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1、第二节保护水资源一.选择题.海洋是人类资源的宝库。以下关于实际工业中海洋资源的利用，正确的选项是（）A.制钠：从海水中提取精盐，再电解纯洁的NaCl水溶液B.提镁：以海水为原料，经过一系列工艺制备氧化镁固体，用氢气高温下还原C.提澳：向浓海水中通入足量氯气，然后直接蒸僧所得澳水D.提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤得浸取液，再进行后续别离提纯操作.实验室从海带中提取碘的局部流程如下所示，实验中未涉及的操作是（）A. B. C. D.1 .反响SO2+Br2+2H2OH2so4+2HBr可用于海水提浪。以下表达正确的选项是（）A. Br2的结构式：Br- BrB. H2sO4属于离子化合物C.中子
2、数为10的氧原子：ICoD. H2O的电子式：H： 0： H.假设将海水淡化为饮用水使用，以下方法在原理上完全不可行的是（）A.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子B.利用太阳能使海水蒸播淡化C.利用电渗析法获取淡化的饮用水D.加明矶使海水中的盐分沉淀而淡化.化学与生产、生活、社会密切相关，以下有关说法中正确的选项是（）A.煤的干储、汽化、液化和石油的分储均属于化学变化B.蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”D.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂或生物柴油等.以下各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A.氯、漠、
3、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水.“空气吹出法”海水提溟的工艺流程如图，以下说法正确的选项是（）A.从吹出塔进入吸收塔的物质只有母24 .从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2sO4非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解 质也不是非电解质；物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；（3）由流程可知，海水中澳离子氧化生成低浓度的滨水，热空气吹出后，澳与二氧化硫 反响生成硫酸和HBr,再通入氯气与HBr反响生成漠单质，操作为加四氯化碳萃取， 操作为蒸储别离出澳，以此来解答。【解答】解：（1）在VLA12（S04）3溶液中，含A伊的质量为ag,那
4、么AI2（S04）3溶液 ag的物质的量浓度为27/1noi X=-moL/L,VL 2 54V故答案为：_moL/L；54V（2）AgCl为电解质；CC14为非电解质；医用酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质；液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳本身不能电离，为非电解质；碳酸氢钠固体在熔化或溶于水完全电离，为电解质；氢氧化钢溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；食醋为混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化钠固体，熔化状态下可导电，为电解质；氯化氢气体溶于水完全电离，为电解质；其中属于电解质的是；属于非电解质的是，故答案为：；（3）实验操作的名称为蒸储，操作为萃取，要用到
5、的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯, 故答案为：蒸储；分液漏斗；烧杯。14.【分析】（1） Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，S04?一用氯化钢除去，最后加 入盐酸酸化。但由于过量的氯化钢要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化领的后面;（2） NaOH可除去镁离子；（3）镁离子与氢氧根离子结合生成沉淀；（4）加入BaC12时可除去硫酸根离子；（5）产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为二氧化碳，可知蛋壳与食醋发生复分 解反响。【解答】解：（1） Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化专贝除去，最后 过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化领要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必
6、需放在氯化 根的后面，而氢氧化钠可以调整，因此正确的试剂顺序可以是，故答案为：；（2）、（3）其中加入NaOH时产生的现象是产生白色沉淀,反响的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg （OH） 2 I，故答案为：产生白色沉淀；Mg2+2OH =Mg （OH） 21;（4）加入BaC12时的离子反响方程式为Ba2+SO42-=BaSO4l ,故答案为：Ba2+SO42 =BaSO4 I ;（5）将鸡蛋壳放到盛有食醋（含CH3coOH）的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰 水变浑浊的无色气体，该气体是C02，反响的离子方程式为CaCO3+2CH3co0H = Ca2+CO2 t +2CH3coO +H
7、2O,故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2 t +2CH3coO +H2O。15.【分析】I .由装置图可知A为蒸储，常用于别离沸点不同的液体混合物；B为过滤， 常用于别离固液混合物；C为萃取分液；D为蒸发，结合混合物的性质的异同选择别离 方法H.（1）碘水中提取碘单质，选取的萃取剂不能与溶剂水相溶；分液漏斗有旋塞，使用分液漏斗前必须检查其是否漏水，；苯为有机溶剂，那么有机层的密度小于水溶液，分层后碘的苯溶液在上层、水溶液在下 层，碘单质被苯层萃取；（2）蒸储装置中，冷凝管的通水方向采用逆向通水法，确保冷凝效果较好；蒸储过程中，沸点越低，那么优先在锥形瓶中收集到，据此判断锥形
8、瓶中先收集到的物 质的名称。HL问题一：加NaOH除去镁离子，加氯化根除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钙离子及 过量的钢离子，那么碳酸钠一定在氯化钢之后，过滤后加盐酸至中性，蒸发得到NaCl； 问题二：蒸发进行到蒸发皿中有大量固体出现时，靠余热蒸干；问题三：判断除杂过程中所加BaC”溶液是否过量，可取上层溶液继续滴氯化钢，观察 是否生成沉淀。【解答】解：I.（1）碳酸钙悬浊液中别离出碳酸钙，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤操 作别离，那么应该选用装置B,故答案为：B；（2）氯化钠溶液中别离出氯化钠，需要通过蒸发操作完成，应该选用装置D,故答案为：D；（3）别离植物油和水，二者互不相溶，可以通过分液操作
9、完成，应该选用装置C, 故答案为：C；（4）海水淡化，可以通过蒸偏操作完成，所以应该选用装置A；故答案为：A；（5）除去自来水中的C等杂质，可以通过蒸储操作得到蒸储水完成，所以应该选用装 置A；故答案为：A；（6）从碘水中别离出12,可以通过萃取分液操作完成，所以应该选用装置C；故答案为：C；n.（1）碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以 不能选用A酒精，可以选用苯；故答案为：B；分液漏斗有瓶塞和旋塞，检查分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液，故答案为：检查是否漏液；由于p （H20） p （苯），假设用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水 层在下层，中所
10、选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显紫红色， 故答案为：紫红；（2）如图，装置A中a的名称是：蒸储烧瓶，a中加入少量沸石或碎瓷片，防止加热 时液体暴沸，给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效 果会更好，故答案为：蒸馈烧瓶；沸石或碎瓷片；下；根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，那么四氯化碳优先被蒸 出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳，故答案为：四氯化碳；HL问题一：加NaOH除去镁离子，加氯化根除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钙离子及 过量的钢离子，那么碳酸钠一定在氯化钢之后，过滤后加盐酸至中性，蒸发得到NaCL那么 正确的操作顺序是：或，
11、故答案为：ad；问题二：蒸发进行到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，故答案为：蒸发皿中有大量固体出现；问题三：粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，检验滤液中的SO42-可以取少许待 测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，假设无明显现象，继续滴加几滴氯化钢 溶液，假设产生白色沉淀那么待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根，故答案为：取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，假设无明显现象， 继续滴加几滴氯化钢溶液，假设产生白色沉淀那么待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。16.【分析】由流程可知，海水淡化得到淡水、NaCl、浓缩海水，电解氯化钠溶液生成氯气, 向浓缩海水中通入氯气，I中
12、发生反响C12+2BN=2C1+B 利用热空气吹出澳，II中 S02吸收B,发生反响SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr, III中向溶液中通入氯气发生反 应C12+2Br-=2C+Br2,然后采用萃取的方法获取B12,以此来解答。【解答】解：（1）步骤I中已获得Br2,步骤H中又将Br2还原为Br,其目的为富集漠, 故答案为：富集漠；（2）步骤H用S02水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反响的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42 +2Br-,故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+4-SO42 - +2Br-；（3）图中仪器B的名称为直线冷凝管，故答案为：
13、直线冷凝管；实验装置气密性良好，要到达提纯澳的目的，Br2的沸点为59C,操作中如何控制关 键条件为控制温度计b的温度，并收集59时的储分，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59时的馄分；C中液体为液液，颜色为深红棕色；为除去该产物中仍残留的少量C”，可向其中加入 NaBr溶液，充分反响后生成澳，澳和水的沸点不同、漠在水中的溶解度小于在有机溶剂 中的溶解度，所以可以采用蒸储或萃取分液的方法别离，故答案为：深红棕色；萃取分液（或蒸偏）oC.两次通入水蒸气的作用都是参加反响D.第一次通入C”的目的是氧化Br,第二次通C”的目的是氧化SO28.以下从海水中提取镁涉及的过程及化学方程式不正确的选项是
14、（）A.制石灰乳：CaO+H2OCa (OH) 2B.制 Mg (OH) 2： MgCh+Ca (OH) 2=Mg (OH) 2+CaChC.制 MgC12： Mg (OH) 2+2HCl=MgC12+2H2OD.D.电解MgC12溶液制镁：MgC12叁里=。2 t +Mg.海水不仅是珍贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。以下不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A.澳B.钠C.烧碱D.食盐.以下关于海水资源综合利用的说法中，正确的选项是（）A.从海水中获得金属镁，最后需要电解熔融的氧化镁B.海水淡化的方法主要有蒸储法、离子交换法和电渗析法等C.从海水中提取澳单质的过程中用氯气做还原剂
15、D.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质.海水晒盐后的盐卤中含Br，可提取B 流程如图，：3B12+3CO32-5Br.+BrO3-+3CO2 t 5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O 以下说法不正确的选项是（）A.海水晒盐能实现澳元素的富集B.通入C”后发生反响：2B/+C12-B2+2CC.吸收塔中加入W溶液后得到Bn, W可以是硝酸D.海水中Br一的浓度约为66mgL-1,假设该工艺总提取率为60%, In?海水能制得39.6gBr2.海洋是个巨大的资源宝藏，以下有关海洋资源综合利用的说法不正确的选项是（）A.从海水中提取澳单质一定伴有化学变化B.海水资源的利用，主要
16、指海水的淡化C.海底多金属结核矿含有铁、钵、钻等多种金属元素D.在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价二.填空题. （1）在VLA”（SO4） 3溶液中，含A13+的质量为ag,那么AI2（SO4） 3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：AgCl； CC14;医用酒精；液氧；二氧化碳；碳酸氢 钠固体；氢氧化钢溶液；食醋；氧化钠固体；氯化氢气体。其中属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是（3）实验室简单模拟从海水中提取溟单质的局部流程如图实验操作的名称，操作中要用到的玻璃仪器、.从海水中通过蒸发结晶获得的粗盐溶液中含有CaCl2 MgC12、Na2so4等杂质，现有Na2c03
17、稀盐酸 NaOHBaCb等试齐上要除去粗盐中的杂质，加入以上试剂的正确顺序是（填序号）（1）（2）在加入NaOH时产生的现象是，（3）该反响的离子方程式（4）加入BaC12时的离子反响方程式为。（5）将鸡蛋壳放到盛有食醋（含CH3co0H）的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰 水变浑浊的无色气体，请写出蛋壳与食醋反响的离子方程式。12 .自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进 行别离和提纯。以下A、B、C、D是中学常见的混合物别离或提纯的装置。I .请根据混合物别离或提纯的原理，回答在以下实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）碳酸
18、钙悬浊液中别离出碳酸钙；（2）氯化钠溶液中别离出氯化钠；（3）别离植物油和水；（4）海水淡化；（5）除去自来水中的C等杂质；（6）从碘水中别离出12oII .碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液以下可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是。A.酒精B.苯分液漏斗在使用前必须先查资料得知：P （H20） p （苯）p （酒精），假设用中所选萃取剂萃取碘水中的碘 单质，分液时，上层液体显色。（2）蒸馈装置A中a的名称是，a中加入少量防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该口 进（填“上”或下”）。碘和四氯化碳的熔沸点数据如表熔点沸点碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8假设用蒸储法别离碘和
