式：_。(2)与碱反应加热氯化铵和氢氧化
7、钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸：观察到现象是_；反应的化学方程式是_。(3)铵盐的检验方法向样品中加入NaOH溶液，加热，_，证明样品中含有NH。16（2021山东枣庄八中高一课时练习）根据下图简单描述氮在自然界的循环过程，并思考和讨论以下问题。(1)氮在自然界中主要以哪些形式存在_？(2)人体蛋白质中的氮是从哪里来的_？(3)自然界中有哪些固定氮的途径_？(4)人类的哪些活动参与了氮的循环_？17（2021呼和浩特市第二中学高一课时练习）在氮的单质和常见的含氮化合物中：(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_，原因是_。(2)常用作制冷剂的物质是_，原因是_。(
8、3)能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是_。(4)在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是_；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_。18（2022桂林中学高一课时练习）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生反应的化学方程式为，在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_
9、，还原剂是_。(3)汽车通常会安装尾气净化装置，当尾气通过净化装置后，其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，写出其反应的化学方程式：_。19（2021桂林中学高一课时练习）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。20（2021上海外国语大学附属浦东外国语学校高一课时练习）汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体
10、现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是_(填字母，下同)。A燃烧含氮燃料B燃烧含铅汽油C汽油燃烧不充分D汽缸中的N2被氧化(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是_。A汽车尾气光化学烟雾；工业废气酸雨；工业废水“公害病”B汽车尾气酸雨；工业废气“公害病”；工业废水光化学烟雾C汽车尾气“公害病”；工业废气酸雨；工业废水光化学烟雾D汽车尾气光化学烟雾；工业废气“公害病”；工业废水酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下
11、反应：(放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是_。选用适当的催化剂提高装置的温度降低装置的压强在装置中装入碱石灰A BCD(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是_。ACO2和H2BNO2和NOCCO和SO2DC粒和含铅化合物(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含34个碳
12、原子的烃)与汽油相比较_。A前者生成的水少B前者消耗氧气量少C前者燃烧产生的污染物多D前者产生的含碳化合物种类少(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是_。A碳水化合物B碳氢化合物C氢气D醇类参考答案：1C【解析】A由图可知，实验一体现了氨气易溶于水的性质，实验二体现了氨气易挥发的性质，没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；B由图可知，实验一体现了氨气易溶于水的性质，没有体现氨气易挥发的性质，故B错误；C由图可知，实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，
13、证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与挥发出的氯化氢反应生成氯化铵，说明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了氨气是碱性气体的性质，故C正确；D由图可知，两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；故选C。2D【解析】A根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；B根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；C还原过程中生成0.1molN2，转移电子的物质的量为0.1mol(5-0)2=1mol，故C错误；D整个过程中，CO、CxHy
14、、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；故选D。3A【解析】A工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故选A； B氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B；C氨基酸合成人体所需的蛋白质，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C；D硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故不选D；选A。4B【解析】A氯化铵加热分解生成氨气和HCl，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误
15、；B浓氨水与CaO混合后放热，使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故B正确；C氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，故C错误；D氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入到液面以下，故D错误；故选B。5C【解析】绝大数铵盐易溶于水，故正确；铵盐中氮元素不一定都是3价，如NH4NO3，氮元素化合价为3、5价，故错误；铵盐不稳定，受热易分解，故正确；铵盐都能与碱反应，部分铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等弱酸铵盐，故错误；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，发生双水解反应，造成N元素的损失，故正确；综上所述，正确，即选项C正确；答案为C。6B【解
16、析】A游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A错误；B中氮气转化为铵根离子，氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故B正确；C中氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，故C错误；D转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；故选B。7C【解析】A氮氧化物的排放能够引起硝酸型酸雨的发生，所以降低NOx排放可以减少酸雨的形成，故A正确；B根据图示，储存过程中，一氧化氮、二氧化氮结合氧气和氧化钡反应生成硝酸钡，NOx中氮的化合价升高，被氧化，故B正确；C还原过程中Ba(NO3)2转化为N2，N元素从+5价降为0价，被还原，Ba(NO3)2作氧化剂，故C错误；
17、D依据图示，BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，故D正确；故选C。8B【解析】反应为氮气与氢气反应生成氨气，；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能一步实现；氨气与氧气反应生成一氧化氮，不能一步得到二氧化氮，即不能一步完全转化，故选B。9B【解析】A常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，氨气是极易溶于水的气体，故A正确；B氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，在工业
18、上常用作制冷剂，故C正确；D浓盐酸与氨气接触产生白烟，可以用浓盐酸来检验氨气的存在，故D正确；故选B。10D【解析】A硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确；B的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确；C能与溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确；D硫酸铵溶液中的阳离子有铵根离子和氢离子，D错误；故选D。11B【解析】A反应过程中和发生反应生成，元素化合价均没有变化，不是氧化还原反应，A错误；B由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应方程式可表示为，B正确；C生成X和Y的反应为，由原子守恒可推断出X和Y分别为和中的一种，C错误；D是反应的中间产
19、物，不是是反应过程中的催化剂，D错误；故答案为：B。12D【解析】A 该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；B 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故B错误；C 步骤a铵根离子被氧化，发生反应：NH+2O2= NO+H2O+2H+，故C错误；D 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故D正确；故选D。13D【解析】检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐(或其溶液)，故答案选D。14B【解析】A氮的固定指将N2转化为氮的化合物，雷雨天在闪电（
20、自然放电）的作用下，空气中N2与O2反应生成NO，属于氮的固定，A不符合题意；B含有或的物质属于氮的化合物，即植物吸收的对象是氮的化合物而不是N2，故不属于氮的固定，B符合题意；CN2与H2反应生成NH3，是将游离态N2转化为氮的化合物NH3，属于氮的固定，C不符合题意；D豆科植物将N2转化为氮的化合物硝酸盐，属于氮的固定，D不符合题意；故答案选B。15(1) 氯化铵白色固体消失，在试管上方重新生成白色固体 NH4ClNH3HCl NH3HCl=NH4Cl NH4HCO3NH3H2OCO2(2) 红色石蕊试纸变蓝 NH4ClNaOHNH3H2ONaCl(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸
21、变蓝【解析】(1)氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，当温度降低时，氨气和氯化氢化合生成氯化铵固体，因此反应现象为：氯化铵白色固体消失，在试管上方重新生成白色固体，反应的化学方程式为：NH4ClNH3HCl，NH3HCl=NH4Cl。碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：NH4HCO3NH3H2OCO2。(2)加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，两者会反应生成氨气，氨气为碱性气体，会使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，两者发生复分解反应生成氨气、水和氯化钠，反应的化学方程式为：NH4ClNaOHNH3H2ONaCl。(3)铵根离子的检验方法为：向样品中加入Na
22、OH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，证明样品中有铵根离子。16(1)以游离态和化合态存在(2)从动植物等食物中获取(3)人工固氮、自然固氮(4)工农业生产中的人工固氮、人类排泄物及遗体等参与了氮的循环【解析】(1)氮元素在氮气中以游离态存在，在氨、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐等中一化合态存在；故氮在自然界中主要以游离态和化合态存在。(2)由图示可知，人体蛋白质中的氮从动植物等食物中获取。(3)自然界中固定氮的途径有人工固氮、自然固氮。(4)人类的工农业生产中的人工固氮、人类排泄物及遗体等参与了氮的循环。17(1) 氮气 氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应(2) 液态氨气
23、液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的(3) 氨气 NH3 + H+ = NH(4) 铵盐 NH+ OH-NH3+H2O【解析】(1)灯泡中的保护气体一般是氮气，因为氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应，故答案为：氮气；氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应；(2)工业上用作制冷剂的是液态氨气，因为液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的，故答案为：液态氨气；液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的；(3)能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质氨气；氨气与盐酸反应的实质即与H+反应，离子方程式为：NH3 + H+ = NH，故答案为：氨气；NH3 + H+ =
24、NH；(4)在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是铵盐；铵盐与氢氧化钠反应的实质是与OH-反应，加热条件下反应离子方程式为：NH+ OH-NH3+H2O，故答案为：铵盐；NH+ OH-NH3+H2O。18 NO 【解析】(1)中氮元素的化合价降低，作氧化剂，NO中氮元素的化合价升高，NO作还原剂；(2)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水，化学方程式为，反应中中氮元素的化合价降低，作氧化剂，中氮元素的化合价升高，作还原剂；(3)汽车尾气净化装置中,有害气体NO转化为无害气体N2， CO转化为无害气体CO2，化学方程式为。19 NO2 NO
25、NO2 NO2【解析】反应中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧化，作还原剂；反应中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO2中N元素化合价升高被氧化，作还原剂。20 D A C A D B【解析】(1)发动机工作时汽缸中的压强和温度都很高，空气中N2和O2发生如下反应：、，生成污染大气的NO2、NO；(2)汽车尾气主要是氮的氧化物,形成光化学烟雾,工业废气中含有二氧化硫,造成酸雨,工业废水中含有很多有害的元素,可以形成公害病，故选B；(3)由于题述反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故温度不宜太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移，故选C；(4)CO2和H2均不属于有毒气体，故选A；(5)“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳经的排放，燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3 C4的经）与汽油相比较前者产生的含碳化合物少，故选D；(6)天然气（主要成分CH4 )、液化石油气(C3C4的经）其成分中只含C、H元素，所以均为碳氢化合物，完全燃烧的产物为CO2和H2O，不会造成环境污染，但生成的CO2却是造成温室效应的元凶，故选B 。