《浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(27)及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(27)及答案.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合7化学及生活、物质研究方法、科学前沿选择题8实验基本操作、实验安全选择题9元素周期律和原子结构选择题10有机化学选择题11电化学选择题12电解质溶液 选择题13离子共存 选择题26有机综合解答题27元素、能量、电解质溶液解答题28自发反应、速率、化学平衡综合 解答题29实验综合 解答题考试时间：50分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 第卷（选择题 共42分）一、选择
2、题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）7、（改编2015温州一模）下列说法不正确的是（ ）A2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法D利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法8、（原创）下列说
3、法正确的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后及比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9、（原创）主族元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，已知原子半径XY，离子半径YX，且Y和Z能形成离子化合物。由此判断关于三种元素说法正确的是（ ）A原子序数不可能为ZYX BX可能是非金属元素CZ一定在Y的下一周期 DY不可能在Z的下一周期10、（改编2015宁波一模）下列说
4、法正确的是（ ）A丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们及氢气充分反应后的产物也不是同系物B分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4二甲基戊烷或3，3二甲基戊烷C完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等D还原性染料靛蓝的结构简式为： ，它的分子式是：C16H10N2O211、（改编2013浙江省赛）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处 理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e4O
5、HC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L12、（改编2014年上海东华杯）常温下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量及混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（ ）AHT-在溶液中水解程度大于电离程度B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在c（Na+）c（HT-）c（T2-） c（OH-）c（H+）D当V(NaOH)=40ml时，溶液中存在
6、c（OH-）= c（HT-）+2 c（H2T）+ c（H+）13、（原创）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL 该溶液进行如下实验：(1)第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2)第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg 固体(3)第三份滴加0.10 molL-l 酸性KMnO4 溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在
7、K+、CO32-B由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2-第卷（非选择题部分 共58分）26（改编2014绍兴期末）（10分）甘蔗主要用于生产蔗糖，生产后的甘蔗渣主要成分为纤维素，综合利用方案如下：（1）写出D中的官能团_；（2）“BC”反应类型为_；（3）等物质的量的A、B、C完全燃烧时消耗O2之比为_；（4）在催化剂存在条件下，B及乙烯发生加成反应得到不及金属Na反应的有机物，试写 出该反应的的化学方程式_；（5）设计简单实验方案，如何从B、C、D的混合液中提纯D： 。27（改编2
8、013年睿达杯）（18分）A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；B元素最高正价及最低负价的代数和为2；C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质及某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍。（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B4 气态分子。B4 分子结构及白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB 吸收167 kJ 的热量，生成1 mol BB 放出942 kJ 热量。试写出由B4
9、气态分子变成B2 气态分子的热化学方程式： 。（3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X 的结构式为 ，X 及水反应的化学方程式是 。（4）B2H4 是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2BBH2H2O 。由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。 其制备流程如下：（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因： ；（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程
10、式 ；（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺 激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速 变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。 根据以上分析，写出元素G的名称 ， M的化学式 ；28、（改编）（15 分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol。回答下列问题：（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变
11、S 0（填：“ ，= ”）。该反应在 （填：高温或低温）条件下能自发进行。（2）该反应的v-t 图像如图2 中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图像如图2 中右图所示。以下说法正确的是 。 a1a2 b1t2 右图中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2 时，平衡体系中X 的体积分数随压强变化曲线如右上图所示。下列说法正确的是 。AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点的气体密度：ACCB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BCD由状态B 到状态A，可以用加热的方法（4）工业制取水煤气的过程中会伴
12、随：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0的副反应，在500，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是 。实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A1、1、0、0c1Q11B0、0、2、2c2Q22C2、2、0、0c3Q33A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q2=Q3 C1 =2 =3 D1 +2 =1 （5）下图表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍
13、，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。29、（改编2009江门一模）（15分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜。海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下。 思考并回答下列问题。（1）生产原理： 溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程 式： 。 还原氯化：2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl+2(NH4)2SO4+H2SO4（2）得到
14、副产品的化学式为 ；（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：蒸发浓缩冷却结晶 洗涤 干燥。（4） 产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。酒精洗的目的 是 ；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净： 。（5）定量分析 称取2.000g CuCl样品（杂质不参及反应），溶于一定量的0.5000molL-1FeCl3溶液中， 加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点， 消耗20.00mLCe(SO4)2。 此实验涉及溶液配制及定量滴定的基本操作中，合理的是 ； 有关反应式：Fe3+CuCl=
15、Fe2+Cu2+Cl- Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ 则样品中CuCl的质量分数 。2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）78910111213DCADCDC26（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 27（18分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 28、(15分)29（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）参考答案及评分标准一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在
16、每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）78910111213DCADCDC26（10分）（1）COO-（酯基）（2分）（2）氧化反应（2分） （3）6:3:2（2分）（4）（2分）（5）向待提纯混合物中加入足量的饱和Na2CO3溶液，振荡、静止、分液，然后水洗、干燥。（2分）27（18分）（1）C122OH=ClOH2O （2 分）（2）4(g) =22(g)；H=882 kJ/mol （2 分）（3） ClClNCl （2分） NCl33H2O= NH33HClO （2 分）（4）H2BBH+3OH（或B2H+5OH） （2 分）（5）NaNH2中H元素为+
17、1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成。（2 分）（6）2 NaNH2+ N2O=NaN3+ NH3+ NaOH（2 分）（7）铁（2 分） Fe4N（2 分）28、(15分)（2 分），低温（2分） （2 分） B D（2 分）（4）AD（2 分）(5)升高温度或者充入水蒸气（答出其一得2分）（3分）29（15分）（1）4Cu+10H+NO3-=4Cu2+NH4+3H2O（2 分）（2）(NH4)2SO4（2 分）（3）过滤（2 分）（4）酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化。（2 分）取少量最后一次洗出液于试管中，加入适量NaOH固体并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则样品未洗干净；否则洗干净。（3 分）（5）BC（2 分） 99.5%（2 分）第 - 8 - 页