19、四氯化碳的混合物，锥形瓶中收集到的物质的名称是。III .海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 海水吧蔓4粗盐受1食盐水一氯化钠晶体问题一：粗盐中含Ca2 Mg2 SO42.等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的 步骤有：加入过量的Na2c03溶液加入过量的BaC”溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发，正确的操作顺序是（填选项字母）a.b.c.d.问题二：蒸发进行到时，停止加热。问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2 MgC12及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙 除去，再检验滤液中的SCI?，如何检验某未知溶液中的SCU?，.海水是巨大
20、的资源宝库，从海水中提取浪的过程如图。（1）步骤I中已获得Br2,步骤H中又将Br2还原为Br其目的为。（2）步骤H用S02水溶液吸收B，吸收率可达95%,有关反响的离子方程式为。（3）某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料，Br2的 沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简 图。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称。实验装置气密性良好、要到达提纯漠的目的，操作中如何控制关键条件。C中液体产生颜色为；为除去该产物中仍残留的少量C12,可向其中加入NaBr溶液， 充分反响后，再进行的别离操作是。第二节保护水资源1 .【分析】A.电解食盐
21、水生成NaOH、氢气、氯气；B.MgO的熔点高，且Mg的还原性强；C.氯气与溟离子反响生成浪，且淡的浓度较低；D.海带中碘以离子存在。【解答】解：A.电解NaCl水溶液得到氢氧化钠，得不到钠单质，故A错误；B.工业制镁，电解熔融条件下的氯化镁得到，故B错误；C.向浓海水中通入足量氯气，然后直接蒸储，所得澳水浓度非常低，应通入氯气后，通 入空气和水蒸气，将澳单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溟酸，再向吸 收塔内通入适量的氯气，再萃取后蒸镯得到，故C错误；D.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸储等操作，故D 正确；应选：Do2.【分析】由流程可知，海带灼烧后得到海
22、藻灰浸泡后得到海藻灰的浊液，将悬浊液别离为 残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液加入过氧化氢发生21 +H2O2+2H+ = 2H2O+l2，得到含碘水溶液，向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或 四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，最后蒸储得到碘单质，以此解答该题。【解答】解：由以上分析可知，灼烧固体在生埸中进行，溶解、浸取在烧杯中进行，由 浊液得到溶液可进行过滤，得到含碘的有机溶液，可进行萃取、分液，C为溶液的配制, 在该实验中没有涉及。应选：Co3【分析】A.单质滨只含一对共用电子对；B.硫酸只含共价键；C.中子数为10的氧原子，其质量数为10=8=18；D.水的
23、结构式为H-O-H, O周围有8个电子。【解答】解：A.单质溪只含一对共用电子对，那么Br2的结构式为Br-Br,故A正确；B.硫酸只含共价键，为共价化合物，故B错误；C中子数为10的氧原子，其质量数为10=8 = 18,氧原子为:80,故C错误；D.水的结构式为H-O-H, O周围有8个电子，H2O的电子式为H ：Q： H,故口错误; 应选：Ao4.【分析】A.海水通过离子交换树脂，进行离子的交换；B.太阳能可加热海水；C.电渗析法可别离水与盐类物质；D.加明研水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质。【解答】解：A.海水通过离子交换树脂，进行离子的交换，那么将海水通过离子交换树脂, 以除去所含离子，
24、故A正确；B.太阳能可加热海水，可淡化海水获得蒸储水，故B正确；C.电渗析法可别离水与盐类物质，可获取淡化的饮用水，故C正确；D.加明矶水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质，不能使海水中的盐分沉淀而淡化，故D错 误； 应选：D。5【分析】A.石油的分储与混合物沸点有关，为物理变化；B.蔗糖的相对分子质量在10000以下，不属于高分子；C.碘元素主要来源于海洋；D.地沟油的主要成分为油脂。【解答】解：A.石油的分储与混合物沸点有关，为物理变化，而煤的干储（生成煤焦油 等）、汽化（生成CO和氢气）、液化（生成甲醇）均为化学变化，故A错误；B.蔗糖的相对分子质量在10000以下，不属于高分子，蛋白质为高分
25、子，二者均可发生 水解，故B错误；C.碘元素主要来源于海洋，但溟被称为“海洋元素”，故c错误；D.地沟油的主要成分为油脂，碱性条件下水解可制肥皂，从地沟油中提炼出油脂作为生 物柴油，故D正确；应选：D。6.【分析】海水中漠、碘、氯、钠、镁、铝等均以离子存在，海水晒盐可别离出食盐、淡水, 以此来解答。【解答】解：A.氯、滨、碘需要氧化剂氧化生成单质，故A不选；B.钠、镁、铝均需要电解法冶炼生成单质，故B不选；C.电解食盐水生成烧碱、氢气，故C不选；D.海水晒盐可别离出食盐、淡水，无新物质生成，为物理变化，故D选；应选：Do.【分析】由海水提漠的工艺流程可知，海水中浓缩后，滨离子与氯气发生氧化还原
