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1、第五章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、选择题（包括 8 小题。16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。）1.一定量的锎（）是有用的中子源，1 mg 每秒约放出2.34109 个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.原子中，中子数为154 B.原子中，质子数为98 C.原子中，电子数为98 D.锎元素的相对原子质量为252 2.下列化学符号表示同一种元素的是()3517X 3717X A.B.C.D.全部3.（2010 年青岛模拟）目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16 种，下列对这16 种非金属元素的判断不正确的是
2、()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有C.只有D.只有4.有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是()A.两元素必在同一周期B.两元素可能在相邻两周期C.两元素不可能同为金属元素D.两元素不可能同主族5.（2009 年聊城模拟）核电荷数小于18 的某元素 X，其原子核外电子层数为a,最外层电子数为
3、（2a+1）。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是()A.元素 X 的原子核内质子数为（2a2-1）B.元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2N2个（n 表示电子层数）D.由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用6.已知原子序数，可能推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A.B.C.D.7.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第1 列，稀有气体为18 列。按这个规定，下列说法不正确的是()名师资料总结-精品资料欢迎下载-名
4、师精心整理-第 2 页，共 7 页 -A.只有第 2 列元素的原子最外层有2 个电子B.第 14 列元素形成的化合物种类最多C.第 3 列元素种类最多D.第 16、17 列元素都是非金属元素8.第 7 周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满。则下列有关第7 周期元素的推论可能错误的是()A.第 7 周期排满时有32 种元素B.第 7 周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C.第 7 周期第 A 族元素原子序数117，是一种金属元素D.第 7 周期第 A 族元素的氢氧化物与Al(OH)3一样都具有两性二、非选择题9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在
5、圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。（3）该微粒的氧化性很弱，得到1 个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。（4）该微粒的还原性很弱，失去1 个电子后变为原子，原子的氧化性强，这种微粒的符号是_。10.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。A C B（1）写出 A、B、C 三种元素的名称：_、_、_。（2）B 位于元素周期表中第_周期第 _族。
6、名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -（3）C 的原子结构示意图为_，C 的单质与 H2O 反应的化学方程式为_。（4）写出 A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。11.（2009 年上海师大附中）已知A、B、C、D 的原子序数依次递增且均小于18，A 是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3 倍；C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和C 可形成多种气态化合物。A、B、C 三种元素可以形成离子化合物。该化合物中各元素原子的物质的量之比为ABC=423。请回答下列问题：（1）写出 B
7、的原子结构示意图_，写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式_。（2）元素原子的物质的量之比为ABC=423 的化合物名称为_，其水溶液显 _性，其原理用离子方程式表示为_。（3）请写出与A2C 和 BA3 分子中电子数相同，且仍由A、B、C 元素中任意两种元素组成的微粒的符号（至少举两例）_ _。（4）写出由 B、C 元素组成且元素原子质量比为BC=712 的化合物的化学式_。12.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且A、D 对应元素所属同主族，A、F 对应元素所属同周期，则物质B 的名称是 _，写出一个
8、能说明A、D 非金属性强弱关系的化学方程式：_。（2）若 A 是常见金属的单质，D、F 是气体单质，反应在水溶液中进行，则单质A 是_，该元素在元素周期表中_周期 _族。反应（在水溶液中进行）的离子反应方程式是_。（3）若 A、D 为短周期元素所组成的单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的两倍，原子核最外层电子数D 是 A的两倍。、两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为_；_。参考答案：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -1.解析:锎（)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数=核内质子数=98，中子数=252-98=154。由于
9、锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素乘以它们的原子个数百分比的积再求和，而不是由某一核素的质量数来计算得出，故D 项错误。答案:D 2.解析:因为 3 种单核微粒均有17 个质子，故同属氯元素，是氩原子。答案:C 3.解析:H 原子最外层只有1 个电子，故不正确；除F2外均既可做氧化剂，又可做还原剂，故不正确；对应的含氧酸有许多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故不正确；常温下H2O 为液态，故不正确；NO2与 H2O 反应可生成NO 气体，故不正确。答案:A 4.解析:设氩以外的两元素内层电子数分别为x、y，则 17+10+x+y=31,x+y=4。从实际考虑，x=y=2,两元素均为
10、第2 周期元素，可能分别为：Ne 和 Li,F 和 Be,O 和 B,N 和 C。答案:B 5.解析:由题意知元素x 可能是 N 或 Cl。若为 N，核内质子数为222-1=7,若为 Cl,核内质子数为232-1=17,故 A项正确；N2和 Cl2均既可做氧化剂又可做还原剂，故B 项正确；Cl-最外层 8 个电子，不符合2N2即 232 个电子，故 C 项不正确；NO2、HClO 等均可做杀菌消毒剂，故D 项正确。答案:C 6.解析:原子序数=核电荷数=质子数，由原子结构示意图，可推出周期表中的位置。答案:B 7.解析:He 原子最外层也只有2 个电子，故 A 错；第 16 列为 A 族，如
11、Sb（锑)，钋（Po)为金属元素，故D 错。答案:AD 8.解析:最后一种元素单质虽然为稀有气体，也可以与某些强氧化剂反应，故B 项错误；第7 周期的 A 族元素已经是典型的金属元素，其氢氧化物不具有两性，故D 项错误。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -答案:BD 9.解析:（1)该微粒为中性时，其质子数为18，是氩（Ar)。（2)能被溴水氧化，且生成沉淀，可能是S2-,被氧化生成单质硫沉淀。（3)得到 1 个电子变成原子，说明为19 号元素钾。（4)失去 1 个电子变成原子，说明为17 号元素氯。答案：（1)Ar（2)S2-（3)K+（4)Cl-10.解
12、析:（1)根据图示，A、B、C 一定在 A 族元素之后，又因 Z（B)=Z（A)+Z（C),设 Z（B)=b,则有 b=（b-8)-1+（b-8)+1,即 b=16,即 B 为 16S，则 A 为 N，C 为 F。（2)S 在元素周期表中第三周期第A 族。（3)F 的原子结构示意图为F2与 H2O 反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。（4)NH3与 H2SO4反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。答案:（1)氮硫氟（2)三A（3)2F2+2H2O=4HF+O2（4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO411.解析:最外层只有一个电子的非金属元素只有氢，故
13、A 为氢；C 的次外层只能是K 层，其 L 层电子数为6，所以 C 为氧，D 与氧可形成淡黄色固体，则D 为钠；B 与氧可形成多种气态化合物，则B 为氮；A、B、C（即 H、N、O)三元素形成的原子个数比为42 3 的离子化合物为NH4NO3；与 H2O 和 NH3电子数相同的，且组成元素也不变的微粒有：NH-2、NH4+、H3O+、OH-等；由 B、C 组成，且两者质量比为712 的化合物中，B、C 的原子数目比为：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -7/1412/16=23，其化学式为N2O3。答案:（1)（2)硝酸铵酸NH4+H2O NH3H2O+H+
14、（3)NH4+、NH2-、OH-、H3O+等（4)N2O312.解析:（1)同族元素间可发生置换反应，且含A 的单质及其化合物与同种非金属单质反应生成同种产物，可猜想 A 为碳，B 为 SiO2,C 为 CO，D 为 Si,E 为 CO2,F 为 O2。通过比较H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱说明C 和 Si 的非金属性强弱。（2)A 为金属，发生的反应显然是金属与酸的置换反应，F 可与 H2反应生成酸B，且 A 元素在 C、E 中价态不同，可猜想 A 为铁，B 为 HCl,C 为 FeCl2,D 为 H2，E 为 FeCl3,F 为 Cl2。（3)根据题意可判定，D 一定是第 2 周期元素，而 A 是第 3 周期元素，设A、D 的原子结构示意图分别是：则有 a=2d、d-2=2（a-10),解得 a=12 d=6，即 A 为 Mg,D 为碳，红棕色气体为NO2，说明 F 为浓 HNO3,E 为Mg（NO3)2。答案:（1)二氧化硅Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（2)Fe 4 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3)2Mg+CO22MgO+CC+4HNO3CO2+4NO2+2H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -