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1、原电池练习题选择题1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A在 AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2e= Cu D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e= Fe2+ 2常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7 的情况共有pH=2盐酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=2醋酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=2盐酸和 pH=12氨水pH=2某酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=
2、2盐酸和 pH=12某碱溶液pH=2硫酸和 pH=12 NaOH 溶液pH=2盐酸和 pH=12 Ba(OH)2溶液pH=2硫酸和 pH=12 Ba(OH)2溶液A5 种B种 C种 D种3下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中： Na+、K+、AlO2、CO32C在 c(H)=1013mol/L 的溶液中： NH4+、Al3+、SO42、NO3D在 pH=1 的溶液中： K+、Fe2+、Cl、NO34物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其 pH 依次为 7、8、9。下列有关说法正确的是AHX、HY、HZ 三种
3、酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHX BHX 是强酸， HY、HZ 是弱酸，且 HY 的酸性强于 HZ CX、Y、Z三种酸根均能水解，且水解程度ZYXD三种盐溶液中 X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)c(Y)c(X) 5一定温度下，将 a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为 p2，下列判断正确的是A2p1p2BPCl5的分解率增大Cp1p2DCl2的体积分数增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
4、总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页6. 对于可逆反应： 2A() B() 2C() H0，下列各图中正确的是7、下列说法 不正确 的是（）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知 1mol/L 的乙酸溶液的 pH约为 2, 说明乙酸是弱电解质 C. 强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25时，把 2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成 4 L 溶液, 在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） 。A110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol
5、/L 9、某温度下，在密闭容器中A、B、C 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应A(g）B(g）2C(g） （正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如图所示。A.加正催化剂对速率影响的图象是（B ）B.升温对速率影响的图象是（A ）C.增大压强体积减小对速率影响的图象是（ C ）D.增大 C的浓度对速率影响的图象是（D ）其中说法正确的是（） 。10、可逆反应 A（g）B（g）3C （g） H 0。达到平衡后，改变下列条件能使平衡向正方向进行的是 ( ) A.升高温度和增大A的浓度 B.降低温度和增大A的浓度C.增大压强和增大A的浓度 D.减小压强和减小C的浓度11、在 CH3COONa
6、溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）时间 t A A的转化率 (正) (逆) B 压强（C）100500有催化剂无催化剂C 时间 t c(C) 10010压 强D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页 Ac(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+) Bc(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) C c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+) c(OH-)c(CH3COO-) c(H+) 12、X、Y、Z 三种气体，取 X和 Y按 1：1 的物质的量
7、之比混合， 放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则 X 的转化率最接近（）A33% B40% C50% D 65% 13对于平衡体系： aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A 的浓度是原来的 0.48 倍，则 a+b大于 c+d B若从正反应开始，平衡时，A、B 的转化率相等，则A、B 的物质的量之比为a：b C 若平衡体系中共有气体M mol， 再向其中充入 bmolB， 达到平衡时气体总物质的量为M+bmol， 则 a+
8、b=c+d D若 a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。14. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A向 KHSO4溶液中滴人 Ba(OH)2溶液使 pH=7；SO42+ 2H+ + Ba2+ + 2OH= BaSO4 + 2H2O B明矾水解的离子方程式：Al3+3 H2O=Al(OH)3 +3H+CMg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ = CO2+H2O D常温常压下， 1g 氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O(l)
9、 H+571.6kJ/mol 15二元酸 H2A 在水中的电离情况是： H2AH+HA和 HAH+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A) CNa2A： c(Na)c(A2)c(OH)c(H) DH2A： c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH) 16在 373K 时，把 0.5 mol N2O4气体通入体积为 5 L( 恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL-1。在 60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为
10、反应前的1.6 倍。下列说法正确的是A前 2 s，N2O4的平均反应速率为0.01 molL1s1B平衡时， N2O4的转化率为 60% C平衡时，体系内含NO2为 0.04 molL-1 D在 2 s时，体系内压强为反应前的1.1 倍第卷（共 64 分）二、 （本题包括 2 小题，共 20分）17 （8 分） （1） （6 分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是读数为mL 滴定管应该是，读数为mL 温度计应该是，读数是（2）(2 分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是。用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘
11、，并移动游码，使之平衡。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。18 （12 分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中 x 值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得， 草酸易溶于水，
