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1、-1-第三节金属的腐蚀及其防护一、选择题1.白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法中不正确的是（）。A.有 6.5g锌被腐蚀B.2.8g铁被腐蚀C.正极上 H 被还原D.在标准状况下有2.24L气体放出解析：白铁皮是镀锌的铁，在这个原电池中，锌为负极，铁为正极，发生析氢腐蚀，正极电极反应式为：2+Zn2eZn负极电极反应式为：2+2H+2eH，由电极反应式可知：若有0.2 mol 电 子 发 生 转 移，则 有 0.1 mol65 gmol 6.5 g锌 被 腐 蚀，并 且 标 准状 况 下 有0.1 mol22.4 1mol 2.24 L气体放出。因此选项B错误。本题
2、答案为选项B。2如图 12-11 所示，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管中，然后将试管倒置在水中，经34 天后，可观察到的现象是（）。A.试管中铁丝生锈，水面上升B.无现象C.试管中铁丝生锈，水面不上升D.无法判断解析：由题可知：铁丝在有空气和水存在的条件下，会发生吸氧腐蚀，所以铁丝会生锈，并且因为氧的消耗，试管中的空气量会减少，水面上升。本题答案为选项A。3铁棒和石墨棒用导线连接后浸入0.01 molL NaCl溶液中，可能出现的现象是（）。A.铁棒附近产生OHB.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出氯气D.石墨棒上放出氧气解析：铁棒、石墨棒、氯化钠溶液形成了原电池，电解质为中性，发生吸氧腐蚀：Fe
3、为负极，石墨为正极。负极：2Fe2e Fe，正极：-22O+H O+4eOH，铁被腐蚀生成2+Fe，石墨附近产生 OH本题答案为选项B。4菜刀上蘸有食盐水后，置于空气中会生锈，其原理是（）。正极负极A 2+Fe-2eFe-222H O+O4e4OHB 22H+2eH2+Fe-2eFeC-222H O+O4e4OH3+Fe-3eFeD-222H O+O+4e4OH2+Fe-2eFe解析：铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气被还原，电极反应式为名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -2-222H O+O4e4OH，铁为负极，被氧化，电极反应式为2+Fe-
4、2eFe。本题答案为选项D。5X、Y根金属棒插入Z溶液中构成如图12-12 所示的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是（）。编号XYZA ZnCu稀硫酸B CuZn稀硫酸C CuAg硫 酸 铜溶液D AgZn硝 酸 银溶液解析：该原电池中，X棒变粗，Y棒变细，说明原电池中Y棒上金属发生氧化反应，X棒上有金属离子被还原，可得出：Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，只有BD两个选项符合，选项B中析出氢气不是金属，X棒无变化，与题意不符，只有选项D正确。本题答案为选项D。6如图 12-13 所示的装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀的速率从
5、大到小的顺序是（）。A.B.C.D.解析：电解速率：电解池原电池 自然腐蚀，因此锌棒腐蚀的速率：，而中锌电极为阴极，保护了锌电极，使其不被腐蚀。本题答案为选项D。7关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）。A.金属被腐蚀的本质是：22MH OM(OH)H2nnnB.马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，一般情况下金属发生的是吸氧腐蚀，A是析氢腐蚀，选项 A错误。马口铁镀层破损后，形成原电池，加快铁的腐蚀，铁作负极，选项B
6、 错误；置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀，特别是吸名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -3-氧腐蚀，选项D错误。本题答案为选项C。8下列叙述的方法不正确的是（）。A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身解析：铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。本题答案为选项B。二、填空题9水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若液面上升，则溶液呈_性，发生 _腐蚀，电极反应式为：负极 _，正极 _。(2)若液面下降，则溶液呈_性，发生 _腐蚀，电极反应式为：负极 _，正极：_
7、。解析：铁钉中主要含有铁和碳，并且在水槽中，构成原电池，铁钉在水槽中发生电化学腐蚀。若试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体减少，铁钉发生吸氧腐蚀；若试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生气体，铁钉发生析氢腐蚀。本题答案为：(1)中性或弱酸；吸氧；2+2Fe-4e2Fe；222H O+O+4e。(2)较强酸；析氢；2+Fe-2eFe；+22H+2eH。10.实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变小，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气
8、中加热至质量不变；最后得 1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：(1)白铁镀锌的作用是_；(2)盖玻璃片的作用是_；(3)放出气体的速率由大到小的原因是_；(4)加入过量 NaOH 溶液的原因是 _；(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是_；(6)锌在样品中的质量分数是_。解析：(1)在铁表面增加保护层，防止铁在空气中被氧化。(2)防止溶液溅出烧杯。(3)锌先被溶解，失去原电池的构成要件，另外随着反应的进行，HC1 浓度降低，导致反应速率由大到小。(4)使溶液中2Zn转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离。(5)22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)，32322Fe(OH)Fe O3H O(6)16%（23Fe O 的物质的量是0.0075 mol，铁的物质的量是0.015 mol，即 0.84g。开始组成铁锌原电池，锌做负极，反应较快；后来锌完全反应，又发生铁与盐酸直接反应（非原电池），速率较小；2+-2Fe2OHFe(OH)；22234Fe(OH)O+2H O4Fe(OH)；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -4-32322Fe(OH)Fe O3H O；即最后的红色粉末是23Fe O。另外本题还考查锌及其化合物的两性。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -