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1、20092009 届东北三校高三第二次联合模拟考试届东北三校高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分（哈师大附中东北师大附中辽宁省实验中学）选择题可能使用的原子量：H-1N-14C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、选择题：6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A100ml 1mol/L FeCl3溶液中含 Fe3+离子的数目为 0.1NAB标准状况下,2.24L.乙醛完全燃烧得到的 CO2分子数为 0.2NAC11g2H218O 所含的分子数为 6NAD80ml 10mol/L 浓盐酸与足量 MnO2在加热条件下充分反应，
2、转移电子数为 0.4NA7下列说法正确的是（）A硫酸工业制法中用水来吸收 SO3B石油分馏后得到的是各种纯净的烃C工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉D氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过8如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32gCu 时，I、II、III 中溶液 pH 分别为（溶液足量，体积均为 100mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计）（）A13、7、1B12、7、2C1、7、13D7、13、19现有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、铁架台、石棉网、沸石，不能用来实验室制备的气体是（注意：所给仪器和物品可不全用，药品任选）（）ACO2BNH3CC2H4DCl210
3、某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）；H0,反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如图，t2，t4，t5时刻外界条件改变，得都没有改变各物质加入量。下列说法正确的是（）At2时增大了压强 Bt4时一定使用了催化剂Ct5时降低了温度Dt3t4时间内 A 的百分含量比 t6后低11能正确表示以下反应的离子方程式的是（）A向 KHSO4溶液中加入 Ba（OH）2溶液至中性：H+SO24+Ba2+OH=BaSO4+H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OC过量 CO2通入 Ca（OH）2溶液中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OD铁粉
4、加入到 FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+12下列说法正确的是（）A1mol 金刚石中含有 4molCC 键B石墨晶体中碳原子数与碳碳键数的比为 3：2C离子化合物 W 的晶体结构单元如图，W 化学式为 XYZ2D干冰晶体中每个最小重复单元均含有 14 个二氧化碳分子13盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是（）ApH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pHc（CH3COO）c（OH）c（H+）D用同浓度的 NaOH 溶液中和等物质的量浓度相等体积的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 溶液的体积前者等于后者非选择题26（1
5、3 分）H、C、N、Na、Si、Cu 六种元素单质的熔点如图所示，其中单质 a 对应元素的一种原子是已知元素原子中质量最小的，单质 c、d 均是热和电的良导体。回答以下问题。（1）写出上图中单质 b 的电子式，常温下 a、f 对应元素能按原子个数比 1：l 形成气态化合物，实验室制备该化合物的化学方程式为。（2）a 与 b 对应元素原子形成的 10 电子分子的空间构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。（3）c、e、f 对应元素的原子半径大小顺序为（用元素符号表示）。b、e、f 对应元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）。（4）c 对应元素的最高价氧化物的水化物的水
6、溶液与单质 e 反应的离子方程式为。27（16 分）已知 M 为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为 354，M 在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下 G 为淡黄色固体。H 为一种常见的液体，A、B、C、X 为单质，其中 A、C、X 为气体，A、X 均为空气中成分。I、J 为常见的工业原料。（1）写出下列物质的化学式：X、I、M。（2）写出 G 与 H 反应的化学方程式。（3）实验室中 I 应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因。（4）常温下 M 受撞击时可分解，13gM 完全分解为 A 和 B 时，放出 akJ 的热量，写出M 分解的热化学方程式。（5）M 是一种易溶于水的
7、盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。28（17 分）已知：A 分子式为 C6H11Cl，含六元环结构，可以发生下面的转化：（1）C 物质中含有的官能团名称是，反应的条件为。（2）写出 A、F 的结构简式：AF。（3）写出反应的化学方程式。（4）写出下列反应类型的名称：ABCD。（5）写出反应的化学方程式。（6）分子式为 G5H8O4的 E 的同系物共有四种，除 HOOC 一 CH2一 CH2一 CH2一 COOH外，其余三种的结构简式为、。29（14 分）（1）有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成，现取 2.3gA 与 2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成 CO2、CO 和气态 H2O（假设反应物没有剩余）。将反应产生的气体依次通过浓 H2SO4和碱石灰，浓 H2SO4增重 2.7g，碱石灰增重 2.2g，则 2.3gA 中 n（H）=mol，n（C）=mol，A 的分子式为。（2）某课外化学活动小组设计用下图所示装置将（1）中的 A 氧化并检验氧化产物。I 中黑色粉末的化学式为。向锥形瓶中滴加 10%H2O2水溶液，点燃 II 处酒精灯，观察到 II 中铜丝红热，此时撤去酒精灯，铜丝仍保持红热，解释其原因。光亮的铜丝起作用，II 中反应的总方程式为。取 U 型管中液体，加入到新制 Cu（OH）2中，加热煮沸，发生反应的化学方程式为。