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1、1 四川省中江县龙台中学2017 届高三化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 S 32 第 I 卷一选择 题（共 14 小题，每小题3 分，共 42 分，每小题只有一项符合题目要求。）1.大气污染再次成为“两会”的热门议题。下列做法不能改善大气环境的是()A大力开发新能源和可再生能源 B城市大力发展轨道交通，少开私家车C学校、家庭安装空气净化装置 D清洁燃煤、提高燃油品质2.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O73.设NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和 2 mol
2、 CO 相比较，下列叙述中一定正确的是()A体积相等B.电子数均为14NA C 质量相等 D.含共价键均为6 mol 4.下 列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与 Cu的反应：Cu Fe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3NO 2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3 CO235.下列现 象或事实能用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低B氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C氯水、SO2均能使品红溶液褪色D溴蒸
3、气和NO2气体都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3B 向 KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶 液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应C 新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成Fe(OH)3D 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -2
4、7.如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是()Aa 为电源正极 B 电流从a 流向 b C离子交换膜为阳离子交换膜 D b 电极处，O2失电子生成OH8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子 序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：W XZ B.W 与 X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ 9.用来解释下列事实的方程式不正确的是：A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-B将氯气通入石灰乳
5、制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C向 Na2SiO3溶液中通过量 CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D溶质物质的量比为1:1 的明矾溶液和 Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O 10.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质b和cD a和b形成的化合物不可能含共价键11.在两份相同的Ba(O
6、H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3 A.代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC.c 点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d 两点对应的溶液均显中性12已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H-220 kJ mol 1 氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A1molC(s)完全燃烧放出 110 kJ 的热量BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H-480 kJ mo
7、l1CC(s)+H2O(g)=CO(g)H2(g)H+130 kJ mol1D欲分解 2 mol H2O(l)，至少需要提供4462 kJ 的热量13.O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 B O2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子 D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 14.下列有关胶体的说法中，正确的是()A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体BFe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电C将 0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0
8、.1NA D向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀 溶解第 II卷二非选择题(本题共 5 小题，共58 分)15.(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等。(1)T 在元素周期表中的位置是，W的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业常用冶炼T 单质的原理是 _。(2)与 W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18 个电子，该分子的电子式为_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_ _
9、。(4)甲是 R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，其化学反应方程式是。16.(16分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：(1)胆矾的化学式为_。(2)写出反应的离子方程式_，反应生成沉淀的化学方程式_。(3)为 了 检 测 滤 液D 中 含 有 的 金 属 离 子，可 设 计 实 验 方 案 为(试 剂 自 选)：_。(4)在 滤 渣B 中 滴 加 稀 硫 酸 时，发 现 反 应 速 率 比 一 般 的 铁 粉 反 应 要 大，其 原 因 是_ _，其反应方程式为。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣
10、E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为_；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y 为0.5 molL1的硝酸，欲使1.5mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积为 _L。17.(13 分)资料显示：a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：(1)仪器 a 的名称是 _。(2)装置 A中发生反应的化学方程式是_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理
11、-第 4 页，共 6 页 -5(3)装置 B的作用之一是观察SO2的生成速率。B 中最好盛装的液体是_。a蒸馏水b饱和 NaHCO3溶液c饱和 Na2SO3溶液d饱和 NaHSO3溶液如使 SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_。(4)在装置 C中生成 Na2S2O3。完成反应方程式：_SO2 _Na2S _Na2CO3=_Na2S2O3 _反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_。结束反应后，取 C中溶液，经蒸发浓缩、结晶、干燥、得到 Na2S2O35H2O。18.(6分)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中
12、的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含 NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：NH4+5 O2=2 NO2-+H+（4）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。若生成 H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的 pH 将（填“增大”、“不变”或“
13、减小”），名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -6 19.（9 分）将 5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于 100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示。(1)由图可知，固体 M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和 Al2(SO4)3外，还含有的溶质是（写化学式）。(2)加入的溶质NaOH从 x g 到 8.8 g所发生反应的离子方程式为(3)当加入溶质NaOH的质量到 xg 时，生成 Al(OH)3的质量为 g，x=。(4)M 的化学式为。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -