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1、老河口市高级中学2016届高三年级九月月考化学试题考试时间：100分钟；命题人：黎娜 审核人：刘东波可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Mn-55 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共16小题48分）1下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A B C D2某学习兴趣小组讨论辨析
2、以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD3下列说法中正确的是（ ）A.溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液没有此现象B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.84gNaHCO3晶体中含有 N
3、A个 CO2 3B.0.lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.1NAC.1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0.15NAD.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2 4 B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO2 3、 NO 3、AlO 2 C.水电离产生的 (H+) = 1013mol/L的溶液中： Na+、 Cl、NO 3、CH3 COOD . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO 3、 Cl
4、6.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置图。装置内发生的主要反应中不含（ ） A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.氧化还原反应7下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，14 g CO中含有的原子数目为NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C25时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAD10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4
5、的质量分数为9.8%9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： （ ）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4
6、NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O211下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO212某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种13.
7、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g14.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（ ） A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O15.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2S
8、O4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )A.10 mol B.11 molC.12 mol D.13 mol16R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为( )A1 B2 C3 D4二、填空题. (共52分)17(6分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液
9、至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号)(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应则反应的离子方程式是 _18.（10分）AG各物质间的转化关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为_、_； (2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ _ ；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_（填化学式，下同）； (3)反应的离子方程式为_
10、； (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用无机试剂是_，实验现象为 _。19（12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ，反应中消耗1mol的MnO4时转移电子数为 。（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，
11、则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2+10SO42-+7H2O）（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。（文字描述）20.（13分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH- 、NO3- 六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（2）如果在废水中加一定量 (选填：
12、活性炭或铁粉），可以发生 反应（填四种基本类型反应），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 （填化学式），可用来浇灌农田。21(11分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）
13、NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_ _ _ _ _ 。老河口市高级中学2016届高三年级九月月考化学答题卡 一、 选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、 填空题（52分）17(6分) (1
14、) _(2) _ (3) _(4) _18.（10分）(1) _、_；(2) _ ；_；(3) _；(4) _ ， _， _。19（12分）（1） ， 。（2） ， 。（3） ， 。20.（13分）。(1) 、 、 。 （2） ， ， ， 。（3） ； ， 。21(11分) （1）_。（2）_ _。（3）_ _。（4） 。（5）_ _ _ 。题号12345678答案ACCCBCDA题号910111213141516答案BDBCBABB17（6分） (1)Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O(2分)(2)A(1分)(3)C(1分)(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO + A
15、lO+2HO (2分)18（10分）（1）浓盐酸（1分）， 四氧化三铁（1分） （2）2H2O2 2H2O+O2（2分） KClO3（1分）（3） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2分）（4）铁粉，（1分） KSCN ，（1分） 产生血红色溶液（1分）19、(12分)（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分） 3011024（或答5NA也给分，2分）（2）紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化（2分） 64%（或064）（2分）（3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- +
16、 2H+（2分） H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化（2分）20、（13分）（1）OH-、C1-、K+；（各1分）（2）铁粉、置换（各1分）Fe2Ag+2AgFe2+；(2分)Ag(或银)（1分）；（3）Ag+C1-AgC1(2分) 、Fe3+3OH-Fe（OH）3(2分)； KNO3 （1分）21（11分）（1）NaH (2分) （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl(2分)（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2(2分) （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(2分)（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl(3分)第 8 页 共 8 页