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1、桐乡市高级中学高二年级上化学一课一练(26)溶液的酸碱性班级 姓名 学号一、选择题编题人:1 ,测定0.1 molL-iCu(NO3)2溶液的pH时,下图所示的操作中正确的是玻璃棒待测液加 试纸玻璃棒待测液试纸一玻璃片7777777777 面Cf胶头滴管待测及L试纸玻璃片D2.25的下列溶液中，碱性最强的是A.pH =11 的溶液B.c(OHj=0.01 mol-L1 的溶液C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+)=1 xIO mol-L-1的溶液3.某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，数据如下：c (Na+)为5.0xl()-6moi/L、c (NO3-)为2.0x
2、10-4mol/L c (SO?)为 4.0x10-4moi/L, FT和 OFT浓度未测定，则此酸雨的 pH 约为A. 3B. 4C. 5D. 64 .常温下，已知0.1molL-1NaHC03溶液的pH=840,1molL-1Na2C03溶液的pH=114则NaHC03溶液中的 c(OH-)是Na2co3溶液中的c(OH-)的1A.3 倍 B.一倍 C.103 倍D.10-3 倍35常温下，取100mL0.3mol-L-1和100mL0.2moi0的两种硫酸溶液注入1000mL容量瓶中，加水稀释至刻 度线，该混合溶液pH为A.1B.13C.-lg0.05D.76 .(2015余姚高二检测)
3、室温下，下列溶液等体积混合，所得溶液的pH 一定大于7的是A.O.ImokL-1盐酸和0.1 molL氢氧化钠溶液B.O.Imol-L1盐酸和0.1 molL氢氧化钢溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钢溶液7 .(2015金华高二检测)已知:在100时,水的离子积为1 x10R此时将pH=l2的NaOH溶液ViL与pH=1的H2s。4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=10,则Vi ： V2为A.1 : 9B.10 ： 1C.9 ： 1D.1 ： 108 .(2015丽水高二检测)现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知
4、b=a+2,将两种溶液等体积混 合后，所得溶液的pH接近于A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg29 .下列说法正确的是A.强碱的水溶液中不存在H+B.pH=O的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H+)=2x10-7molL1其呈酸性10.(2015杭州高二检测)向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH 变化情况的是稀盐酸的体积 A稀盐酸的体积 B11.(2015舟山高二检测)常温下，下列关于溶液稀释的说法中，正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.p
5、H=4的H2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1x10-6mokL-1C.将 1 L0.1 mol-L-1 的 Ba(0H)2溶液稀释为 2 L,pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=612 .室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0,当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。 由此可知：墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A.B.C.D.13 .c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A.盐酸,醋酸B.醋酸盐酸C.盐酸=醋酸 D.无法判断14 .室温下向10mLpH = 3的醋酸溶液中加。水稀释后，下列说
6、法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中工龄端端K不变c(CH3COOH) c(OH )C.醋酸的电离程度增大，亦增大 D.再加入10 mLpH= 11的NaOH溶液，混合液pH = 715 .已知pH = 2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol-L 的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸 性强弱判断正确的是A.高碘酸和碘酸都是强酸B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸，碘酸是强酸D.高碘酸是强酸，碘酸是弱酸16 . (2015新课标1高考)浓度均为O.lOmo
7、l/L、体积均为V。的MOH和1g工ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随Vo的.变化如图所示，下列叙述错误的是A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等1g工D.当 Vo =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大二、非选择题17 .常温下将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1 : 1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为 o (已知:lg2H).3Jg3=0.48)0.2mol,L-iNaHSO4和0.1molLBaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于用pH=4和pH=11的强酸和强碱混
8、合，使pH=10,则两溶液的体积比为 o18 .在某温度下的水溶液中，c(H )=10vmobL_1, c(OH)= KTrnolf1, x 与 y关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为 o(2)该温度下，0.01 molLNaOH溶液的pH为。19 .某温度时，测得0.01 mobL-1的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水 的离子积常数Kw=0在此温度下，将pH=。的NaOH溶液匕L与PH=b的硫酸% L混合。若所得混合液为中性，且=12, b=2,则匕：%=o若所得混合液的pH= 10,且a=12, b=2,则匕：%=桐乡市高级中学高二年级上化学一课一练(26)溶液的酸碱性答案1.
9、B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.B 7.A 8.B 9.C 10.C 11.C 12.A 13.A 14.B 15.C 16.D17 .(1)11.7 (2)1 (3)9 ： 218 . (1)10-15 (2)1319 .解析 (1)0.01 molLNaOH 溶液的 pH=Ll,则 w=c(H+)(OH-)= 1 X 10-11 X0.01 = 1 X 1013o (2)pH =a 的 NaOH 溶液中，c(OH-) = Kw/c(H+)=103+amol.LpH=8 的 H2sO4 中，c(H，= 10- molLr。两 者混合后：若呈中性，则10一田.匕=10。%,将=12, 8=2代入，得匕：Vb= ： 10o若pH=10, 则呈碱性，c(OH)混=*=l()3moi.L，而c(OH一加=汴而一,将=12, b=2,代入得匕：Vh= ： 9o答案(1)1X10 13 1 ： 10 1 ： 9