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1、课题3二氧化碳和一氧化碳测试时间:15分钟一、选择题1.(2017江苏扬州中考)下列属于温室气体的是()A.H2B.N2C.O2D.CO2答案D二氧化碳是主要的温室气体;N2和O2是空气的主要组成成分,不是温室气体;氢气不是温室气体。故本题选D。2.(2017湖南永州中考)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体,再进行加热,溶液颜色变化顺序正确的是()A.红色紫色红色B.紫色红色紫色C.红色紫色蓝色D.红色无色红色答案BCO2能溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液变成红色;H2CO3是一种不稳定的酸,受热易分解重新放出CO2,使溶液恢复中性,石蕊溶液又由红色变成紫色,因此溶液的颜色变
2、化为紫色红色紫色。3.除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳的正确方法是()A.通过足量的氢氧化钠溶液B.通过红热的铁丝C.用燃着的木条D.通过灼热的氧化铜答案A要除去CO 中含有的少量CO2,加入的物质只能与CO2反应,不与CO 反应,且反应后不能产生新的气体杂质。红热的铁丝不与CO2反应,B项错;二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,用燃着的木条不能除去CO2,C项错;通过灼热的氧化铜时,CO发生反应,D项错;氢氧化钠溶液能与CO2反应,不与CO反应,A项正确。4.下列有关验证二氧化碳性质的实验中,不能证明二氧化碳化学性质的是()答案DD项中的实验证明二氧化碳的密度比空气的密度大(物理性质);A项中的实
3、验能证明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧(化学性质)且密度比空气大(物理性质)的性质;B项中的实验说明二氧化碳能够与石灰水发生化学反应;C项中的实验说明二氧化碳能够与水发生化学反应。故选D。5.实验室中常用如图所示装置,用一氧化碳还原氧化铁,下列对该实验的相关说法中,错误的是()A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成B.反应完成后,硬质玻璃管内固体物质的质量会减少,减少的质量在数值上等于反应生成的二氧化碳中氧元素的质量C.为保证实验安全和得到纯净的还原铁粉,实验开始时应先通一氧化碳,实验结束后应继续通一氧化碳至试管冷却D.为了防止一氧化碳污染空气,应增加尾气处理装置答案B
4、反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,反应后硬质玻璃管内固体减少的质量等于参加反应的Fe2O3中氧元素的质量,故B项错误。二、填空题6.自然界中二氧化碳的循环过程如图所示:据图回答下列问题:(1)吸收大气中CO2的环节是。(2)由于人类对化石燃料消耗量的增加和对森林的乱砍滥伐,使空气中CO2的含量不断上升,从而导致的加剧,使全球气候变暖。请写出一条气候变暖带来的影响:。(3)科学家研究得到:海洋是吸收大量CO2的地方,如果工业生产产生的CO2排放量继续以目前速度增加,海洋将成为“酸化的海洋”。请写出酸化原因(用化学方程式表示): 。(4)目前科学家正在研究将空气中过量的CO2
5、和H2在催化剂和适当条件下转化成液态甲醇和水,反应的化学方程式为CO2+3H2 甲醇+H2O。则甲醇的化学式是。答案(1)绿色植物的光合作用(2)温室效应海平面上升、某些物种灭绝等(3)CO2+H2O H2CO3 (4)CH4O解析(1)吸收大气中二氧化碳的环节是绿色植物的光合作用。(2)空气中二氧化碳的含量不断上升,会导致温室效应加剧;气候变暖带来的影响有海平面上升、某些物种灭绝等。(3)二氧化碳溶于水生成碳酸。(4)根据质量守恒定律可以得出甲醇的化学式为CH4O。三、计算题7.取0.18 g碳在一定量氧气中燃烧,全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量的澄清石灰水中,充分
6、反应后,得到0.5 g碳酸钙。计算:(1)混合气体中二氧化碳的质量。(2)混合气体中一氧化碳的质量分数。答案解:设混合气体中二氧化碳的质量为x。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 44 100 x 0.5 g=解得x=0.22 g。CO2中碳元素的质量为:0.22 g(100%)=0.06 gCO中碳元素的质量为:0.18 g-0.06 g=0.12 gCO的质量为:0.12 g(100%)=0.28 g混合气体中CO的质量分数为:100%=56.0%答:(1)混合气体中二氧化碳的质量为0.22 g。(2)CO的质量分数为56.0%。解析根据化学方程式Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O及碳酸钙的质量,列比例式求出混合气体中CO2 的质量为0.22 g;然后根据反应前后碳元素的质量不变可求出CO的质量,进而求出混合气体中CO的质量分数。