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1、 原电池练习题 选择题 1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgIB氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，及电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2e = CuD钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+2常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12氨水 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和
2、pH=12某碱溶液 pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A5种 B种 C种 D种3下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是AHX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXBHX
3、是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZCX、Y、Z三种酸根均能水解，且水解程度ZYXD三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)c(Y)c(X)5一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A2p1p2 BPCl5的分解率增大 Cp1p2 DCl2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是 时间tAA的转化率(正) (逆) B压强P（C
4、）100500有催化剂无催化剂C时间tc(C)10010压强PD7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L的乙酸溶液的pH约为2, 说明乙酸是弱电解质 C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25时，把2 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液加水稀释成4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）。A110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L 9、某温度下，在密闭容器中A、B、C三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应
5、A(g）B(g）2C(g）（正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如图所示。 A.加正催化剂对速率影响的图象是（B） B.升温对速率影响的图象是（A） C.增大压强体积减小对速率影响的图象是（ C）D.增大C的浓度对速率影响的图象是（D）其中说法正确的是 （ ）。10、可逆反应A（g）B（g）3C（g） H0。达到平衡后，改变下列条件能使平衡向正方向进行的是 ( )A.升高温度和增大A的浓度 B.降低温度和增大A的浓度C.增大压强和增大A的浓度 D.减小压强和减小C的浓度11、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ） Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H
6、+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) 12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量及生成物的总物质的量之比为3：2，则X的转化率最接近 （ ）A33% B40% C50% D65%13对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是： A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a
7、+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42 + 2H+ + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2OB明矾水解的离子方程式： Al3+3 H2O=Al(OH)3 +3H+CMg(HCO3)2 溶液及盐酸溶液反应的
8、离子方程式：HCO3-+ H+ = CO2+H2OD常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O(l) H+571.6kJ/mol15二元酸H2A在水中的电离情况是：H2AH+HA和HA H+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)CNa2A： c(Na)c(A2)c(OH)c(H) DH2A： c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)16在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体
9、积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL-1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是A前2 s，N2O4的平均反应速率为0.01 molL1s1 B平衡时，N2O4的转化率为60%C平衡时，体系内含NO2 为0.04 molL-1 D在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍第卷（共64分）二、（本题包括2小题，共20分）17（8分）（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 读数为 mL滴定管应该是 ，读数为 mL温度计应该是 ，读数是 （2）(2分)用已知浓度的
10、盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。18（12分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参及并协助他们完成相关学习任务。甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸
11、易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL； 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 通过上述数据，求得x 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下
12、同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。乙组同学的研究课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175以上开始分解。他们猜想分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。草酸受热分解的实验装置装置气体DEABCFG 证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是 。 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分
13、解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 。0H(kJmol1)氢化物a bcd2024215481四、（本题包括3小题，共20分）19(6分)（1）已知：在298K、1.01105Pa下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式 ； 。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性及氢化物的反应热H的关系 。硒化氢在上述条件下发生分解反应
14、的热化学反应方程式为：20（8分）在537时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题： （1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是 。（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是 ，此时平衡混合气体的体积是 。（3）温度仍保持537
15、，容器的体积保持200L不变。充入amol SO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01105Pa。若a:b2:1，则a 。21（6分）(1)在某温度下，H2O的离子积常数为110-13，则该温度下 0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 100mL 0.1mol/L H2SO4溶液及100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。 （2）已知一溶液有4种离子：X+、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。 ACY-CX+CH+COH- BCX+CY-COH-CH+ CCH+CY-CX+COH- DCOH-CX+CH
16、+CY- 把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ） ACCNa+ BC C C2CH+= CC DC+ C=0.01molL-1五、（本题包括3小题，共18分）22（4分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：沉淀C溶液B粗CuO（含FeO）浓HCl加热、搅拌NaClOCuO过滤 溶液A溶液D溶液ECuO过滤CuCl2晶 体充分洗涤Cu(OH)2稍多量盐酸低温蒸干Cu(OH)2请结合下表数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.010162.210204.01038完全沉淀
17、时的pH范围9.66.434 向含有等浓度Fe2、Cu2、Fe3的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是 。 溶液A中加入NaClO的目的是 。 在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是 。 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的23、在一定条件下，由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242.0kJ，写出该反应的热化学方程式： 。（3分）若 H2O（g）= H2O（l）H = -44.0 kJmol-1，则反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）的H = kJmol-1，那么氢气的燃烧热H = kJmol-1。 24、已知：
18、（1）C（s）+ O2(g）= CO2(g） H1 = -393.5kJ/mol （2）CO(g）+ 1/2 O2(g）= CO2(g） H2 = -283.0kJ/mol） 求得：C（s）+1/2 O2(g）= CO（g）H3=_ kJ/mol（3分）25、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”） ；(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_（填“增大”“减小”“不变”）。26、已知化学反应：Fe(s)+CO2(g)
19、FeO(s)+CO(g) H0（1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是_； （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，最终得到的固体是_；（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入少量_。（1分）30、在稀氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 在下列情况下，NH3 ，NH4+ ，OH- ，H+ 的浓度如何变化？（填“增大”“减小”“不变”）。（1）加入少量NH4Cl晶体：c(OH-) _，c(NH4+) _； （2）加入少量HCl： c(NH3)_； （3）加入少量NaOH晶体：c(H+) _。31、在一定温度下，向密闭容器中加入SO2(g）、O2(g），发生反应：2SO2(g）+ O2(g） 2SO3(g），已知SO2的起始浓度为0.5mol/L、O2的起始浓度为0.45mol/L，经10min后反应达平衡时有0.3mol/L SO2发生了转化。试计算：（1）在10min 内O2的转化浓度为_ ； （2）SO2的转化率为_ ；第 5 页