《2022届高三化学一轮复习——无机化工流程题专题训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学一轮复习——无机化工流程题专题训练.docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高三化学一轮复习无机化工流程题专题训练（有 答案和详细解析）1.（2021年顺义二模）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。I.硒在元素周期表中的位置如图所示：（1）从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是： 。II.工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中提取硒的过程如下：（2）焙烧时，产物A的化学式为 。（3）将甲酸(HCOOH)还原H2SeO3反应的化学方程式补充完整：（4） 常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。向亚硒酸溶液滴入氨水至pH =2.5，该过程中主要反应
2、的离子方程式 。（5）还原时，进行了下述实验：向10mL2.5 molL1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸浓度分别为5、7.5及10 molL1），加热至沸腾（103），反应10小时，实验数据如图所示。 曲线 (填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10 molL1，判断的理由是 。当氨水浓度在01.25 molL1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是 。（6）粗硒中硒含量测定：在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se转化为H2SeO3溶液，用V1mL0.1000molL1Na2S2O3溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V2m
3、L0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应如下：H2SeO3+4S2O32-+4H+=Se+2S4O62-+3H2O；H2SeO3+4I-+4H+=Se+2I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。粗硒中Se的质量分数为 ；2三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以固体含Ru废料为原料制备RuCl3晶体，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)K2RuO4中Ru的化合价为_，“碱熔”中产生的气体可用于_(写一种工业用途)。(2)“氧化”时欲使2 mol K2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为_mol。(3)为了提高“
4、碱熔”效率，可以采取的措施有_。(4)RuO4气体有剧毒，“盐酸吸收”时的化学方程式为：_。(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl33H2=2Ru6HCl，所得实验数据记录如下：实验序号产品质量/g固体Ru质量/g5.187 52.021 05.187 52.019 05.187 52.020 05.187 51.620 0则产品的纯度为_(用百分数表示)。(6)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式：_。3利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr()的处理工艺流程如图：已知硫酸浸取液中的金属离子主
5、要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_。(答出两点)(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：阳离子Fe3Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.75.4(8溶解)9(9溶解)用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_。当pH8时，Mg2_ (填“是”或“否”)开始沉淀(溶液中Mg2浓度不超过1 molL1)。已知：KspMg(OH)21.81011。(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，
6、Cr2O转化为CrO，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。4氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：.溶解：取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在6070 ，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)；.转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；.洗涤：CuCl粗品依次用pH2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。资料CuCl固体难溶于水，与Cl反应生成可溶于水的络离子CuCl2；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。(1)过程中：本工艺
7、中促进海绵铜溶解的措施有_。氧化铜溶解的离子方程式是_。充分反应后NH的浓度约为反应前的2倍，原因是_。(2)过程中：(NH4)2SO3的作用是_。NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。n(NH4Cl)/n(Cu2)1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是_(用离子方程式表示)。(3)过程中，用乙醇洗涤的目的是_。(4)产品纯度测定：量取a g CuCl产品于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定Fe2，消耗KMnO4溶液b mL。(本实验中的MnO被还原为Mn2，不与产品中杂质和Cl反应)。CuCl溶于Fe2
8、(SO4)3溶液的离子方程式是_。产品中CuCl(摩尔质量为99 gmol1)的质量分数为_。5(2020东北三省四市联合模拟)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有
9、_(任写一种)。(2)滤渣经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣中的主要成分是_(填化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在5060 之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为_，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中Fe3的浓度为_molL1。(4)写出“沉锰”(除Mn2)过程中反应的离子方程式：_。(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(6)测定副产品MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度
10、为_(保留到小数点后两位)。6(八省联考辽宁，16)高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3Fe2Mn2Mg2开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：(1)MnSO4中阴离子的空间构型为_。(2)提高“反应”速率可采取的措施是_(除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_(填化学式)。(3)“反应”中硫铁矿(FeS2)的作用为_。(4)“反应”的离子方程式为_。(5)“调pH”
