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1、第三节化学平衡【基础知识】1在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“ 限度 ” 。对于可逆反应体系，我们称之为状态。2如果，平衡就向着方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。3催化剂能够，因此它对化学平衡的移动没有影响。4对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g) ，当在一定温度下达到平衡时，K= 。K 只受影响，与无关。【巩固练习 】1下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移
2、动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H 0，达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积3在一定条件下，发生CO（g）NO2（ g）CO2（g） NO（g） H 0 的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A变深B变浅C不变D无法判断4在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO + O2 H0 达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A密度B颜色C压强D. 总物质的量5在一密闭容器中进行如下
3、反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为 0.4mol/L 、O2为 0.2mol/L BSO2为 0.25mol/L CSO2、 SO3均为 0.15mol/L D SO3为 0.4mol/L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6氙气和氟气在一定
4、条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A升高温度B减压C加压D适当降温7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl + HClO ，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对 2HI(g)H2(g)+I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应 CO+NO2CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成 NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施8有一处于平衡状态的反应：X(s) 3Y(g) 2Z(g) ， H0。为了
5、使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加催化剂分离出 Z ABCD9现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ， H0。右图表示从反应开始到t1s 时达到平衡，在 t2s 时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s 时又达平衡。则在图中t2 s 时改变的条件可能是（）A增大了X 或 Y 的浓度B增大压强C增大 Z 的浓度D升高温度10接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成 SO3。2SO2(g)O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g) ； H 0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不
6、变 ” ） ：（1）降低温度， Cl2的转化率；v正；（2）保持容器体积不变，加入He，则 HCl 的物质的量。（3）保持容器压强不变，加入He，则 O2的体积分数；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和 H2O 开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。20某温度下： A + B2C，反应达到平衡状态。（1）如果 A 为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A 的
7、平衡浓度增大，则B 为（填状态），原因是。（2）如果减少或增加B 物质的量，平衡不移动，则B 是（填 “ 状态 ” ） 。（3）如果升温， C 的平衡浓度降低，此反应的逆反应是（填 “ 吸热” 或“ 放热 ” ）反应。21在一容积为2 L 的密闭容器内加入0.2 mol 的 N2和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g ) H0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为。（2）该反应的化学平衡常数表达式K。（3）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温
8、度，则NH3的物质的量浓度不可能为。A0.20 mol/L B 0.12 mol/L C0.10 mol/L D 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_ 移动（填 “ 向逆反应方向 ” 、“ 向正反应方向 ” 或“ 不” ） ，化学平衡常数 _（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。（5）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8 分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L ） ，请在上图中画出第5 分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲22工业生产硝酸的流程图如下请回答下列问题：（1）
9、写出硝酸在工农业生产中的重要作用（任写一条） 。空气氮气氢气氨气铂铑网一氧化氮吸收塔空气硝酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - （2）已知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJ mol1。请回答： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和 NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
10、。温度为 T 时，将 2a mol H2和 a mol N2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则该反应的化学平衡常数的数值为。（3）氨催化氧化的化学方为，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K 值_（增大、减小、无影响）。（4）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为和水。23反应 A(g)+B(g) 错误！未找到引用源。C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是 _反应 (填“ 吸热 ”“放热 ”)；（2）当反应达到
11、平衡时，升高温度，A 的转化率 _ (填“ 增大 ”“减小 ”“不变 ”)，原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ，原因是。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填 “ 增大 ” 、“ 减小” 、 “ 不变 ”)。【能力提升】24红磷 P(s)和 Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成1mol 产物的数据 )。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成PCl3的热化学方程式。（2）PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式，t0t1t2t3t4t5t6
12、 H H 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩 0.60mol，其分解率1等于 _；若反应温度由T1升高到 T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行， 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和 Cl2反应
13、生成 PCl5。原因是 _ 。（4） P和 Cl2分两步反应生成1molPCl5的 H3_， P和 Cl2一步反应生成1molPCl5的 H 4_ H 3(填“ 大于” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。25工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 92 kJ mol1。在 500、2.02 107Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和 3molH2,充分反应后，放出的热量_(填“”“=)92.4kJ，理由是。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有。A降
14、低温度B最适合催化剂活性的适当高温 C增大压强D降低压强E循环利用和不断补充氮气 F及时移出氨（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：，该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K 值（增大、减小、无影响）。（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5 的 H2和 N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程） ：N2H2 铁砂 网氨 气一 氧 化 氮 吸 收 塔合 成 Pt-R h合 金 网硝 酸硝 酸 铵空 气空 气名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -