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1、2008届湖北省黄冈中学高三第二次模拟考试理科综合化学部分能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N: 14 O:16 Al: 27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第卷（选择题共21题 每题6分 共126分）6化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（ ）A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康。B“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多
2、的CO2。D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。7下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A氨气分子的电子式： BH2O2分子的结构式: H-O-O-H CS2的离子结构示意图： D苯分子的比例模型：8阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述不正确的是（ ）A1molSiO2晶体中含SiO键数约为46.021023B25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.021022C1 mol羟基所含的电子数约为96.021023D在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.0210239
3、下表中的实验操作能达到实验目的是（ ）选项实验操作实验目的A向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键DC2H5Br和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素2008052910某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（ ）A不含NO3，含Fe3+ B含有NO3、I、ClC含I，但不能确定是
4、否含ClD含有Fe3+11一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为： 4H+O2+4 e=2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数）12一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； H 0达到平衡，下列判断正确的是（ ）A向平衡混合物中加入少量W，正、
5、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态13氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO32,4,6C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.
6、6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e第卷（非选择题共174分）26（14分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中： A族元素的最外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外
7、层电子数与次外电子数之比为34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。 Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 。 X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式 ，可观察到的实验现象是 。27（15分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们
8、之间的关系如图所示（部分产物略去）。 （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素 B属于分子 (填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层 (填“是”或“否”)都满足8电子结构； 向50 mL4 molL的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为 (填化学式和物质的量之比)； 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式 （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出A溶液B的离子方程式 ； 写出A和B的溶液反应的离子方程式 。 （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有
9、钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式 。28（15分）某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。回答下列问题： （1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母） ；写出制备氯气的离子反应方程式 。 二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰 （2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图： 。（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：（ ）接（ ） ，（ ）接（ f ），（ g ）接（ ） ，
10、（ ）接（ ） ，（ ）接（ ） ；其中，G装置的作用是 。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（5）请你评价此套装置有何缺点 。29（16分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题： （1）A的分子式为_。 （2）A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是_，写出A可能的两种结构简式： _、_。 （3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：F的结构简式是_；写出下列反应的化学方程式：CE_D与浓溴水反应_B与足量NaOH溶液共热_