11、步骤中，应调节pH不低于_。(6)取0.151 0 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为MnO，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.536 0 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.032 0 molL1KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_(保留三位有效数字)。7(八省联考湖南，15)蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(MCa(C6H11O7)2H2O448 gmol1)，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤.产品纯度测定KMn
12、O4间接滴定法称取步骤中制得的产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为45，生成白色沉淀，过滤、洗涤；将洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.020 00 molL1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有_(填字母)。(2)步骤中“操作a”是_、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤中用氨水调节pH为45的目的为_。(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为_(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_。(5)根据以上实验数据，测
13、得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_(保留三位有效数字)。8软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3Al3Mn2Mg2完全沉淀时的pH3.25.210.412.4温度高于27 时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2的离子方程式为_。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_。(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_(填化学式)，调pH至56所加的试剂，可选择_(填字母)。aCaO bMgO cA
14、l2O3 d氨水(4)第2步除杂，主要是将Ca2、Mg2转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2的离子方程式：_，该反应的平衡常数为_。(已知：MnF2的Ksp5.3103；CaF2的Ksp1.51010；MgF2的Ksp7.41011)(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_。(6)取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。9(2020汕头市高三模拟)溴酸镉Cd(BrO3)2常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)为原料制备Cd(BrO3)2的工艺流程如下： 已知
15、Cd(SO4)2 溶于水，回答下列问题： (1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有_(任写两种即可)。 (2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为_。(3)加入H2O2 溶液的目的是_。(4)滤渣2 的主要成分为_(填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3，可选用的化学试剂是_。 (5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中 Cd2的含量，其原理：Cd2 2NaR=2Na CdR2 ，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液 pH6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na比交换前增加了 0.055 2 gL1，则该条件
16、下Cd(OH)2 的Ksp值为_。 (6)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为10%，则2 t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(摩尔质量为 368 gmol1)质量为_kg。10(2020江西省重点中学盟校高三联考)高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：已知：还原焙烧主反应为2MnO2C2MnOCO2。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1根
17、据要求回答下列问题：(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在_中加热；步骤C中的滤渣为_。(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)步骤E中调节pH的范围为_，其目的是_。(4)步骤G，温度控制在35 以下的原因是_，若Mn2恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2106molL1，则Ksp(MnCO3)_。(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_。(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为Mn(PO4)23(其中NO完全转化为NO)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应
18、NONH=N22H2O以除去NO；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 molL1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为Mn(PO4)23Fe2=Mn2Fe32PO；用5.00 mL 0.500 molL1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_。试样中锰元素的质量分数为_。11(2020咸阳市高三模拟)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； 相关金属离子c(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子Al3Fe3Fe2Ca2Mn
19、2Mg2开始沉淀的pH3.81.56.510.68.19.6沉淀完全的pH5.23.79.712.610.111.6常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.461010、7.421011回答下列问题： (1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是焙烧温度_，氯化铵与菱锰矿粉的质量之比为_，焙烧时间为_。(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为_；然后调节溶液pH使Fe3、Al3沉淀完全，此时溶液的pH范围为_。再加入NH4F沉淀Ca2、Mg2，当c(Ca2)1.0105 mol
20、L1时，c(Mg2)_molL1。(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_。(5)流程中能循环利用的固态物质是_。12.用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下：(1)“矿石”粉碎的目的是_。(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。“焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为_。“混合气体”的主要成分是_(填化学式)。FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式为_。Al2O3也能发生类似反应。这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率
