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1、2022年中考化学冲刺专题-金属一、单选题1有关金属与金属材料的说法中错误的是A银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属2科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（） 熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性25003g/cm3与钢相似良好良好优异A焊接金属B用于通讯设备C制造外科手术刀D制造航天飞机3将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是A滤液M中
2、一定存在Fe2+B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子4在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：下列说法不正确的是A从宏观角度看，物质B由两种元素组成，化学式为NH3B从微观角度看，该化学变化中发生变化的微粒是分子C若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应D若D为氧化物NO2，则参加反应的A和B的分子个数比为5:45现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是A甲乙丙B乙甲丙
3、C甲丙乙D无法判断6下列防锈措施合理的是A经常用水冲洗自行车链条B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面D用过的菜刀及时用盐水清洗7铝、铜、镁三种金属活动顺序的验证实验方案如图所示。对此实验方案评价正确的是A乙、丙都可以省去B丙可以省去、乙不能省C乙、丙都不能省去D乙可以省去、丙不能省8下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源9为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是AMgCl2溶液、Cu、SnB
4、Mg、Cu、SnCl2溶液CMg、Sn、Cu、盐酸DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液10工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是ACaSiO3中硅元素显+4价B高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应11下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B对比说明铁生锈需要空气，对比说明铁生锈需要水C中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D四个实验中，生锈最快的是中
5、的铁钉二、填空题12农业生产中，波尔多液广泛用于消毒杀菌。配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器，用化学方程式解释其原因为_。13人类社会的发展离不开金属。（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是_。（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是_（用化学方程式回答）。（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有_。若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_。14将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，
6、得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。（1）金属M不可能是_（填名称）。（2）滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是_（填符号）。15金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_。(2)钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的_等发生化学反应。(3)如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是_（填化学式）。若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为_，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应
7、的化学方程式为_。三、实验题16用如下图所示实验比较三种金属的活动性。 （1）若A为稀硫酸，实验观察到：中有气泡产生，中无明显变化，中的现象为_。（2）若A为硫酸铜溶液，实验观察到：和中金属表面均析出红色物质，中无明显变化。写出中发生反应的化学方程式_。（3）上述实验可以证明金属活动性：B比_活泼。17水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。猜想与假设该混合气体只含有一氧化碳、氢气；该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。查阅资料无水硫酸铜遇水由白
8、色变为蓝色;碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;氢气与一氧化碳都具有还原性。收集证据同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_。B中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前装置C中的药品为_溶液。（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_。实验结论猜想_正确。实验反思经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的
9、凉烧杯内壁能观察到的现象是_，应补充的最后一步实验操作及现象是_。四、计算题18请按题目要求回答： （1）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定质量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。 （2）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）_19将14g含有杂质的锌片(杂质不与稀盐酸反应)投入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中所得混合物的总质量为213.6g。求：(1)反应后生成气体的质量为_g；(2)所用稀盐酸
10、的溶质质量分数_。20为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量12g10g10g烧杯稀盐酸质量150g150g160g充分反应后，烧杯剩余物质质量161.8g159.8g169.8g（1）第_次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为_（写化学式）参考答案：1B2A3B4D5C6B7B8B9A10D11A12CuSO4+Fe=Cu+FeSO413(1) 纯铜 4Al+3O22Al2O3（2） Ag、Cu Zn（NO3）2（3） Cu（NO3）214(1) 铁（2） Cu、Ag（3） NO3-15(1)导电性(2)氧气、水蒸气(3) Ag Zn2+ Zn+H2SO4=ZnSO4+H216(1) 有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色（2） （3） 铜（Cu）17(1) 水蒸气和二氧化碳 （2） 氢氧化钠 氢气和一氧化碳 有水珠（或水雾）（3） 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊18（1）Fe（2）2660t19(1)0.4；(2)7.3%20（1）二；（2）35%；（3）ZnCl2和HCl