12、 水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O 甲组的同学设计了滴定的方法测定x 值。 称取 1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液。 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4 用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL； 滴定时，将 KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙” ）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志可以是。 通过上述数据，求得x。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会（填“偏大” 、 “偏小”
13、或“不变” ，下同） 。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会。乙组同学的研究课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175以上开始分解。他们猜想分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F 中盛装澄清石灰水， B 中盛装浓 NaOH 溶液， D 中装有碱石灰， E 中装有 CuO。 证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有 CO 的现象是。 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程
14、中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。四、 （本题包括 3 小题，共 20分）19(6 分) （1）已知：在 298K 、1.01105Pa 下，由稳定的单 质 发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（H） 。右图为氧族元素氢化物a、 b、 c、 d 的生成热数据示意图。试 回 答下列问题： 写 出 氧族 元素 中 含 有 18e的 两 种 氢 化 物 的 电 子式；。请你归纳： 非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系。硒化氢在上述条件下发生分解反应
15、的热化学反应方程式为：草酸受热分解的实验装置气体D E A B C F G 0 H(kJ mol1)氢化物a b c d 20242154 81精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页。20 （8 分）在 537时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g） 、1molO2（g） ，此时容器的体积为200L，压强为 1.01105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为 0.91。试回答下列问题：（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向
16、移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是。（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。（3）温度仍保持 537，容器的体积保持200L 不变。充入 amol SO2和 bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时， SO3的体积分数仍为 0.91，体系压强为 1.01105Pa。若 a:b2:1，则 a。21 （6 分）(1)在某温度下， H2O 的离子积常数为110-13，则该温度下0.01mol/LNaOH 溶液的 pH= 。100mL 0.1mol/L H
17、2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L 的 KOH 溶液混合后， pH= 。（2）已知一溶液有4种离子： X+、Y 、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（） 。ACY-CX+CH+COH-BCX+CY-COH-CH+CCH+CY-CX+COH-DCOH-CX+CH+CY-把 0.02molL-1CH3COOH 溶液和 0.01molL-1NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（）ACCOOCH3CNa+BCCOOHCH3 CCOOCH3C2CH+= CCOOCH3CCOOHCH3DCCOOHCH3+ CCOOCH3=0.01molL-1五、 （本题包括 3 小题，共
18、 18分）22 （4 分）工业上制取 CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积 258.010162.210204.01038完全沉淀时的 pH范围9.6 6.4 34 向含有等浓度 Fe2、Cu2、Fe3的混合溶液中滴加NaOH 溶液，最先生成的沉淀是。 溶液 A 中加入 NaClO 的目的是。 在溶液 B 中加入 CuO 后过滤，这次过滤控制的条件是。稍多量盐酸低温蒸干充分洗涤Cu(OH)2CuO 过滤溶液 D CuO 过滤NaClO 浓 HCl 加热、搅拌粗 CuO （含 FeO）溶液 A 溶液 B 溶液 E Cu(OH
19、)2CuCl2晶 体沉淀 C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页 在 Cu(OH)2加入盐酸使 Cu(OH)2转变为 CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的23、在一定条件下，由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热242.0kJ ，写出该反应的热化学方程式：。 （3 分）若 H2O （g） = H2O （l ） H= -44.0 kJ mol-1， 则反应 2H2（g） +O2（g） = 2H2O （l ） 的H= kJ mol-1，那么氢气的燃烧热 H = kJmol-1。24、已知： （1）C（s）+ O2(
20、g）= CO2(g ） H1= -393.5kJ/mol （2）CO(g ）+ 1/2 O2(g）= CO2(g） H2= -283.0kJ/mol）求得： C（s）+1/2 O2(g ）= CO（g）H3=_ kJ/mol （3 分）25、反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1) 该反应是 _ 反应（填“吸热”“放热” ） ；(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 _（填“增大”“减小” “不变” ） ；(3) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 _（填“增大”“减小” “不变” ） 。26、已知化学反应： Fe(s
21、)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H0 （1）加热 FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深， 可得到一种红褐色的透明液体， 其成份是 _ ；（2）不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分，最终得到的固体是_ ；（3）在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入少量_ 。 （1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页30、在稀氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-在下列情况下， NH3，NH4+，OH-，H+的浓度如何变化？（填“增大” “减小” “不变” ） 。（1）加入少量 NH
22、4Cl 晶体： c(OH-) _，c(NH4+) _ ；（2）加入少量 HCl： c(NH3)_；（3）加入少量 NaOH 晶体： c(H+) _ 。31、在一定温度下，向密闭容器中加入SO2(g） 、O2(g） ，发生反应： 2SO2(g ）+ O2(g） 2SO3(g ） ，已知SO2的起始浓度为0.5mol/L 、O2的起始浓度为0. 45mol/L ，经 10min 后反应达平衡时有0.3mol/L SO2发生了转化。试计算：（1）在 10min 内 O2的转化浓度为 _ ；（2）SO2的转化率为 _ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页