21、与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧”温度为_。(3)GeCl4的沸点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_。(4)用电解氧化法可以增强合金AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3),电解质溶液为H2SO4H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式为_。(5)假设流程中SiO2损失了20%，Al2O3损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54 kg纯铝时，铝硅合金中xy_。2022届高三化学一轮复习无机化工流程题专题训练（有 答案和详细解析）1.（2021年顺义二模）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业
22、原料。I.硒在元素周期表中的位置如图所示：（1）从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是： 。II.工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中提取硒的过程如下：（2）焙烧时，产物A的化学式为 。（3）将甲酸(HCOOH)还原H2SeO3反应的化学方程式补充完整：（5） 常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。向亚硒酸溶液滴入氨水至pH =2.5，该过程中主要反应的离子方程式 。（5）还原时，进行了下述实验：向10mL2.5 molL1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸浓度分别为5、7
23、.5及10 molL1），加热至沸腾（103），反应10小时，实验数据如图所示。 曲线 (填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10 molL1，判断的理由是 。当氨水浓度在01.25 molL1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是 。（6）粗硒中硒含量测定：在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se转化为H2SeO3溶液，用V1mL0.1000molL1Na2S2O3溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V2mL0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应如下：H2SeO3+4S2O32-+4H+=Se+2S4O62-+3H2O；H
24、2SeO3+4I-+4H+=Se+2I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。粗硒中Se的质量分数为 ；答案（1）Se和S在同一主族，电子层数SeS，原子半径SeS；原子得电子能力：SSe，元素非金属性：SSe（2分）（2）SeO2 （2分） 103（3）H2SeO3+2HCOOH=Se+2CO2+3H2O（2分）（4）H2SeO3+NH3H2O= NH4+HSeO3-+H2O （2分）（5） a（1分）； 其他条件相同时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。（1分）（或其他条件相同时，曲线a对应亚硒酸还原率最高，说明反应速率最大，甲酸浓度最大。在实验条件下，HSeO3-比H2
25、SeO3更容易被甲酸还原或随着氨水浓度逐渐增大，溶液中HSeO3-浓度逐渐增大，(1分）79（V1+V2）10-34（6） （1分） 2三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以固体含Ru废料为原料制备RuCl3晶体，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)K2RuO4中Ru的化合价为_，“碱熔”中产生的气体可用于_(写一种工业用途)。(2)“氧化”时欲使2 mol K2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为_mol。(3)为了提高“碱熔”效率，可以采取的措施有_。(4)RuO4气体有剧毒，“盐酸吸收”时的化学方程式为：_。(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为
26、2RuCl33H2=2Ru6HCl，所得实验数据记录如下：实验序号产品质量/g固体Ru质量/g5.187 52.021 05.187 52.019 05.187 52.020 05.187 51.620 0则产品的纯度为_(用百分数表示)。(6)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式：_。答案(1)6价制取硝酸(2)2(3)适当升高温度、粉碎固体废料(4)2RuO416HCl=2RuCl35Cl28H2O(5)80.00%(6)N23H2Ru,2NH3解析(2)“氧化”时欲使2 mol K2RuO4氧化为RuO4，根据得失电子守恒分析，2 mol K2RuO4氧化
27、为RuO4失去4 mol电子，NaClO中Cl元素的化合价由1价降为1价，1 mol NaClO得到2 mol电子，因此需要氧化剂的物质的量为2 mol。(5)根据数据得出第实验数据误差较大，应舍弃，取另外三次的平均数据，得到Ru的质量为2.020 0 g，产品中RuCl3的质量为4.15 g，则产品的纯度为100%80.00%。3利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr()的处理工艺流程如图：已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_。(答出两点)(2)H2O2
28、的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：阳离子Fe3Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.75.4(8溶解)9(9溶解)用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_。当pH8时，Mg2_ (填“是”或“否”)开始沉淀(溶液中Mg2浓度不超过1 molL1)。已知：KspMg(OH)21.81011。(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。答案(1)升高温度(加热)搅拌(2)32(3)
29、pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr回收与再利用否(4)3SO22CrO12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO2OH解析(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施，可以升高温度增大物质的溶解度或搅拌加快溶解速度。(2)H2O2将Cr3转化为Cr2O，H2O2作氧化剂。Cr3被氧化，发生的反应为2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H，氧化剂和还原剂物质的量之比为32。(3)pH8时，Fe3、Al3已沉淀完全，pH8时，会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，会影响Cr的回收与再利用。当pH8时，Qc(Mg2)c2(OH)1(106)
30、210121.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是_(用离子方程式表示)。(3)过程中，用乙醇洗涤的目的是_。(4)产品纯度测定：量取a g CuCl产品于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定Fe2，消耗KMnO4溶液b mL。(本实验中的MnO被还原为Mn2，不与产品中杂质和Cl反应)。CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是_。产品中CuCl(摩尔质量为99 gmol1)的质量分数为_。答案(1)控制温度在6070 ，不断搅拌CuO2H=Cu2H2ONO几乎全部被还原为NH(2)还原剂CuClCl=CuC
31、l2(3)去除CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化(4)CuClFe3=Cu2Fe2Cl%解析(4)根据得失电子守恒得关系式：5CuCl5eKMnO4，产品中CuCl(摩尔质量为99 gmol1)的质量分数为100%。5(2020东北三省四市联合模拟)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_(任写一种)。(2)滤渣经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣中的主要成分是_(填化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在5060 之间，不宜过高