26、反响生 成浪，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与滨水反响生成硫酸和HBr,在蒸储塔中氯 气与HBr反响生成漠，然后蒸馆别离出漠，以此解答该题。【解答】解：A.通入过量氯气与溟离子反响生成溟单质，再鼓入空气和水蒸气使溟蒸气 挥发进入吸收塔，但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气，故A错误；B.在吸收塔里发生反响Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,所以从吸收塔流出的溶液主要 含HBr和H2so4,故B正确；C.在吹出塔通入水蒸气，有助于澳挥发出去，没有参加反响；在蒸储塔中，发生反响 C12+2Br =2Cr+Br2,水作为溶剂，使物质发生反响，同时提供能量，使漠挥发，未参 与反响，
27、故C错误；D.第一次、第二次通入C12的目的都是氧化Br故D错误。应选：Bo.【分析】从海水中提取镁涉及碳酸钙高温分解生成CaO,发生CaO+H2。=Ca (OH) 2制备石灰乳，海水浓缩得到母液，发生MgCh+Ca (OH) 2Mg (OH) 2 ! +CaC”，Mg (OH)2+2H+ = Mg2+2H2O,蒸发浓缩、冷却结晶得到含结晶水的晶体，在HC1气流中加热得由林到MgC12，然后发生MgCb (熔融)Mg+Cl2 t ，以此解答该题。【解答】解：A.氧化钙和水反响生成氢氧化钙，发生CaO+H2O-Ca (OH) 2,故A正 确；B.氯化镁和氢氧化钙反响生成更难溶的氢氧化镁沉淀，发生
28、MgCh+Ca (OH) 2Mg (OH) 2 I +CaC12,故 B 正确；C.用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：反响的化学方程式为：Mg (OH) 2+2HC1 =MgC12+2H2O,故 C 正确;申解D.制Mg发生MgC12 (熔融)Mg+Cl2 t ,故D错误。应选：Do.【分析】A.海水中溟以离子存在；B.海水中存在大量NaCl；C.电解饱和食盐水生成NaOH；D.海水晒盐别离出NaCL为物理变化。【解答】解：A.澳元素在海水中以离子形式存在，通过氯气将澳离子氧化为溪单质，发 生化学变化，故A不选；B.钠元素在海水中以离子形式存在，从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠
29、和氯气，发生化学变化，故B不选；C.从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解生成烧碱、氢气和氯气，发生化 学变化，故c不选；D.海水中含有氯化钠，将海水经过过滤、太阳暴晒蒸发等物理方法可制得食盐，不需要 化学变化就能够从海水中获得，故D选；应选：Do.【分析】A-Mg为活泼金属，且MgO的熔点高；B.海水淡化别离盐类物质与水；C.海水中浪以离子存在；D.乙醇与水互溶。【解答】解：A. Mg为活泼金属，且MgO的熔点高，那么电解熔融氯化镁冶炼Mg,故A 错误；B.海水淡化别离盐类物质与水，那么海水淡化的方法主要有蒸储法、离子交换法和电渗析 法等，故B正确；C.海水中溟以离子存在，提取澳单质
30、的过程中用氯气做氧化剂，故C错误；D.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；应选：Bo.【分析】由流程可知，海水晒盐别离出盐卤，通入氯气发生C12+2Br=Br2+2C热空 气吹出漠后，用碳酸钠溶液吸收漠单质发生3B12+3CO32-5Bd+BrO3-+3CO2, W为稀 硫酸，然后发生5Br-+BrO3,6H+3Br2+3H2O,最后蒸储别离出溪，以此来解答。【解答】解：A.海水中澳离子浓度较低，海水晒盐能实现澳元素的富集，故A正确；B.澳离子具有还原性，那么通入C”后发生2B/+C12Br2+2C，故B正确；C.吸收塔中加入W溶液后得到Br2, W为稀硫酸，假设选硝酸时生成有毒气体且具有氧
31、 化性，故c错误；D.海水中BL的浓度约为66mg171,假设该工艺总提取率为60%,由元素守恒可知，In? 海水能制得 Br2 为 1000LX 66mg L-1 X 60% X 10-3g/mg = 39.6g,故 D 正确； 应选：Co.【分析】A.海水中漠以离子存在；B.海水中含水、金属及非金属元素；C.海底有新发现的新型矿产资源；D.研究和开发海水资源时，应遵循环境保护及可持续开展的原那么。【解答】解：A.海水中的漠元素需要通过氧化剂把浸离子氧化为浸单质，再利用还原剂 还原澳单质为澳离子，通入氯气氧化澳离子为澳单质，均为氧化还原反响，故A正确； B.从海水中主要提取食盐和漠、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料，不是 主要指海水的淡化，故B错误；C.海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的 新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锈、钻等多种金属元素，如钵结核，故C 正确；D.开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，不能以牺牲环境为代价，故D 正确。应选：Boag.【分析】（1）含aF+的质量为a g,含铝离子的浓度为辿吧二=-_mol/L,结合构 VL 27V成计算溶质的浓度；（2）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融 状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；