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1、1 化学科二轮学案序号 04 高三 年级班教师学生2018 届高三第二轮复习1.己知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是A.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强B.原子半径：XYZW C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若 W 与 X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W22.短周期主族元素、Y、Z、W 的原子序数依次增大，、W 同主族且 W 原子核电荷数等于X 原子核电荷数的 2 倍，Y、Z 原子的核外电子数之和与、W 原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确
2、的是A.的原子半径比Y 的原子半径大B.形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂3、短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M 比 X 族序数大 1。下列说法正确的是A.简单离子的半径：YX B.简单氢化物的热稳定性：ZM C.最高价氧化物的水化物酸性：MY D.X、Z、M 可形成的分子有：ZX2、MX2等4、短周期主族元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如图，其中X
3、 是短周期中原子半径最大的金属元素，Y 的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A.Y 的简单氢化物的热稳定性比W、Z 的都强B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C.X 的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2 D.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强5.W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知 W 的一种核素的质量数18,中子数为10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是()A.X 位于元素周期表中第二周期第IA 族B.X 的单质和 Y 的单质相比
4、,熔点较高的是X C.Z 的氧化物的水化物一定是强酸D.W、X 可形成 X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2 6短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的简单氢化物中；常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素 X 的气态氢化物与Q 的单质可发生置换反应B原子半径大小顺序为QZWXY C元素 X 与 Y 组成的化合物均能溶于水DQ 氧化物对应水化物的酸性强于W 氧化物对应水化物的酸性7、四种短周期元素X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为16，其中 X、Y、Z 的电子层数相
5、同，W 原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K 层的 2 倍。下列推断正确的是A.原子半径:XXY C.Z 和 W 形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D.X、Y、W 和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性8.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z 同主族，Y 原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X 原子的最外层电子数是其核外电子层数的3 倍。下列说法不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性,WZY B.单质的沸点：YXZ C 简单离子半径:ZWX D.X 的氢化物中可
6、能含有非极性共价键9 短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A.元素 R 和 Q 可以形成一种新型复合材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QYX B.丙也可由 W、Y 组成的某种化合物与K 直接反应制得C.原子半径:WXY D.K、L、M 中沸点最高的是M 12 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气；由Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是AY 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强B在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物
7、的酸性最强C离子半径：XYZW D含 W 的盐溶液可能呈碱性13.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:WXYW C.a 定由 W、X 两种元素组成D.图中转化过程d 物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂14位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层
8、电子数的3 倍。据此推断，下述正确的是A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应15a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质,且 a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.若 a、b、c 均为厨房中常用的物质,则构成 c 中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若 a为一种气态氢化物,X 为 O2,则 a分子中可能含有10 个或者 18 个电子C.若 b为一种两性氢氧化物,则 X 可能是强酸，也可能是强碱D.若 a为固态非金属单质,X 为 O2,
9、则 O 元素与 a 元素的原子序数之差可能为8 16短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小，Y 的次外层电子数是其最外层的1/3，Z 单质可与冷水缓慢反应产生X 单质，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径:rwrzrYB.阴离子的还原性:WYX C.化合物 X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同D.由 Y 元素形成的离子与W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同17短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，
10、加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是A W 与 X 形成的化合物只含有离子键B X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C单质的氧化性：YZ D 简单氢化物的沸点：WY 18.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是A.气态氢化物沸点：XYR B.离子半径：RXYZ C.气态氢化物的稳定性：YXWR D.X、Z 形成的化合物中只有离子键18.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W 的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y 的最外层电子数是X 的 3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是
11、A.原子半径:XYZW B.简单氢化物的稳定性:WZY C.Z 的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D.一定条件下，X 的单质可与W、Y、Z 的单质分别发生化合反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -3 19.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小，Y 的次外层电子数是其最外层的1/3，Z 单质可与冷水缓慢反应产生X 单质，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径:rwrzrYB.阴离子的还原性:WYX C.化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D 由 Y 元素形成的离子与W 元素形成的离子的核外电
12、子总数可能相同20四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A将 W 的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSi B将 X 单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y 的氧化物的方法冶炼金属Y DZ 的气态氢化物的沸点在同主族中最低21.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。甲为元素Z 的单质，通常为淡黄色固体，乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化
13、合物，常温下0.1 mol?L-1 乙溶液 pH 为 13，戊为 Z 的最高价氧化物的水化物。上述物质间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去），下列说法正确的是A.简单离子的半径大小XYr(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系其中R 为 10 电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是A.X 元素位于周期表中第16 列B.X、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为l：1 的化合物C.X、Y、Z 元素形成的单质均具有强还原性D.R 的沸点高于M 的沸点23短周期主 族元素，a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种
14、元素形成的单质依次为m、n、p、q 时；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25,0.01mol L1w 溶液中，10()1.010()c Hc OH。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小：abcd Cx 的电子式为：Dy、w 含有的化学键类型完全相同24同一短周期元素，浓度均为001 mol L1的最高价氧化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：MN BZ 的最高价氧化物能溶于稀氨水CX 和 W 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为 2：1 DZ 和 R 的简单离子半径：Z3R2
15、5X、Y 是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m 为气态、n 为固态，下列推断合理的是（）A若 X，Y 位于 IA 族，则化合物YX 与水反应时水作还原剂B若 X、Y 位于第三周期，则X、Y 形成的化合物只含离子键C若氢化物还原性HaX n D若 X、Y 位于同一主族，则简单离子半径X Y 26短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物，m 是 Y 的单质，n 是 Z 的单质，p 是 W 的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmol L-1t 与 0.0
16、lmol L-1v 溶液的 pH 均为 2。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)B.简单氢化物的稳定性：YZW C.W 的氧化物的水化物的酸性定比 Y 的强D.X、Y、Z 三种元索形成的化合物只能抑制水的电离27A 是中学化学中常见的单质，B、C 为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（）A.A 可能是金属，也可能是非金属B.A、B、C 不一定含有同一种元素C.B、C 的水溶液可能都呈碱性名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -4 28、部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的
17、3 倍R 与 T 同一族L L2+与 T2-的核外电子数相等Q 与 L 同族Z 元素最高正价是+3 价，与 L 同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQ CZ 与 T 形成的化合物具有两性DL 与 R 通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等29X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可形成共价化合物RY2，Y 和 Z的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同，25 时，0.1 mol/L X 和 W 形成的化合物的水溶液pH 为 1，下列说法正确的是（）AY 和其他四种元素均可形成至
18、少两种二元化合物BR 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C原子半径：XYZRZ D简单离子半径：WY X Z W，简单离子半径：M-Z2-W2-B单质的还原性：X Y，简单氢化物的沸点：Z W C溴与元素M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M 的强D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 的单质可作半导体材料32化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B李白诗“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象C用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2、Hg2等重金属离子D用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -