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1、第四课时-氮、硫及其化合物一、硫及其化合物1、SO2的化学性质【归纳】SO2与 CO2在化学性质上有什么异同？为什么？【考查热点】+4 价硫的还原性2、浓硫酸的化学性质【思考】1、浓硫酸氧化非金属单质和氧化金属单质有什么不一样？2、浓硫酸氧化金属单质，参加反应的硫酸的物质的量可以怎么计算？3、H2SO4（浓）和Zn 反应 H2SO4是氧化剂，H2SO4（稀）和Zn 反应 H2SO4也是氧化剂，有什么不同吗？4、浓硫酸和稀硫酸为什么性质差别大？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -2、典型习题1、(09 湖南师大附中高三化学第三次月考)向 25 mL 18.4
2、mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A小于 0.23 mol B等于 0.23 molC0.23 mol0.46 mol 之间 D等于 0.46mol 2、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的是()KMnO4(H+，aq)溴水 碘水氯水品红溶液A.B.C.全部D.3、将下列性质的番号，填入题后面对应的括号中：A脱水性；B强酸性；C 二元酸；D.强氧化性；D.吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）(2)NaOH 与 H2SO4反应，可生成Na2SO4和 NaHSO4这两种盐。
3、（）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）(4)在稀 HNO3中放入铝片就产生NO。（）(5)在稀 H2SO4中放入铝片就产生H2。（）(6)在冷浓 HNO3中放入铝片没明显现象。（）(7)浓 H2SO4敞口久置会增重。（）(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物4（2010 全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请到答F 列问题：（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是)，其中发生反应的化学方程式为：（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为：（3）装置 D的
4、目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象)（4）尾气可采用溶液吸收。二、氮及其化合物1、N2、NO、NO2重要的性质难点+易错点 46 克 NO2和 N2O4的混合气体，n（N）=2、硝酸的化学性质-强氧化性和酸性名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -【思考】1、浓硝酸氧化非金属单质和氧化金属单质有什么不一样？2、硝酸氧化金属单质，参加反应的硝酸的物质的量可以怎么计算？3、HNO3（浓）和足量的Cu 反应，得到什么气体呢？写出方程式表示。4、浓硝酸和稀硝酸为什么化学性质差别不大，为什么？5、硝酸能氧化所有的金属吗？6、如何保存浓硝酸？3、氨气化
5、学性质和实验室制取4、铵盐5、典型练习名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD2将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少3某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓硝酸还原为 NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是()A.+2 B.+3 C.+4 D.+4 4铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝
6、酸被还原只产生4480 mL 的 NO2气体和336 mL 的 N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51g C.8.26gD.7.04g 592gCu 片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和 NO 气体共1.12L 时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_mol 被还原的HNO3_mol，转移电子 _mol.6、下列关系中，A 是一种正盐，D 的分子量比C的分子量大16，E是酸；当X 无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当 X是强酸时，A、B.、C.、D、E均含同一种元素；当是强酸时，A、B、C、D、E 均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）（1）A 是_，Y是_，Z 是_。（2）当 X 是强碱时，B是_，C是_，D 是_，E是_。（3）当 X 是强酸时，B是_，C是_，D 是_，E是_。（4）写出 A 与 X反应的离子方程式：_。_.浓氨水氯化铵固体碱石灰氧化钙浓氨水名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -